V2: 02. Химическая кинетика

I: 02.01;

S: При уменьшении объема системы в 3 раза скорость прямой реакции, N₂(г)+3Н₂(г) 2NН₃(г) ###

-: уменьшится в 27 раз

+: возрастет в 81 раз

-: уменьшится в 81 раз

-: возрастет в 27 раз

I: 02.02;

S: При повышении температуры на 30⁰ (=3) скорость реакции увеличится###

-: в 9 раз

+: в 27 раз

-: в 81 раз

-: в 3 раза

I: 02.03;

S: Равновесие реакции 2H₂(г)+O₂(г) 2H₂O(г) ; H<0 смещается влево при:

-: понижении температуры

-: увеличении давления

-: уменьшении концентрации H₂O

+: повышении температуры

I: 02.04;

S: Добавление катализатора смещает равновесие химической реакции ###

-: в сторону продуктов

-: в сторону исходных веществ

+: не влияет на положение равновесия

-: влияет неоднозначно

I: 02.05;

S: Равновесие реакции CaCO₃(т) CaO(т)₊CO₂(г) при повышении давления сместится###

+:влево

I: 02.06;

S: При увеличении давления в системе в 2 раза скорость прямой реакции (при условии ее элементарности) CO(г)+2Н₂(г) CH₃OH(ж) ###

-: уменьшится в 4 раза

-: увеличится в 4 раза

+: увеличится в 8 раз.

-: уменьшится в 8 раз

I: 02.07;

S: При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции С(т)+2H₂(г) СH₄(г) возрастет в ### раза

+: 4

I: 02.08;

S: Добавление катализатора ### энергию активации химической реакции

-: увеличивает

+: уменьшает

-: не влияет

-: делает равной нулю

I: 02.09;

S: Математическое выражение для константы равновесия гетерогенной химической реакции 2NaHCO_{3 (кр.)} = Na₂CO_{3 (кр.)} + H₂O _(г.) + CO_{2 (г.)} имеет вид

-:

-:

-:

+:

I:02.10;

S: При увеличении давления в системе H_{2 (г)} + I_{2 (г)}  2HI _(г), H^°<0 равновесие смещается###

-: в сторону продуктов

-: в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

+: положение равновесия не изменяется

I: 02.11;

S: При повышении температуры на ### скорость реакции возросла в 8 раз (=2)

+: 30⁰

I: 02.12;

S: При понижении температуры на ###, скорость химической реакции уменьшается в 125 раз, =5

+: 30⁰

I: 02.13;

S: При увеличении давления в системе 3H_{2 (г)} + N_{2 (г)}  2NH_{3 (г)} равновесие смещается

+: в сторону продуктов

-: в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

-: положение равновесия не изменяется

I: 02.14;

S: Скорость реакции СО₂(г)+C(т) 2CO(г) возрастает в 3 раза при увеличении концентрации углекислого газа###

+: в 3 раза

I: 02.15;

S: Равновесие реакции 2NO(г)+O₂(г) 2NO₂(г) ; H<0

смещается влево при:

-: увеличении давления

+: повышении температуры

-: понижении температуры

-: увеличении концентрации NO

I: 02.16;

S: При увеличении температуры в системе 3H_{2 (г)} + N_{2 (г)}  2NH_{3 (г)}, H°<0 равновесие смещается:

-: в сторону продуктов

+: в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

-: положение равновесия не изменяется

I: 02.17;

S: При повышении температуры равновесие смещается в сторону###

-: экзотермической реакции

+: эндотермической реакции

-: увеличения объема

-: уменьшения объема

I: 02.18;

S: При понижении температуры равновесие смещается в сторону###

+: экзотермической реакции

-: эндотермической реакции

-: увеличения объема

-: уменьшения объема

I: 02.19;

S: При понижении давления равновесие смещается в сторону…

-: экзотермической реакции

-: эндотермической реакции

+: увеличения объема

-: уменьшения объема

I: 02.20;

S: При повышении давления равновесие смещается в сторону…

-: экзотермической реакции

-: эндотермической реакции

-: увеличения объема

+: уменьшения объема

I: 02.21;

S: При добавлении в реакционную смесь продуктов реакции равновесие смещается…

-: в сторону продуктов

+:в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

-: положение равновесия не изменяется

I: 02.22;

S: При добавлении в реакционную смесь исходных веществ равновесие смещается…

+: в сторону продуктов

-: в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

-: положение равновесия не изменяется

I: 02.23;

S: Равновесие реакции 2H₂(г)+O₂(г) 2H₂O(г) ; H<0 смещается влево при:

-: понижении температуры

+: увеличении давления

-: уменьшении давления

-:увеличении концентрации O₂

I: 02.24;

S: Математическое выражение для константы равновесия химической реакции

2H_{2 (г)} + CO _(г.)  CH₃OH _(г.) имеет вид:

-:

-:

+:

-:

I: 02.25;

S: Математическое выражение для константы равновесия химической реакции 3H_{2 (г)} + N_{2 (г.)}  2NH_{3 (г.)} имеет вид:

-:

+:

-:

-:

I: 02.26;

S: В какую сторону сместится равновесие реакции CaCO₃(т) CaO(т)₊CO₂(г) при повышении давления? -: вправо

+: влево

-:не сместится

-: недостаточно данных для ответа

I: 02.27;

S: Равновесие реакции 4HCl(г)+O₂(г) 2H₂O(г)+2Cl₂(г) ; H>0 смещается вправо при:

-: увеличении объема

+: уменьшении объема

-: понижении температуры

-: увеличении концентрации H₂O

I: 02.28;

S: Равновесие реакции Fe₃O₄(т)+4CO(г) 3Fe(т) +4CO₂(г) ; H<0 смещается влево при:

-: понижении температуры

+: повышении температуры

-: уменьшении давления

-: увеличении давления

I: 02.29;

S: При увеличении концентрации водорода в ###раз скорость реакции

N₂(г)+3Н₂(г) 2NН₃(г) возросла в 216 раз

+: 6

I: 02.30;

S: При увеличении температуры от 27⁰ до 47⁰ скорость реакции возрастет в ### раз (=3)

+: 9

-: 27

-: 81

-: 16

I: 02.31;

S Равновесие реакции H₂(г)+S(т) H₂S(г) ; H>0 смещается влево при:

-: увеличении температуры

-: уменьшении давления

+: увеличении концентрации H₂S

-: увеличении концентрации H₂

I: 02.32;

S: Cкорость прямой реакции N₂(г)+3Н₂(г) 2NН₃(г) возросла в 256 раз при увеличении давления в###раза

+: 4

I: 02.33;

S: Cкорость реакции 2SO₂(г)+O₂(г) 2SO₃(г) возросла в 100 раз при увеличении концентрацию диоксида серы в### раз

+: 10