Буферные растворы
Буферное действие – основной механизм протолитического гомеостаза организма.
Буферные растворы: определение, классификация и состав. Вывод формулы рН для кислотных буферных растворов (уравнение Гендерсона-Гассельбаха). Факторы, влияющие на рН буферного раствора.
Буферные растворы: определение и свойства. Вывод формулы рН для основных буферных растворов (уравнение Гендерсона-Гассельбаха). Зона буферного действия.
Механизм буферного действия кислотных и основных буферных систем. Расчет изменения рН буферных растворов при добавлении сильной кислоты и щелочи. Факторы, влияющие на это изменение.
Буферная емкость: определение, размерность. Факторы, влияющие на буферную емкость. Сравнительная величина буферной емкости буферных систем крови.
Выбор слабого электролита для приготовления буферного раствора с заданным значением рН. Расчет соотношений компонентов и их объемов при приготовлении определенного объема такого буферного раствора.
Буферные системы крови: фосфатная, гидрокарбонатная, гемоглобиновая и белковая. Состав и совместное действие. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Щелочной резерв крови.
Гидрокарбонатная буферная система крови. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для этой системы. Соотношение компонентов, механизм действия, буферная емкость. Взаимосвязь гидрокарбонатной и гемоглобиновой буферных систем.
Фосфатная буферная системы крови. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для этой системы. Соотношение компонентов, механизм действия, буферная емкость. Сравнительная величина буферной емкости фосфатной и гидрокарбонатной буферных систем.
Гемоглобиновая буферная система крови. Механизм буферного действия и буферная емкость. Особенности действия гемоглобиновой буферной системы. Связь с процессом оксигенации. Взаимодействие с гидрокарбонатной буферной системой.
Белковая буферная система крови. Механизм действия, величина буферной емкости. Совместное действие буферных систем организма.
Кислотно-основное состояние организма. Щелочной резерв крови. Алкалоз и ацидоз.
Гидролиз
Гидролиз солей: определение, сущность процесса, причина и следствие. Гидролиз солей слабых одноосновных кислот и сильных оснований: степень и константа гидролиза, связь ее с константой диссоциации слабого электролита, образующегося при гидролизе. Расчет рН среды.
Гидролиз солей - обратимый процесс. Степень гидролиза. Константа гидролиза и ее связь с константой диссоциации (рассмотреть на примере гидролиза солей слабых однокислотных оснований и сильных одноосновных кислот). Смещение равновесия гидролиза.
Гидролиз солей слабых многокислотных оснований и сильных кислот. Причина и следствие гидролиза. Степень и константа гидролиза, их взаимосвязь. Подавление гидролиза.
Гидролиз солей, содержащих многовалентные ионы. Образование кислых и основных солей при гидролизе. Константы гидролиза. Случаи необратимого гидролиза.
Гидролиз солей слабых многоосновных кислот и сильных оснований. Причина и следствие гидролиза. Степень и константа гидролиза, их взаимосвязь. Расчет рН. Смещение равновесия процесса гидролиза.
Необратимый гидролиз. Особенности гидролиза кислых солей (рассмотреть на примере солей фосфорной кислоты). Роль гидролиза в биохимических процессах. Гидролиз АТФ как универсальный источник энергии в организме.
Титриметрический анализ
Титриметрический анализ. Основные понятия: титрование, точка эквивалентности, индикаторы, титранты, стандартные вещества и растворы. Требования к реакциям в титриметрическом анализе. Классификация методов. Расчеты в титриметрическом анализе.
Титриметрический анализ. Химический эквивалент вещества. Закон эквивалентов. Точка эквивалентности и способы ее фиксирования. Способы титрования: прямое, обратное, косвенное. Использование титриметрических методов в медицине и в биологии.
Метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации). Основные положения. Применение. Титранты, стандартные и определяемые вещества. Кислотно-основные индикаторы и их характеристики. Кривые кислотно-основного титрования.
Ацидиметрия и алкалиметрия. Рабочие растворы и определяемые вещества. Расчет массы и массовой доли определяемого вещества по данным титриметрического анализа. Определение кислотности желудочного сока.
Методы окислительно-восстановительного титрования. Классификация методов.
Перманганатометрия. Реакция, лежащая в основе метода. Определение точки эквивалентности. Факторы эквивалентности окислителей и восстановителей. Рабочие растворы (титранты) и исходные вещества. Определяемые вещества. Расчет массы и массовой доли определяемого вещества по данным титриметрического анализа.
Иодометрия. Реакция, лежащая в основе метода. Титранты и определяемые вещества. Условия проведения реакций, фиксирование точки эквивалентности. Прямое, обратное и заместительное титрование в йодометрии. Определение окислителей и восстановителей. Расчет массы и массовой доли определяемого вещества по данным титриметрического анализа.
Метод комплексонометрического титрования. Комплексоны. Образование комплексонатов. Трилонометрия. Требования к реакциям. Индикаторы метода и механизм их действия. Определение массы ионов металллов в растворе. Определение жесткости воды. Значение метода.
Комплексные соединения
Комплексные соединения. Строение комплексных соединений: комплексообразователь, лиганды, внутренняя и внешняя сферы. Координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов. Рассмотреть на примерах комплексных соединений Ag+, Zn2+, Pt2+
Координационная теория Вернера. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Характер связей в комплексных соединениях. Пространственное строение комплексных соединений и изомерия. Рассмотреть на примерах комплексообразователей : Cu2+, Pt2+,Pt4 +
Полидентатные лиганды. Хелаты. Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином.
ЭДТА и трилон Б как полидентатные лиганды. Взаимодействие- трилона Б с катионами 2-х, 3-х и 4-х валентных металлов. Строение хелатов. Значение в медицине.
Металло-лигандный гомеостаз и причины его нарушения. Термодинамические принципы хелатотрапии. Механизм цитотоксического действия соединений платины.
Комплексные соединения. Диссоциация. Константы нестойкости и устойчивости комплексов. Устойчивость и разрушение комплексных соединений в растворах. Рассмотреть на конкретных комплексных соединениях). Токсическое действие солей тяжелых металлов. Антидоты.