I.2. Кислотно-основные свойства растворов электролитов
Задание I.2. Решить задачи.
71 -105. Вычислить рН раствора сильного электролита в воде и в присутствии индифферентного электролита. . Плотность раствора принять равной 1.
№ |
Электролит 1 |
С1 |
Электролит 2 |
С2 |
|
|
Ba(OH)2 |
0,5 % |
NaCl |
2 % |
|
|
Ba(OH)2 |
0,1 г/л |
CaCl2 |
3 % |
|
|
Ca(OH)2 |
0,07 % |
Ca(NO3)2 |
3 % |
|
|
Ca(OH)2 |
0,02 н. |
BaCl2 |
5 % |
|
|
KOH |
4 г/л |
Ba(NO3)2 |
3 г/л |
|
|
LiOH |
0,008 н. |
Na2SO4 |
4 г/л |
|
|
NaOH |
3 % |
NaNO3 |
5 % |
|
|
NaOH |
1 % |
KCl |
5 % |
|
|
RbOH |
0,5 % |
KNO3 |
3 % |
|
|
RbOH |
4 г/л |
CaCl2 |
3 % |
|
|
RbOH |
0,3 г/л |
Ca(NO3)2 |
5 % |
|
|
Sr(OH)2 |
5104 М |
KCl |
3 % |
|
|
Sr(OH)2 |
0,05 г/л |
KNO3 |
1,5 % |
|
|
H2SO4 |
0,1 н. |
LiCl |
2 г/л |
|
|
H2SO4 |
0,5 % |
LiNO3 |
3 г/л |
|
|
H2SO4 |
0,005 М |
Al2(SO4)3 |
5 г/л |
|
|
H2SO4 |
0,6 % |
FeCl3 |
5 г/л |
|
|
HCl |
1,36 % |
KCl |
3 % |
|
|
HCl |
1,0 % |
KNO3 |
5 % |
|
|
HCl |
0,3 % |
CaCl2 |
5 % |
|
|
HCl |
0,01 н. |
Ca(NO3)2 |
3 % |
|
|
HCl |
0,006 М |
BaCl2 |
3 % |
|
|
HBr |
0,01 н. |
LiCl |
3 % |
|
|
HI |
0,006 М |
LiNO3 |
1,5 % |
|
|
HI |
0,2 % |
Al2(SO4)3 |
2 г/л |
|
|
HClO4 |
0,3 % |
FeCl3 |
3 г/л |
|
|
HClO4 |
0,8 % |
CuSO4 |
5 г/л |
|
|
HNO3 |
3 % |
Cu(NO3)2 |
5 г/л |
|
|
HNO3 |
0,7 % |
NaCl |
3 г/л |
|
|
HNO3 |
0,05 г/л |
NaNO3 |
4 г/л |
|
|
HNO3 |
0,6 г/л |
KCl |
2 г/л |
|
|
HNO3 |
0,06 г/л |
KNO3 |
1 г/л |
|
|
H2S2O3 |
5 г/л |
KCl |
4 г/л |
|
|
H2S2O3 |
6 % |
KNO3 |
2 г/л |
|
|
H2S2O3 |
0,001 н. |
LiCl |
1 г/л |
106 – 140. Вычислить рН раствора по приведенным ниже данным.
Если к 20 л раствора соляной кислоты концентрацией 10 % (d = 1,047 г/мл) было добавлено 5 м3 раствора гидроксида кальция концентрацией 0,02 экв/л.
Содержащего 4 г KOH и 5 г NaOH в одном литре воды.
Содержащего 0,005 моль/л серной кислоты и 0,006 моль/л соляной кислоты.
После выщелачивания руды при следующих условиях: масса руды – 1 т, в ней содержится 6 % Cu4(SO4)(OH)6; ω(H2SO4)=3 %, d=1,03 г/мл, V(H2SO4)=3 м3.
Полученного при разбавлении 20 л 10 % соляной кислоты (d=1,047 г/мл) пятью кубометрами воды.
Азотнокислых стоков, если 10 л 5 % азотной кислоты сброшены в резервуар с водой емкостью 5 м3.
10 м3 раствора, содержащего по 50 г серной и дихромовой кислот.
Содержашего дихромовую кислоту (2 мг/мл Cr (VI)) и азотную кислоту (1 мг/мл).
После смешивания 10 л соляной кислоты концентрацией 3,65 г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л.
Найти объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствора с рН = 4,03.
После смешивания 2 л серной кислоты концентрацией 0,01 моль/л и 3 л щелочи с рН=12,5.
После смешивания 0,2 л 0,5 н. HCl и 0,3 л 0,3 М NaOH.
После смешивания 200 мл 0,5 н. раствора серной кислоты и 300 мл раствора едкого натра с концентрацией 0,3 моль/л.
После смешивания 100 мл 0,015 н. раствора и 100 мл 0,09 н. раствора серной кислоты.
После смешивания 20 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты и 10 мл 0,2 н. раствора гидроксида бария.
После смешивания 100 мл 0,2 % раствора едкого натра (NaOH) и 200 мл 0,1 % раствора NaOH.
После смешивания 200 мл 0,7 н. раствора серной кислоты и 3000 г воды.
После смешивания 8 л раствора соляной кислоты концентрацией 0,04 моль/л и 11 л раствора ее же концентрацией 2 г/л.
После смешивания 30 мл раствора, содержащего 0,109 г серной кислоты в 100 мл раствора, и 40 мл раствора NaOH, содержащего 0,098 г гидроксида натрия в 100 мл раствора.
После смешивания 10 мл 0,12 % раствора HCl и 10 мл 0,076 % раствора HCl.
После смешивания 10 мл 6 % раствора соляной кислоты плотностью 1,03 г/см3 и 10 мл 1 % раствора гидроксида бария плотностью 1,0 г/см3.
После смешивания 31 мл 0,16 н. раствора щелочи и 317 мл 0,02 н. раствора серной кислоты.
После смешивания 150 мл 0,4 н. раствора соляной кислоты и 250 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия.
После смешивания 8 л раствора соляной кислоты концентрацией 4 моль/л и 11 л раствора ее же концентрацией 2 г/л.
После смешивания 500 мл раствора силиката натрия концентрацией 11 г/л и 500 мл раствора серной кислоты концентрацией 4,6 г/л. Дополнительно определить массу оксида кремния.
После смешивания 500 мл раствора гидроксида бария концентрацией 1,5 % (плотность 1,008 г/см3) и 300 мл 2 % раствора серной кислоты (плотность 1,012 г/см3).
После смешивания 1,5 л раствора гидроксида натрия концентрацией 4 г/л и 0,5 л гахзообразного хлороводорода (н.у.).
После смешивания 1,5 л 0,2 М раствора гидроксида кальция и 0,5 л углекислого газа (25°С, 1 атм.).
После смешивания 45 мл 0,3 н. раствора соляной кислоты и раствора, содержащий 0,32 г гидроксида натрия в 40 мл.
После смешивания одного литра раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия, и 60 мл 0,5 н. раствора серной кислоты.
После смешивания 1 л раствора азотной кислоты, содержащего 0,882 г кислоты и 40 мл 0,4 н. раствора гидроксида натрия. Прошла ли нейтрализация?
После смешивания 15 миллилитров 1 н. раствора едкого натра и 320 мл 0,1 М раствора серной кислоты.
После смешивания 20 мл раствора сульфата меди, в 1 л которого содержится 10 г меди, и 100 миллилитров 0,1 н. едкого натра (NaOH).
После смешивания 4 мл серной кислоты концентрацией 40 % (плотность 1,303 г/см3) и 200 мл серной кислоты, концентрацией 0,001 моль/л.
Сколько граммов гидроксида железа выпадет в осадок, если к 500 мл 0,2 н. раствора хлорида железа (III) (плотность 1,03 г/см3) добавить 5 г гидроксида натрия? Вычислить pH раствора после реакции.