Структура периодической системы

Наиболее распространённой является «короткая» (короткопериодная форма таблицы). В «короткой» форме записи в четвёртом и последующих периодах занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток:

Периоды — это горизонтальные ряды химических элементов. Каждый период начинается щелочным металлом (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и заканчивается инертным газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Исключения составляют первый период (он состоит из двух элементов — водорода и гелия) и седьмой период (он не закончен). Первые три периода называются малыми, четвертый, пятый, шестой и седьмой периоды — большими. Номер периода равен числу энергетических уровней. В атомах всех известных элементов электроны заполняют от 1 до 7 энергетических уровней и периодическая система состоит из семи периодов.

Группы — это вертикальные ряды элементов, атомы которых имеют похожие свойства. Группы имеют нумерацию римскими цифрами от I до VIII с добавлением латинских букв А или В (подгруппы). Подгруппы А часто называют главными, подгруппы В называют побочными. В подгруппе А атомы элементов имеют одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне и это число равно номеру группы. В погруппе В атомы d-элементов имеют одинаковое суммарное число электронов на d-подуровне предвнешнего слоя и s-подуровне внешнего слоя. Это число также равно номеру группы.

Например:

Атомы элементов IV B группы

22Ti 1s²2s²2p⁶3s²3p64s²3d²

40Zn…3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d²

72Hf…4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²5d²

Атомы элементов VI В группы

24Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

41Mo…3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁵

74W…4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹5d⁵

Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней определяет деление химических элементов на s-, p-, d- и f-блоки или семейства. s-Блок объединяет две группы: IА — щелочных и IIA — щелочноземельных металлов. В качестве валентных электронов выступают электроны s-орбиталей. Поэтому элементы этих групп называют s-элементами. р-Блок объединяет 6 групп: IIIА–VIIIА — неметаллов, амфотерных и благородных металлов. Валентными электронами в этом блоке являются электроны р-рбиталей и элементы этих групп называют р-элементами. d-Блок объединяет восемь групп IIIВ–VIIIВ, IВ и IIВ комплексообразующих переходных элементов. У них валентными электронами являются, как правило, электроны s- и d-орбиталей. Соответственно элементы этих групп называют d-элементами.В периодическую таблицу также входят f-блоки лантанидов (лантаноидов) и актинидов (актиноидов). Элементы f — блока называются f-элементами и располагаются в нижней части периодической системы. При написании электронных конфигураций атомов, надо знать, что каждый период начинается двумя s-элементами (ns-элементы) и заканчивается шестью р-элементами (nр-элементы), где n — номер периода. В четвертом и пятом периодах между s- и р-элементами вклинивается

10(n – 1)d-элементов. Заполнение d-подуровня запаздывает на один период. В шестом и седьмом периодах после s-элементов следует 10(n – 1)d-элементов и 14(n – 2)f-элементов. Заполнение f-подуровня запаздывает на два периода.