6. Оксиды азота

А. Получение и свойства оксида азота(I). Нагреть в тигле на плитке соль нитрата аммония, высушенную при 1050С и смешанную с сухим песком. Испытать, горит ли интенсивнее лучинка над тиглем, чем просто на воздухе? Объяснить наблюдение.

Б. Получение и свойства оксида азота(II). (Тяга!)

Собрать прибор из колбы с S-образной газоотводной трубкой. Поместить в колбу медные стружки и добавить разбавленной (1:3) азотной кислоты. Слегка нагреть колбу. П осле того как из прибора будет вытеснен воздух, собрать выделяющийся газ в пробирку над водой.

Рисунок Установка для получения оксида азота(II)

Закрыть пробирку под водой, поднести к листу белой бумаги и открыть пробку. Объяснить наблюдаемое явление. Вновь закрыть пробку, опрокинуть пробирку в кристаллизатор и открыть пробку. Наблюдать растворение газа. Закрыть пробирку, вынуть из кристаллизатора и проверить действие полученного раствора на индикатор.

В. Образование и распад оксида азота(III). (Тяга)

Охладить в двух пробирках немного кристаллического нитрита натрия и разбавленной серной кислоты снегом или льдом. Затем смешать содержимое пробирок. Наблюдать окрашивание жидкости в голубой цвет (образование N₂O₃) и появление над жидкостью бурого газа (частичный распад N₂O₃ с образованием NO₂).

7. Окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты. (Тяга)

а) Налить в пробирку 2-3 мл раствора иодида калия, подкислить его разбавленной серной кислотой и прибавить немного раствора нитрита натрия. Наблюдать выделение свободного иода.

б) К небольшому объёму раствора KMnO₄, подкисленному серной кислотой, прилить раствор NaNO₂. Что происходит?

8. Окислительные свойства азотной кислоты и её солей. (Тяга)

а) К нескольким каплям концентрированной азотной кислоты прилить небольшое количество раствора фуксина и перемешать. Объяснить наблюдаемое явление.

б) В пробирку налить немного концентрированной азотной кислоты и добавить серного цвета. Нагреть. После окончания реакции жидкость вылить в пробирку с водой, профильтровать, подтвердить наличие в фильтрате сульфат-анионов.

в) Окисление органического вещества («огонь – художник»). На листе фильтровальной бумаги нарисовать насыщенным раствором нитрата натрия (с помощью стеклянной палочки) линию так, чтобы она не пересекалась и не прерывалась, и вывести ее в низ листа. После полного высушивания поднести в присутствии группы тлеющую лучинку к месту вывода линии. Что наблюдается и почему?

9. Действие азотной кислоты на металлы. (Тяга)

а) В пробирку положить кусочек цинка и прибавить концентрированной азотной кислоты. Какой газ выделяется?

б) В пробирку поместить немного цинковой пыли и прилить сильно разбавленной (1:10) азотной кислоты. В течение нескольких минут перемешивать содержимое пробирки встряхиванием, затем слить жидкость декантацией в чистую пробирку. Доказать наличие в растворе ионов аммония при помощи реактива Несслера.

10. Действие концентрированной азотной кислоты на соляную (царская водка). (Тяга)

Налейте в пробирку 3-5 капель концентрированной азотной кислоты и 9-15 капель (тройной объем) концентрированной соляной кислоты. Смесь слегка нагрейте. У отверстия пробирки подержите кусочек фильтровальной бумаги, смоченной раствором иодида калия. Что происходит? Напишите уравнения реакций. Доказать, что при этом образуется газообразный хлор.