10.1. Взаимодействие серы с железом.

Приготовить 3,5г. смеси, содержащей эквивалентное количество серы и железа. Для опыта следует взять порошок восстановленного железа и серы. Смесь тщательно перемешать стеклянной палочкой, всыпать полученную смесь в пробирку, укрепить ее вертикально в штативе. Нагреть слегка всю смесь, а затем сильно греть в одном месте у дна пробирки. Как только смесь раскалится горелку отставить. Наблюдать за протеканием реакции. Какое вещество образовалось в результате реакции?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Отметьте его цвет.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

10.2. Взаимодействие серы с алюминием.

Взвесить на весах 2,4г. порошка серы и эквивалентное количество порошка алюминия. Приготовить однородную смесь серы и алюминия, насыпать ее кучкой на асбестовый картон и поместить под тягой. Коснуться смеси в одном месте кончиком длинной стеклянной палочки, нагретой предварительно в пламени газовой горелки.

При проведении опыта не наклоняться над реакционной смесью!

Отметить происходящее явление.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Какие наблюдаются признаки химической реакции?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Какие химические свойства проявляет сера при взаимодействии с металлами?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 11. ПОЛУЧЕНИЕ СЕРОВОДОРОДА.

Взять полученный сульфид железа или сульфид алюминия, собрать прибор для получения газообразных веществ. Прилить по каплям соляной кислоты. Выделившийся сероводород поджечь у отверстия газоотводной трубки. Составить уравнение получения и горения сероводорода.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 12. ПОЛУЧЕНИЕ СЕРОВОДОРОДНОЙ ВОДЫ.

Сероводород, полученный в опыте № 11 растворите в воде, пропуская газ в пробирку с водой несколько минут. Разлить сероводородную воду на 4 пробирки. Испытать полученный раствор нейтральным лакмусом. Сделать вывод о рН среды.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение диссоциации сероводородной кислоты.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Используя справочные данные сделать вывод о силе сероводородной кислоты.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 13. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРОВОДОРОДА.

Подействовать сероводородной водой на бромную воду и на подкисленные растворы перманганата калия и дихромата калия. Какие внешние признаки протекания химической реакции вы наблюдаете?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций ионно-электронным методом.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 14. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА СУЛЬФИДОВ МЕТАЛЛОВ.

Из растворимых солей цинка, марганца, кадмия, свинца, меди получить осадки сульфидов, используя в качестве осадителя сероводородную воду или сульфид натрия. Отметить цвет образующихся осадков.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Взяв небольшие порции осадков подействовать на них однонормальным раствором соляной кислоты. Отметить какие осадки растворились.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Дать объяснения наблюдаемым явлениям, пользуясь значениями произведения растворимости этих сульфидов.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Почему не из всех растворов выпадают осадки?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 15. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА СЕРЫ (IV). Проводите в вытяжном шкафу!!!

Собрать прибор для получения газов. В колбу положить 2-3 ложечки сульфита натрия в капельную воронку налить концентрированную Н₂SО₄. Почему для опыта берут соль и концентрированную серную кислоту?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Каким методом следует собирать выделяющийся газ?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Приливать по каплям Н₂SО₄ в колбу. Собрать выделяющийся газ в стакан и в 2 широкие пробирки, которые после заполнения газом хорошо закрыть пробками, а стакан – стеклянной пластинкой. Затем насытить оксидом серы (IV) 50-100 мл. воды. Для этого газоотводную трубку от прибора опустить в колбу с водой. Следить за тем, чтобы воду не затянуло в колбу с реакционной смесью. В конце опыта смесь для получения SО₂ можно слабо подогреть. Пробирки и стакан с оксидом серы (IV), а также раствор с оксидом серы (IV) сохранить для следующих опытов. Написать уравнение реакции получения оксида серы (IV). Можно ли воспользоваться для получения SO₂ из Nа₂SО₃ соляной или азотной кислотой?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Дать объяснения.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 16. РАСТВОРИМОСТЬ ОКСИДА СЕРЫ В ВОДЕ.

Пробирку с оксидом серы (IV) опрокинуть в кристаллизатор с водой, открыть пробку. Наблюдать поднятие воды в пробирке, ускоряющееся при покачивании пробирки. Объяснить наблюдаемое явление. Закрыть пробирку под водой пробкой и вынуть из воды. Разлить полученный раствор в две пробирки. В одну пробирку добавить нейтральный раствор лакмуса, в другую бросить кусочек ленты магния. Что наблюдаете?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Составить уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 17. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА SО₂ И Н₂SО₃.

17.1. В стакан наполненный оксидом серы (IV), внести горящую ленту магния, держа ее щипцами. Что наблюдаете?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Что представляет собой белое вещество, образующееся при реакции?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции, имея в виду, что вторым продуктом реакции является сера.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Какие свойства проявляет в этом опыте

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

17.2. В пробирке провести опыт взаимодействия сернистой кислоты с сероводородом. Почему раствор мутнеет?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

17.3. Налить в одну пробирку немного бромной воды, в другую перманганата калия, в третью – подкисленный раствор дихромата калия. Затем во все пробирки прилить раствор Н₂SО₃. Объяснить изменение цвета растворов.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Составить уравнения.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 18. РЕАКЦИЯ НА Н₂SО₃ И ЕЕ СОЛИ.

К раствору Н₂SО₃ или ее соли прилить раствор ВаСl₂. Каков цвет выпадающего осадка?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Испытать растворимость осадка в НСl. Написать уравнения реакций.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Объяснить причину растворения осадка в НСl.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 19 СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Опыты 19.1 и 19.2 проводить в вытяжном шкафу.