1.4 Практическое занятие № 1 «Основные понятия стехиометрии и стехиометрические законы. Химический эквивалент»

Цель: отработка навыков проведения расчетов по формулам веществ и уравнениям химических реакций, определения молярных масс эквивалентов химических соединений. Вопросы для обсуждения: 1. Сформулируйте основные положения атомно-молекулярного учения. 2. Дайте определение атома, молекулы, химического элемента, простого и сложного вещества. Приведите примеры. 3. Сформулируйте законы сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений и простых объемных отношений. 4. Какие вещества называются дальтонидами, и какие бертоллидами? 5. Что такое моль, молярная масса, молярный объем газа? Чему равен молярный объем газа при нормальных условиях? 6. Приведите формулировки газовых законов. Как привести объем к нормальным условиям? 7. Что называется химическим эквивалентом? Фактором эквивалентности? 8. Как рассчитывают молярную массу эквивалента?

Упражнения и задачи для закрепления материала и отработки навыков: 1. Какую массу железа можно получить из 178 кг гематита, содержащего 90% оксида железа(III)? 2. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 2,24 л азота и 1,12лводородаприн.у.? 3. Проиллюстрируйте расчетами действие закона кратных отношений на примере оксидов серы. 4. Проиллюстрируйте действие закона простых объемных отношений на примере реакции горения этана. 5. Вычислите массовую долю (%) калия в пересчете на К₂О в хлориде калия 6. Какая частица является химическим эквивалентом серной кислоты, если она нейтрализована гидроксидом натрия до гидросульфата. 7. Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида кальция в реакции его полной нейтрализации хлороводородной кислотой. 8. Вычислить молярную массу эквивалента алюминия в реакции взаимодействия его с хлороводородной кислотой.

1.5 Тесты самоконтроля Вариант 1 1. Молярная масса эквивалента карбоната натрия (г/моль) в реакции Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl равна 1) 106 2) 53 3) 83 4) 41,5 2. Фактор эквивалентности сероводородной кислоты в реакции полной нейтрализации равен 1) 1 2) 1/2 3) 1/3 4) 2 3. Эквивалент оксида серы (IV) в реакции 2SO₂ + О₂ = 2SO₃ равен 1) 2 молекулам 2) 1 молекуле 3) 1/2 молекулы 4) ¼ молекулы 4. При н.у. 5 моль водорода занимают объем (в лит­рах), равный 1) 11,2 2) 112 3) 22,4 4) 5,6 5. Газом, плотность которого по воздуху равна 1,59, является 1) N₂ 2) NO₂ 3) О₂ 4) NO 6. Плотность газа по водороду равна 22. Молярная масса газа равна 1) 44 2) 22 3) 11 4)0,7 7. 1 г кислорода при н.у. занимает объем (в литрах), равный 1) 0,7 2) 1,4 3) 22,4 4) 11,2 8. Масса 56 г железа соответствует количеству этого вещества (в молях), равному 1) 10 2) 1 3) 15 4) 12 9. При одинаковых условиях в сосудах находятся равные объемы кислорода и водорода. Каково соотношение масс газов 1) m(H₂) = m(O₂) 2) m(H₂) >m(O₂) 3) m(O₂)> m(H₂) 4) неопределенно 10. Каково соотношение объемов, занимаемых 2 моль азота и 2 моль аммиака при одинаковых условиях (Т и Р) 1) V(N₂) > V(NH₃) 2) V(N₂) = V(NH₃) 3) V(N₂) < V(NH₃) 4) неопределенно

Вариант 2 1. Молярная масса эквивалента ортофосфата калия (г/моль) в реакции K₃РO₄ + 2HCl = KH₂PO₄ + 2KCl равна 1) 212 2) 106 3) 70,7 4) 136 2. Фактор эквивалентности гидроксида железа(III) в реакции полной нейтрализации равен 1) 1 2) 1/2 3) 1/3 4) 2 3. Эквивалент серной кислоты в реакции Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ равен 1) 2 молекулам 2) 1 молекуле 3) ½ молекулы 4) ¼ молекулы 4. Масса 9,8 г серной кислоты соответствует количеству этого вещества (в молях), равному 1) 10 2) 1 3) 0,1 4) 6∙10²³ 5. Оксид серы(IV) массой 96 г при н.у. займет объем (в литрах), равный 1) 22,4 2) 33,6 3) 11,2 4) 112 6. Плотность газа по воздуху равна 2. Молярная масса этого газа равна 1) 14,5 2) 58 3) 4 4) 29 7. Масса 1 л гелия при н.у. равна 0,18 г. Молярная масса гелия равна 1) 1 2) 8 3) 12 4) 10 8. 4 г водорода содержится в массе (в граммах) воды, равной 1) 18 2) 36 3) 54 4) 9 9. При одинаковых условиях в сосудах находятся равные объемы хлора и фтора. Каково соотношение масс газов 1) m(Cl₂) = m(F₂) 2) m(Cl₂) < m(F₂) 3) m(Cl₂) > m(F₂) 4) неопределенно 10. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 моль водорода и 1 моль азота при одинаковых условиях (Т и Р) 1) V(N₂) > V(H₂) 2) V(N₂) = V(H₂) 3) V(N₂) < V(H₂) 4) неопределенно