Середній рівень (63,38,25)

1. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 2 моль цинку з сульфатною кислотою за реакцією:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑?

48 л

22,4 л

11,2 л

44,8 л

33,6 л

2. Для синтезу амоніаку за реакцією

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ використали 112 л азоту (н.у.). Який об’єм водню при цьому використали?

112 л

67,2 л

336 л

224 л

33,6 л

3. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем 20 г/моль?

20 г/моль

10 г/моль

40 г/моль

30 г/моль

50 г/моль

4. Молярна маса еквіваленту кальцію гідроксиду (М(Са(ОН)₂)) = 74 г/моль):

148 г/моль

19 г/моль

32 г/моль

74 г/моль

37 г/моль

5. Укажіть речовину, молекула якої складається з двох елементів:

Каустична сода

Гашене вапно

Питна сода

Негашене вапно

Бертолетова сіль

6. Два кислотних оксиди можуть взаємодіяти один з одним, якщо:

Реакція відбувається у водному розчині

Один із оксидів відповідає сильній кислоті, а другий – слабкій

Обидва оксиди відповідають сильним кислотам

При цьому відбувається окисно-відновна реакція

Обидва оксиди відповідають слабким кислотам

Гідроксид

7. Серед наведених оксидів укажіть основний:

MnO

MnO₂

Mn₂O₇

Cr₂O₃

CrO₃

8. Серед наведених оксидів укажіть амфотерний:

CrO₃

CrO

Cr₂O₃

MnO

Mn₂O₇

9. При розчиненні солі у воді температура розчину зменшилась. Цей процес:

адіабатичний

екзотермічний

ізобарний

ендотермічний

ізохоричний

10. Зміщенню рівноваги в системі 2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2SO_2(г) + 2H₂O_(г); ∆Н = -280 кДж/моль в бік утворення продуктів реакції сприяє все, окрім:

Підвищення температури.

Підвищення концентрації H₂S.

Пониження концентрації SO₂.

Підвищення тиску.

Пониження температури

11. Швидкість яких реакцій підвищується із зростанням температури?

ендотермічних

екзотермічних

будь-яких

окисно-відновних

каталітичних

12. Яке співвідношення є константою рівноваги реакції 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)?

13. Залежно від фазового стану середовища реакції бувають гомогенні і гетерогенні. Із наведених реакцій виберіть гетерогенну:

C(т)+ O₂(г) = CO₂(г)

H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г)

H⁺(p) + OH^-(p) = H₂O(p)

Ag⁺ + Cl^– = AgCl

1/2N₂ + 1/2O₂ = NO

14. Який запис виражає швидкість процесу 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г), згідно закону діючих мас:

k[SO₂] + [O₂]

[2SO₂] ∙ [O₂]

k[SO₂] ∙ [O₂]

k[SO₂]² ∙ [O₂]

[SO₂]² + [O₂]

15. Максимальний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює

номеру групи в періодичній системі

номеру підгрупи в періодичній системі

номеру періоду

номеру ряду

різниці між позитивним ступенем окиснення та числом 8

16. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. У відповідності до неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р- елементів?

Ag, Mg, O

Cl, S, N

Al, Pt, N

Na, Ca, Fe.

Fe, Cu, Cr

17. Серед лужних металів величина енергії іонізації найбільша у:

Rb

K

Na

Li

Cs

18. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-,p-, d- і f- елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів?

S, P, Cl

K, Ca, Mg

Be, Sc, Al

Mn, Br, Mo

P, S, Cr

19. Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-,p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до d - елементів?

K, Ca, Sr

S, P, Cl

Be, Mg, Al

Mn, Cr, Mo

P, S, Br

20. Яка з наведених формул відповідає електронній будові іона Fe³⁺, якщо електронна формула атому Феруму [Ar]3d⁶ 4s²

[Ar] 3d⁴ 4s¹

[Ar] 3d⁵ 4s¹ 4p¹

[Ar] 3d³ 4s²

[Ar] 3d³ 4s¹ 4p¹

[Ar] 3d⁵ 4s⁰

21. Який запис електронної конфігурації валентних електронів відповідає елементу 4 періоду VI групи головної підгрупи:

6s² 6p²

4s¹ 3d⁵

4s² 4p⁴

6s² 5d²

3s² 3p⁴

22. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-,p-, d- і f- елементи. Які з наведених елементів належать лише до s-елементів?

K, Ca, Ba

S, P, Cl

Be, Mg, S

Mn, Br, Mo

P, S, Cr

23. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-,p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до p-елементів?

Mg, Fe, Mo

Na, P, Cl

P, О, S

K, Br, Ba

Be, Ca, S

24. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f- елементи. Які з наведених елементів належать лише до р- елементів?

Br, O, P

Cl, Ca, O

N, Al, Cd

K, Ca, Ni

Fe, Cu, F

25. Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру, якому відповідає октет електронів на зовнішньому електронному рівні:

0

+2

+4

+6

-2

26. Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s²3d⁸:

Cu

Ni

Zn

Pt

Mn

27. Яка конфігурація зовнішнього електронного шару атому Сульфуру у ступені окиснення –2?

3s²

3s²3p²

3s²3p⁶

3s²3p⁴

3s²3p³

28. На основі електронної структури атома ³⁵₁₇Cl вкажіть сумарне число нейтронів у ньому

18

52

10

17

35

29. Вкажіть фактор, який визначає періодичність зміни властивостей елементів:

валентність

ступінь окиснення

заряд ядра

атомний радіус

електронегативність

30. Гідроген флуорид, порівняно з іншими галогеноводнями має найвищу температуру кипіння. Ця властивість зумовлена:

наявністю йонного зв'язку

наявністю ковалентних полярних зв'язків

наявністю ковалентних неполярних зв’язків

наявністю водневих зв’язків

наявністю металічного зв’язку

31. Міжмолекулярний водневий зв’язок не впливає на таку фізичну властивість речовини, як:

Розчинність у воді

Температура кипіння

Молекулярна маса

Густина розчину

Перетворення газу на рідину

32. Механізм утворення водневого зв’язку зводиться до:

донорно-акцепторної взаємодії між атомом Гідрогену, зв’язаного з більш електронегативним елементом, та атомом іншого електронегативного елементу

електростатичної взаємодії протилежно заряджених йонів

утворення "електронного газу"

донорно-акцепторної взаємодії між двома атомами з однаковою електронегативністю

дисперсійної взаємодії

33. Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку?

H₂S

CO₂

AlCl₃

N₂

NaCl

34. Хімічна природа, електрона конфігурація та характер хімічного зв’язку визначають властивості хімічних сполук, включаючи їх фізіологічну активність. У якої з наведених сполук зв’язок є ковалентним полярним.

CaCl₂

NaBr

HCl_(газ)

I₂

O₂

35. Ряд неорганічних і органічних лікарських засобів містять атоми елементів, що з’єднані ковалентним полярним зв’язком. У яких з наведених сполук наявний тільки цей тип зв’язку?

HСl

NaCl

NH₄Сl

O₂

CH₃COOK

36. Високу енергію дисоціації молекули СО [енергія зв’язку 1075 кДж] зумовлює

потрійний зв’язок між атомами Оксигену і Карбону

ковалентний зв’язок

йонний зв’язок

висока полярність молекули

водневий зв’язок

37. Гібридизація однієї s- і двох р-орбіталей призводить до утворення трьох sр²-гібридизо- ваних орбіталей. Вкажіть кут між ними:

90⁰

180⁰

109⁰

120⁰

104,5⁰

38. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок неполярного ковалентного зв’язку?

KI

KCl

NH₄Cl

Н₂

H₂S

39. Чому дорівнює максимальна валентність Нітрогену з урахуванням донорно-акцепторного механізму утворення ковалентного зв’язку?

4

1

2

3

5

40. Для на магній хлориду характерний:

Іонний

Ковалентний неполярний

Водневий

Ковалентний полярний

Координаційний

41. Одночасно іонний та ковалентний зв'язки містить:

N₂O₅

H₂S

NH₄NO₃

N₂

NH₃

42. В якій сполуці Нітроген виявляє валентність 4:

N₂

NH₃

NO

HNO₂

NH₄Cl

43. Одночасно іонний та ковалентний типи зв’язку наявні у:

N₂O₅

H₂S

КNO₃

N₂

NH₃

44. Для приготування 200 г 10% розчину калій йодиду необхідно взяти:

10 г KI

2 г KI

0,2 г KI

20 г KI

4 г KI

45. При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

Розбавленим

Ненасиченим.

Пересиченим.

Насиченим.

Концентрованим.

46. Для виготовлення 50 г гіпертонічного розчину натрію хлориду з масовою часткою солі 10% необхідно:

0,5 г NaCl

5 г NaCl

1 г NaCl

25 г NaCl

50 г NaCl

47. Для приготування 500 г 10% розчину натрій гідроксиду необхідно взяти:

5 г NaOH

0,5 г NaOH

50 г NaOH

10 г NaOH

25 г NaOH

48. Для приготування 1 л 1 М розчину натрію хлориду необхідно взяти NaCl:

58,5 г

5,85 г

0,585 г

1,170 г

2,34 г

49. Обчисліть масу натрію хлориду для виготовлення 100 г ізотонічного (0,9%) розчину:

0,36 г

1,8 г

18 г

0,9 г

0,18 г

50. Який електроліт при дисоціації може утворювати іони Н⁺ і ОН^–?

Zn(OH)₂

Ca(OH)₂

NaOH

H₃PO₄

Sr(OH)₂

51. У якому розчині водневий показник дорівнює нулю?

0,1M KOH

0,1M HCl

1M HCl

1M H₃PO₄

1M Ba(OH)₂

52. Вкажіть рН розчину з [ОН^–] = 1•10^–6 моль/л.

1

6.

8.

7

4

53. Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння H⁺ + OH^– = H₂O?

NaOH та H₂S

NH₃ • H₂O та HCl

KOH та HNO₃

NH₃ • H₂O та H₂CO₃

NH₃ • H₂O та CH₃COOH

54. Укажіть вірний варіант запису виразу для добутку розчинності (ДР) кальцій ортофосфату, який дисоціює за рівнянням: Ca₃(PO₄)₂ 3Ca²⁺ + 2PO₄^3–

ДРCa₃(PO₄)₂ = [Ca²⁺]³[PO₄ ^3–]²

ДРCa₃(PO₄)₂ = [Ca²⁺]³• [PO₄ ^3–]²• Ca₃ (PO₄ )

ДРCa₃(PO₄)₂ = [Ca²⁺]³ + [PO₄^3–]²

ДРCa₃(PO₄)₂ = 3[Ca²⁺] + 2[PO₄^3–]

ДРCa₃(PO₄)₂ = 3[Ca²⁺]³ + 2[PO₄ ^3–]²

55. У 0,1М розчині якої речовини найбільша кількість іонів?

H₂SO₄

KCl

HCl

MgCl₂

Na₃PO₄

56. Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск?

1% розчин FeCl₃

1% розчин NaCl

1% розчин глюкози

1% розчин сахарози

1 % розчин білка

57. Водневий показник 0,005М розчину Ba(OH)₂ дорівнює:

10

13

12

11

9

58. Яких іонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфорної кислоти?

PO₄^3–

H₂PO₄^–

HPO₄^2–

H⁺

OH^–

59. Вкажіть, який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?

калій сульфату

калій ціаніду

сульфатної кислоти

калій гідроксиду

ціанідної (синильної) кислоти

60. Як дисоціює дигідрогенфосфат-іон?

У дві стадії, за кожною – частково

В одну стадію – повністю

У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково

В одну стадію – частково

У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю

61. Якщо водні розчини з однаковою молярною концентрацією сполук розташувати у порядку зменшення рН, то вийде такий ряд:

HCl, H₂SO₄, NH₃, CH₃COOH, NaOH

H₂SO₄, HCl, NaOH, CH₃COOH, NH₃

CH₃COOH, HCl, NaOH, NH₃, H₂SO₄

NaOH, NH₃, CH₃COOH, HCl, H₂SO₄

NH₃, CH₃COOH, NaOH, HCl, H₂SO₄

62. Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть, у якій з реакцій можна повніше осадити катіони Ca²⁺ з розчину

Ca²⁺ + C₂O₂ ^2– = CaC₂O₂ ДР [CaC₂O₂] = 3,8∙10^-9

Ca²⁺ + SO₄^2– = CaSO₄ ДР [CaSO₄] = 9,1∙10^-8

Ca²⁺ + CO₃ ^2– = CaCO₃ ДР [CaCO₃ ] = 4,8∙10^-9

Ca²⁺ + 2F^– = CaF₂ ДР [CaF₂] = 4,0∙10^-11

Ca²⁺ + CrO₄ ^2– = CaCrO₄ ДР [CaCrO₄] =2,3∙10^-2

63. Яка концентрація гідроксид-іонів (моль/л) у розчині з рОН = 9?

10^-1

10^-3

10^-9

10^-5

10^-7

(63 питання)

1. Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

NaCl

FeSO₄

K₂CO₃

NH₄Cl

АlBr₃

2. Вкажіть, яка з наведених солей не гідролізує:

NaCl

ZnSO₄

KNO₂

Al₂(SO₄)₃

KI

3. Яку сіль не можна одержати у водному розчині:

AlCl₃

FeI₃

Na₂S

Al₂S₃

Cr₂(SO₄)₃

4. Яка з наведених основ є слабким електролітом?

Ba(OH)₂

Ca(OH)₂

Mg(OH)₂

NaOH

NH₄OH

5. Встановіть відповідність між концентрацією хлоридної кислоти та значенням рН розчину:

0,1 М 1

0,001 М 3

0,01 М 2

0,0001 М 4

10^-9М 9

6. Встановіть відповідність між концентрацією натрій гідроксиду та значенням рН розчину:

0,1 М 13

0,001 М 11

0,01 М 12

0,0001 М 10

10^-9М 5

7. Які з наведених солей здатна гідролізуватися?

ZnCl₂

Ag₂SO₄

NaNO₃

CaI₂

BaCl₂

8. Які серед перелічених солей не буде гідролізуватися?

AlCl₃

NaNO₃

K₂SO₄

Bi(NO₃)₃

Na₂SO₃

9. Встановіть відповідність між речовиною та її здатністю гідролізуватися:

NaNO₃ не гідролізується

AlCl₃ гідролізується за катіоном

Na₂SO₃ гідролізується за аніоном

Al₂S₃ гідролізується як за катіоном так іза аніоном.

10. Яка з наведених сполук виявляє окисно- відновну двоїстість

K₂Cr₂O₇

KMnO₄

H₂О₂

Na₂SO₃

NH₃

11. Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості?

K₂Cr₂O₇

Na₂SO₃

HCl

FeSO₄

KMnO₄

12. Які з перелічених реакцій є окисно- відновними?

KBr + AgNO₃ = AgBr + KNO₃

CuSO₄ + С₆H₁₂O₆ (глюкоза) = Cu₂О+ глюконова кислота

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O

H₂CO₃ = CO₂ + H₂O

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

13. Встановіть відповідність між реакцією та її типом:

KBr + AgNO₃ = AgBr + KNO₃ реакція обміну

Н₂SO₄ + 2NaOH = H₂O + Na₂SO₄ реакція нейралізації

H₂ + Cl₂= HCl реакція сполучення

H₂CO₃ = CO₂ + H₂O реакція розкладу

Zn + CuSO₄ = + Cu оксино-відновна реакція

14. Встановіть відповідність між окисником та максимально можливою кількістю приєднаних ним електронів:

KMnO₄ 5

K₂Cr₂O₇ 3

HNO₃ 8

Н₂SO₄ 8

CuSO₄ 2

15. Встановіть відповідність між відновником та максимально можливою кількістю відданих ним електронів:

Al 3

KI 1

Mg 2

Н₂S 8

Ti 4

16. Одним з видів окисно-відновних реакцій є реакції диспропорціювання. Які з наведених реакцій є реакціями диспропорціонування?

Cl₂ + H₂O = HCl +2HClO

Cl₂O + H₂O = 2HClO

ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃

I₂O₅ + H₂O = 2HIO₃

Br₂O + H₂O = 2HBrO

17. Які із перелічених елементів може виявляти тільки позитивний ступінь окиснення?

Цинк

Фосфор.

Магній.

Нітроген.

Арсен.

18. У яких випадках відбувається процес окиснення?

Cl₂ → ClO^–

2ClO^– → Cl₂.

ClO₃^– → ClO^–.

2Cl^– → Cl₂.

ClO₃^– → Cl₂ .

19. Які речовини можуть виявляти в окисно- відновних реакціях роль окисника і відновника?

PbO₂

SO₂

H₂O₂

CrO₃

Mn₂O₇

20. Сульфур у ступені окиснення +4 може бути:

не вступає в окисно-відновні реакції.

лише окисником.

лише відновником.

окисником і відновником.

окисником лише з сильними відновниками.

21. Встановіть відповідність між сполуками мангану з різними ступенями окиснення та їх забарвленням:

KMnO₄ малиновій

K₂MnO₄ зелений

MnO₂, коричневий

MnSO₄ безбарвний

22. Якими можуть бути координаційні формули сполуки складу PtCl_{х у}NH₃, якщо координаційне число Pt (IV) дорівнює 6?

[Pt(NH₃)₆]Cl₄

[Pt(NH₃)₅Cl]Cl

[Pt(NH₃)₄]Cl₄

[Pt(NH₃)₆]Cl₃

[Pt(NH₃)₂]Cl₄

23. Визначте, у яких комплексних сполуках заряд центрального атома-комплексоутворювача дорівнює +3

K₃[Fe(CN)₆]

[Pt(NH₃)₂Cl₂]

K₂[Mn(CN)₅]

K₂[PtCl₄]

[Ag(NH₃)₂]NO₃

24. Які з наведених речовин можна використати для зменшення твердості води?

Na₂CO₃

NaOH

Na₃PO₄

MgSO₄

Na₂CO₃

25. Наявністю яких солей у воді зумовлена тимчасова твердість води?

Mg(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂.

KHCO₃

MgCO₃.

CaCO₃ і

26. Гідроген у сполуках виявляє ступені окиснення:

-1

+1

0

+2

-2

27. Деякі метали можуть реагувати з водою. Який гідроксид утворюється при взаємодії металу з водою?

NaOH

Mn(OH)₂

Fe(OH)₃

Са(OH)₂

Cr(OH)₃

28. Яка реакція можлива за кімнатної температури?

K + H₂O =

Na+ H₂O =

Au + HCl =

Fe + H₂SO_4(конц.) =

CuO + H₂ =

29. З наведених сполук сильною отрутою є:

CO

CO₂

(NH₂)₂CO

SiO₂

H₂S

30. Який з наведених оксидів не реагує з водою?

SiO₂

K₂O

CaO

CrO₃

Al₂O3

31. Встановіть відповідність між формулами та властивостями оксидів:

SiO₂ кислотний, нерозчинний у воді

K₂O основний, розчинний у воді

CuO основний, нерозчинний у воді

CrO₃ кислотний, розчинний у воді

Al₂O3 амфотерний, нерозчинний у воді.

32. Встановіть відповідність між алотропною модифікацією карбону та гібридизацією його атома:

Графіт sp²

Алмаз sp³

Карбін sp

33. До розчинів даних солей додали кислоту. В якому випадку спостерігається виділення газу?

Na₂CO₃.

K₂SO₄.

CuSO₄.

Na₂S.

Ca₃(PO₄)₂.

34. Наявність яких з іонів d-елементів у розчинах можна встановити за допомогою K₄[Fe(CN)₆]?

Fe³⁺

Fe²⁺

Zn²⁺

Cr³⁺

Cu²⁺

35. Які дві речовини прореагували, якщо у результаті утворилась речовина – ферум (ІІІ) гідроксид:

Fe(OH)₂ і H₂O₂

Fe і O₂

Fe₂O₃ і H₂O

FeCl₃ і NaOH

FeO і H₂O

36. Золото розчиняється у:

нітратній кислоті

гарячій селенатній кислоті

_{сульфатній кислоті}

розчинах ціанідів на повітрі

у царській горілці

37. У водному розчині не можливі реакції:

Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂

2Au + 3H₂SO₄ = Au₂(SO₄₎₃ + 3H₂

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2Al + 6NaOH + 6H₂O = 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂

2Na + H₂O = 2NaOH + H₂

38. Чим відрізняються атоми ізотопов одного елемента?

числом протонов

числом нейтронов

числом электронов

зарядом ядра

масовим числом

_{(38 питань).}

1. Швейцарський хімік Альфред Вернер створив координаційну теорію.

2. _{Стійкість} комплексного _{іона визначається константою нестійкості.}

3. _{Комплексоутворювачем в молекулі хлорофіла є йон магнію.}

4. _{Комплексоутворювачем в молекулі гемоглобіну є йон феруму.}

5. _{Катіони Са}²⁺_{, Mg}²⁺ _{, Fe}²⁺ _{обумовлюють твердість питної води.}

6. Реакція CaO + H₂O Ca(OH)₂ має назву «гасіння» негашеного вапна

7. Атомне число визначається кількістю нуклонів у ядрі.

8. Амфотерність – це здатність речовини реагувати і з лугами і з кислотами.

9. Ізотопи – це атоми елементів, що мають однаковий заряд ядра та відрізняються атомним числом.

10. Хімічна термодинаміка – це розділ теоретичної хімії, який вивчає енергетичні закономірності перебігу хімічних реакцій.

11. Хімічна кінетика – це розділ теоретичної хімії, який вивчає швидкості хімічних реакцій.

12. Характеристикою розчинності важкорозчинних речовин є добуток розчинності.

13. Буферні розчини використовуються для підтримання певного значення рН.

14. Правило Вант-Гоффа описує залежність швидкості хімічної реакції від температури.

15. Дисперсна система – це фізико-хімічна система, в якій одна речовина розподілена у вигляді дрібних частинок в іншій речовині.

16. Значення енергії Гіббса дозволяє визначити мимовільність перебігу хімічної реакції.

17. Ентропія – це єдина термодинамічна величина, що має абсолютне значення.

18. Закони електроліза були відкриті видатним англійським фізиком та хіміком Майклом Фарадеєм.

19. Під час утворення ковалентного полярного зв’язку електронна густина зміщується до атома, який має більше значення електронегативності.

20. Кількість структурний одиниць в одному молі будь-якої речовини дорівнює сталій Авогадро.

21. Атомна одиниця маси дорівнює 1/12 маси атома Карбону.

22. Емульсія – це суміш нерозчинних одна в одній рідин.

23. Закон сталості складу речовини був відкритий видатним англійським хіміком Джоном Дальтоном.

24. Ферменти – це біологічні каталізатори.

25. Закон еквівалентів описує кількісні співвідношення між реагуючими речовинами.

(25 питань)