3.Тести .

1. Речовина, на поверхні якої відбувається адсорбція є:

А. адсорбат; Б. адсорбент; В. адсорбтив.

2.Система, у якої відбувається обмін енергією та масою з навколишнім середовищем називається

А.відкритою Б.закритою В.ізольованою

3.Внутрішню енергію позначають:

А.U Б.Е В.Н Г.S

4.З наведених тверджень правильним є

А.каталізатори не беруть участі в реакції

Б.каталізатори беруть участь у реакції,але не витрачаються на утворенні продуктів реакції

В.каталізатор входить до складу продуктів реакції

Г.каталізатори не впливають на склад продуктів реакції

5. Макрофізична форма передачі енергії від системи до системи:

А. теплота; Б. енергія; В. робота.

6.Вибрати невірне твердження:

А.Хімічна адсорбція- оборотній процес;

Б.Тепловий ефект хімічної адсорбції близький до енергії утворення хімічних зв’язків ;

В.хімічна адсорбція збільшується з підвищенням температури;

Г. На поверхні адсорбенту утворюються нові речовини.

7.Якщо Т=соnst процес називають:

А.ізобаричний Б.ізотермічни; В.ізохоричний

8.До гідрофільних поверхонь відноситься:

А. силікагель; Б. активоване вугілля; В. тальк; Г. графіт.

9. Системи, які складаються із речовини, яка роздроблена до частинок більшої або меншої величини і розподілена в іншій речовині:

А. грубодисперсні; Б. дисперсні; В. іоннодисперсні.

10. Поглинання, яке почалося на поверхні, розповсюджується в середину поглинувача:

А. хемосорбція; Б. адсорбція; В. абсорбція.

ПЕрелік теоретичних питань з дисципліни ″Фізична і колоїдна хімія″

1. Поясніть визначення «Фізична і колоїдна хімія», як предмету і науки. Предмет термодинаміки його сутність, основні поняття термодинаміки (система, фаза їх класифікація).

2. Проаналізуйте перший і другий закон термодинаміки , їх формулювання та філософське значення, запишіть математичний вираз.

3. Обґрунтуйте, що вивчає хімічна термодинаміка, дайте пояснення, що таке тепловий ефект, термохімічні рівняння.

4. Проаналізуйте основні закони термохімії ( Лавуазьє – Лапласа, Гесса)та його наслідки, запишіть математичне вираження законів). Пояснення супроводжуйте прикладами.

5. Дати пояснення рідкого стану, поверхневий натяг, в’язкість рідин, назвати чинники, які впливають на них, яке значення має в’язкість при приготуванні страв. Пояснення супроводжуйте прикладами.

6. Грубодисперсні системи (емульсії, піни, порошки, суспензії), як продукти харчування. Класифікація їх, основні методи добування.

7. Поняття про розчин, які бувають розчини. Чинники, що впливають на процес розчинення, найважливіші характеристики розчинів, в чому виражають концентрацію розчинів. Наведіть приклади.

8. Поясніть явище дифузія, осмос, осмотичний тиск, яке значення мають ці процеси при виробництві харчових продуктів.

9. Проаналізуйте значення хімічної кінетики, швидкість хімічної реакції її значення, визначення, розмірність. Назвіть чинники, які впливають на швидкість реакції, поясніть де ви зустрічаєтесь з ними при приготуванні різних страв? Пояснення супроводжуйте прикладами.

10. Поясніть закон Вант–Гоффа, перший і другий закон Рауля, що вони пояснюють та, яке значення вони мають для спеціалістів з виробництва харчової продукції.

11. Молекулярно–кінетичні властивості колоїдних розчинів. Наведіть приклади де вони зустрічаються при приготуванні продуктів харчування

12. Питома адсорбція. Значення адсорбції в санітарії, роль мила і синтетичних миючих речовин при дотриманні особистої гігієни працівниками харчової промисловості.

13. Поняття про дисперсні системи їх класифікацію. Поясніть будову міцели, як часточки дисперсної фази колоїдних розчинів.

14. Методи добування дисперсних систем (колоїдних розчинів). Застосування цих методів при добуванні продуктів харчування.

15. Набухання і розчинення полімерів. Властивості (ступінь, тиск, теплота) набухання. Висолювання і денатурація білків.

16. Оптичні і електрокінетичні явища колоїдних систем та їх значення. Наведіть приклади.

ЗАДАЧІ

1. При розчиненні 5 г неелектроліту у 100 г води утворюється розчин, що замерзає при - 1.55⁰ С . Визначити молярну масу розчиненої речовини.

2. В якому напрямку зміститься рівновага системи:

3Fe + 4H₂O ↔ Fe₃O₄ + 4H₂,

якщо: а) збільшити концентрацію водню;

б) зменшити концентрацію пару води?

3.Розчин, що містить 5,4 г певного неелектроліту 200 г води, кипить при

температурі 100, 078⁰ С. Обчислити молекулярну масу розчиненої речовини.

4. Рівновага в системі H₂ + I₂ ↔ 2 HI при таких концентраціях речовин, що

беруть у ній участь: [H₂] = 0,25 моль/л; [I₂] = 0,05 моль/л; [HI] = 0,9 моль/л.

Визначити константу рівноваги – К_р.

5. За рівнянням горіння ацетиленуC₂H₂ + 2,5O₂ = 2CO₂ + H₂0_(p), за теплотами

утворення речовин, що беруть участь в реакції, обчислити тепловий ефект

реакції: ∆H_утв.(СО₂) = - 393,6 кДж/моль; ∆Н_утв.(Н₂О)_(Р) = -285,9 кДж/моль;

∆Н_утв.(С₂Н₂) = - 226,75 моль/л.

6. Під час спиртового бродіння 0,5 моль глюкози, що відбувається при

виготовленні тіста, виділяється 35, 1 кДж теплоти. Обчислити теплоту

утворення глюкози , якщо ∆H_утв.(СО₂) = - 393,6 кДж/моль;

∆Н_утв(С₂Н₅ОН) = - 277,9 кДж/моль.

7. 1 г білка розчинили 100 г води при 25⁰ С. Чому дорівнює осмотичний тиск розчину, якщо молекулярна маса білка становить 10 000 а.о.м.

8.Амілоза - суміш гомологів різного ступеня полімеризації. Визначити ступінь полімеризації гомолога амілози (С₆Н₁₀О₅), з молекулярною масою 200 000 а.о.м.

9. У якому напрямку зміститься рівновага при підвищені тиску в системах:

а) 2NO + O₂ ↔ 2NO₂; b)4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂; ) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃.

10. Реакція горіння метану відбувається за рівнянням

CH₄ + O₂ = CO₂ + 2H₂O (∆H = -891,3 кДж )Скільки теплоти виділиться при згоранні 100 л, виміряного за стандартних умов.

11. У радіатор автомобіля налили 9 л води і добавили 2 л метилового спирту

СН₃ОН (густина його 0,8 см³ ). Яка найнижча температура, при котрій

можна залишити автомобіль надворі, не боячись, що вона в радіаторі замерзне?

12. Рівняння реакції омилення оцтовоетилового естеру:

СН₃СООС₂Н₅ + NaOH = CH₃COONa + C₂H₅OH

Вихідні концентрації реагуючих речовин на початку реакції:

[СН₃СООС₂Н₅] = 0,5 моль/л; [NaOH] = 0,25 моль/л. Як і в скільки раз зміниться швидкість реакції в момент, коли концентрація

[ СН₃СООС₂Н₅] = 0,3 моль/л.13.

13. В скільки раз збільшиться швидкість реакції при підвищенні температур від 40 до 200⁰ С, якщо температурний коефіцієнт  дорівнює 2.

14. Визначити швидкість осідання часточок суспензії крохмалю у воді. Радіус часточок дорівнює 2*10^-7 см, густина крохмалю 2,2 г/см³, в’язкість води складає - 14*10^-2 пз(пуаз)

15. Яку кількість розчину Калій дихромату( K₂Cr₂ O₄) необхідно добавити до 1000 мл золю Алюміній гідроксиду, щоб визвати коагуляцію ? Концентрація ( K₂Cr₂ O₄) = 0, 01 моль/л, поріг коагуляції ПК = 60ммоль/л.

16. Діаметр краплин води в тумані дорівнює 5*10^-5 см, а у дощових хмарах дорівнює 1*10^-3см. Який ступінь дисперсності краплинок води у тумані і у дощі ?