1. 1.Уравнение Нернста. Стандартные электродные потенциалы. Гальванические элемент Якоби-Даниэля. Аккумуляторы.

2. У какого из p-элементов пятой группы (А) периодической системы – азота или мышьяка - сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений этих элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

3. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ∆g°298:

а) по значениям стандартных теплот образования Н298 и стандартных энтропий S°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2);

б) по значениям стандартных энергий Гиббса образования ∆G°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2).

B₂O₃(к) + 3Mg(к) = 2B(к) + 3MgO(к)

4. На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: K₂Cr₂O₇ +KNO₂ +H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ +KNO₃+ K₂SO₄+  H₂O

Вариант 7.

1. 1.Основные понятия и особенности электролиза расплавов и растворов солей на примере электролиза раствора и расплава хлорида натрия. Законы Фарадея.

2. Какие степени окисления проявляет марганец? Напишите формулы его оксидов и гидроксидов. Как и почему изменяются их кислотно-основные свойства с возрастанием степени окисления марганца? С какими степенями окисления марганца вещества могут проявлять свойства: а) только окислительные; б) только восстановительные; в) как окислительные, так и восстановительные? Приведите примеры соответствующих веществ.

3. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ∆g°298:

а) по значениям стандартных теплот образования Н298 и стандартных энтропий S°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2);

б) по значениям стандартных энергий Гиббса образования ∆G°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2).

Cr₂O₃(к) + 2Al(к) = 2Cr(к) +Al₂O₃(к)

4. На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaMnO₄  +  Na₂S  +  H₂SO₄ MnSO₄ + S  + Na₂SO₄  +  H₂O

Вариант 8

1. Коррозия металлов. Виды коррозии. Защита от коррозии.

2. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета -  и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

3. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ∆g°298:

а) по значениям стандартных теплот образования Н298 и стандартных энтропий S°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2);

б) по значениям стандартных энергий Гиббса образования ∆G°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2).

4NH₃(г) + 5О₂(г) = 4NO(г) + 6Н₂О(г)

4. На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KBrO₃  +  KBr  +  H₂SO₄      Br₂  +  K₂SO₄  +  H₂O

Вариант 9.

1. Высокомолекулярные вещества. Полимеры , степень полимеризации. Особенности полимеров.

2. Какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: a) LiOH или КОН; б) Са(ОН)2 или Ва(ОН)2; в) Са(ОН)2 или Zn(OH)2? Почему?

3. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ∆g°298:

а) по значениям стандартных теплот образования Н298 и стандартных энтропий S°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2);

б) по значениям стандартных энергий Гиббса образования ∆G°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2).

MgCO₃(к) = MgO(к) + CO₂(г)

4. На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄  + Cd  +  H₂SO₄   MnSO₄  + CdSO₄+K₂SO₄ +  H2O

Вариант 10.