5. Химическая связь. Ее типы и методы описания.

• Ионная (NaCl) (Рассказать Про Льюса, стремление атомов к заполнению внешней орбиталей)

• Ковалентная (П, НП):Электронные пары, кратность связи – кол-во электронных пар,длина связи – расстояние между центрами атомов (уменьшается при увеличении кратности),

Метод валентных связей

• Образуют эл-ны с противоположными спинами.

• Для образования ков. связи атомы должны быть максимально приближены друг к другу.

• Связь образуется в том направлении, где наибольшее перекрытие электронных облаков.

Метод молекулярных орбиталей рассматривает молекулу, как единое целое. Атомные орбитали заменяются молекулярными орбиталями. Рассчитывают распределение электронной плотности по всей молекуле.

В молекулах из одинаковых атомов – связь симметрична. А если атомы различны, то электроны связи могут быть смещены в сторону одного из них - электроотрицательность.

• Металлическая металлическая связь осуществляется в кристаллических решетках металлов, электроны распределены по всему кристаллу и не принадлежат своему атому. В металлах существует свобода перемещения электронной плотности.

Свойства металлов:

• Пластичность

• Электропроводность

• Теплопроводность

• Мет. блеск.

Если мало эл-ов - легкоплавкий, много – тугоплавкий

• Силы Ван-дер-Ваальса

I₂-I₂

Могут действовать на больших расстояниях, чем хим. связь.

Дипольные моменты.

• В электрическом поле частица поляризуется, появляется наведенный дипольный момент.

• Дисперсионные силы – система электрон-ядро представляется как диполь

Свойства:

• Легко растворяются друг в друге, образуя сплавы

• Высокая тепло- электропроводность

• Отрицательны й восстановительный потенциал

• Водородные связи:

Может образовывать только Н.

Из-за размеров – способность проникать в пустоты кристаллической решетки. А также встраиваться в электронные слои электронов в соединении.

Может быть образована только сильно электроотриц. элементами.

HF, H₂0

Результат – аномально низкие Т_{кипячения}

6. Понятие энтальпии. Энтальпия реакции. Энтальпия образования химических соединений.

Поскольку Большинство процессов в природе изобарные, то вводится понятие энтальпии:

H=U+PV

Энтальпия – функция состояния, определяющая удельное теплосодержание химической системы при постоянном давлении

Стандартная энтальпия образования – энергия реакции образования 1 моля сложного вещества из простых вещ-в в стандартных условиях.

Закон Лавуазье-Лапласа:

Тепловой эффект химической реакций, протекающих в прямом и обратном направлении, равны по величине и обратны по направлению.

Закон Гесса:

Тепловой эффект реакции не зависит от числа промежуточных стадий, а зависит от состояния исходных веществ и продуктов реакции.

Следствие из з-на Гесса: Энтальпия химреакции равна разности сумм энтальпий образования продуктов и энтальпий образования исходных вещ-в (с учетом количеств реагирующих вещ-в, т.е. стехиометрических коэффициентов).

Энтальпия образования простых вещ-в равна нулю.