Раздел 2. Вывод формул веществ по данным элементного анализа

1. Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если относительная плотность вещества по водороду равна 15. - С₂Н₆.

2. Вывести формулу углеводорода, содержащего 90% углерода и имеющего плотность по водороду, равную 20. - С₃Н₄.

3. Вывести формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 85,71%, а относительная плотность по воздуху равна 4,35. - С₉Н₁₈.

4. Вывести формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода. Плотность паров вещества при н.у. 3,48 г/л. - С₆Н₆.

5. Вывести формулу углеводорода, содержащего 84,85% углерода, плотность паров которого при н.у. составляет 8,84 г/л. - С₁₄Н₃₀.

6. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите эмпирическую формулу углеводорода. - С₇Н₁₆.

7. Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 76% углерода, 17,7% азота и 6,3% водорода. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,724. - C₅H₅N.

8. Газообразное органическое соединение имеет такую же плотность, как углекислый газ, а массовые доли углерода и водорода в нём составляют соответственно 81,8 и 18,2%. Какое это соединение? - С₃Н₈.

9. 1л газообразного органического соединения при н.у. имеет массу 1,34г. Массовые доли углерода и водорода в нём составляют соответственно 40 и 6,7%, остальное - кислород. Установите формулу соединения. - СН₂О.

10. Установите молекулярную формулу соединения, содержащего 37,5% углерода, 50% кислорода и 12,5% водорода, если плотность паров вещества по метану равна 2. - СН₄О.

11. Пары одной из самых ядовитых кислот имеют плотность по водороду 13,5. Выведите формулу кислоты, если она содержит 3,7% водорода, 44,45% углерода и 51,85% азота. - HCN.

12. Красящий пигмент крови гематин имеет состав: углерод - 64,6%, водород - 5,2%, кислород - 12,6%, азот - 8,8%, железо - 8,8%. Относительная молекулярная масса гематина равна 633. Определите формулу гематина. - С₃₄H₃₃О₅N₄Fe.

13. Применяемый в качестве лекарства аспирин имеет состав: водород - 4,45%, кислород - 35,55%, углерод - 60%. Относительная молекулярная масса аспирина равна 180. Установите формулу аспирина. – С₈Н₉О₄.

14. Вывести молекулярную формулу вещества, если оно содержит углерод - 39,97%, водород - 6,73%, кислород - 53,3%. 300 см³ паров вещества имеют массу 2,41 г (н.у.). - С₆Н₁₂О₆.

15. Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите молекулярную формулу этого соединения, если массовая доля азота в нём составляет 87,5%. - N₂H₄.

16. Анализ газа показал, что соединение содержит 94,1% серы и 5,9% водорода. Масса 1 л этого газа составляет при н.у. 1,52 г. Определите формулу газа. - Н₂S.

17. Химическое соединение - газ, содержит 85,7% углерода и 14,3% водорода. Образец этого газа массой 5,25 г при н.у. занимает объём 2,8 л. Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду. - СН₂=СН-СН₃.

18. Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы составляют соответственно 40 и 60%. Определите простейшую формулу этого оксида. - SО₃.

19. В некоторой кислоте массовые доли элементов составляют: водорода - 1,25%, фосфора - 38,75%, кислорода - 60%. Определите формулу кислоты. - нро₃.

20. Вещество содержит калий - 26,53%, хром - 35,37%, кислород - 38,10%. Определите его формулу. - К₂Сr₂O₇.