Ход работы.

Пинцетом перенести 2 гранулы NaOH в мерную колбу ѐмкостью 50 мл. Колбу до половины заполнить дистиллированной водой и растворить вещество, периодически встряхивая колбу. После растворения довести объѐм раствора до метки, закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать содержимое. Полученный раствор сохранить для работы 5.

4. Работа с бюреткой. Бюретки используют для отмеривания заданных объѐмов жидкости и для титрования растворов. Они представляют собой градуированные стеклянные трубки вместимостью 10,0-100,0 мл с краном, зажимом или другим затвором в нижней еѐ части. Нулевое деление находится в верхней части бюретки.

Бюретки следует содержать в особой чистоте. Из чистой бюретки жидкость вытекает равномерно, не оставляя на стенках капель. Вымытые бюретки не сушат, они должны быть заполнены дистиллированной водой.

При работе с бюреткой следует соблюдать следующую последовательность операций:

1. Выпустить из бюретки воду.

2. Ополоснуть бюретку рабочим раствором. Для этого вставить в бюретку воронку, налить по стенкам 5-10 мл раствора и выпустить его в сливной стакан.

3. Заполнить бюретку рабочим раствором и удалить воздух из носика. Для этого поднять к верху кончик бюретки и, нажимая на зажим, выпустить немного жидкости.

4. Снять воронку и установить уровень жидкости в бюретке на нулевую отметку.

5. После работы слить из бюретки раствор, промыть еѐ и заполнить дистиллированной водой.

Ход работы.

Наполнить бюретку дистиллированной водой, и, нажимая на зажим, довести уровень жидкости до нулевого деления. Отмерить в стакан 10,0; 5,0 и 1,0 мл воды. Мягко надавливая на зажим, добиться вытекания жидкости по каплям.

5. Титрование растворов. Титрование – процесс определения концентрации исследуемого раствора. Титриметрический метод анализа основан на измерении объема раствора реактива известной концентрации (титранта), израсходованного для реакции с исследуемым раствором. Титрование проводят с помощью бюретки, заполненной титрантом до нулевой отметки.

Ход работы

Заполнить бюретку раствором HCl известной концентрации (титрант).

В коническую колу отмерить пипеткой 10 мл раствора NaОH, приготовленного в работе 3. Для этого перелить часть раствора из мерной колбы в сухой стакан и отбирать раствор оттуда. Добавить две капли индикатора метилового оранжевого.

Оттитровать раствор NaOH, добавляя титрант по каплям при перемешивании. Конечную точку титрования определить по изменению цвета индикатора от желтого до розового. Записать объем пошедшей на титрование кислоты и убедится, что раствор не перетитрован. Для этого капельной пипеткой добавить к оттитрованной пробе по каплям раствор щелочи. Первоначальная окраска индикатора должна восстановиться при добавлении 1-2 капель раствора щелочи.

Опыт повторить 2-3 раза. Допустимые расхождения при параллельных титрованиях не должны превышать 0,1 мл.

Обработка результатов.

Рассчитать нормальность приготовленного раствора NaOH, используя формулу:

N NaOH V NaOH= N HCl V HCl

где N и V - объѐмы и нормальности растворов соответствующих веществ. При расчете в качестве VHCl взять среднее арифметическое объѐмов кислоты, пошедших на титрование раствора щелочи.

Контрольное титрование. Получить у преподавателя колбу с неизвестным объемом раствора NaOH известной нормальности. Оттитровать пробу раствором соляной кислоты и рассчитать, какой объѐм раствора щѐлочи взят для титрования. Проверить правильность полученного результата у преподавателя.