1. Что от чего зависит.

Пример:

…

Как с этим бороться:

Довольно несложно. Есть следующие варианты:

• Скорость гомогенной реакции — природа и концентрация исходных веществ (не продуктов), температура, давление (если реагируют газы), наличие катализатора или ингибитора.

• Скорость гетерогенной реакции — то же самое + площадь межфазной поверхности

• Константа скорости — природа реагирующих веществ, температура, катализатор-ингибитор.

• Энергия активации — природа реагирующих веществ, катализатор-ингибитор.

2. Концентрация и сдвиг равновесия.

Пример:

…

Как с этим бороться:

Заурядно. Зависимость такая:

При увеличении концентрации исходного равновесие смещается вправо.

При увеличении концентрации продукта равновесие смещается влево.

Короче говоря, в виде значков

↑исх => равновесие→

↑прод => равновесие ←

Еще короче, равновесие смещается в сторону от той части, в которой увеличивают концентрацию, или равновесие смещается в ту сторону, где уменьшают концентрацию.

При уменьшении концентраций эффект очевидно будет обратным. Теперь главное понять, вещество, про которое спрашивают, исходное или продукт? Например, в приведенной задаче хотят, чтобы уменьшение водорода смещало влево. Значит, водород должен быть слева. Или, по-другому, водород должен быть исходным веществом. Подходит только D. Обратите внимание, что закон Маши П. больше не действует, при множественном выборе из 4 не обязательно верно 2.

3. Температура и равновесие.

Пример:

…

Как с этим бороться:

Похоже на предыдущую задачу, но много более занудно. Для краткости приведем таблицу:

H:	Температура	равновесие	Константа равновесия
ΔH>0 Эндотермическая	Повышение ↑ температуры	Вправо →	Увеличится↑
	Понижение ↓ температуры	Влево ←	Уменьшится↓
ΔH<0 Экзотермическая	Повышение ↑ температуры	Влево ←	Уменьшится↓
	Понижение ↓ температуры	Вправо →	Увеличится↑

Из трех факторов: ΔH, температура и равновесие (или константа) должно быть дано два, третий находится по соответствию. В приведенном примере сказано, что Т↓, и при этом ΔH<0. Находим в таблице такую строку, видим, что константа увеличится. Может быть дано изменение константы и температуры, и запрошено ΔH, делается так же, только в обратном порядке.

4. Факторы и разы.

Пример:

Эх, раз, ещё раз…

Как с этим бороться:

Разберем факторы по отдельности.

1. Концентрации. Там есть формула, см. условия внимательно. В этой формуле есть с(А) и с(В) — концентрации веществ А и В. У них могут быть разные степени, в примере у В — 0,5, а у А не стоит, значит 1. Мысленно подставляем изменение в разах в формулу, если предлагают увеличить В в 9 раз, то подставляем 9^0,5=3, то есть скорость увеличится в 3 раза. Если концентрацию А изменить в 2 раза, то 2¹=2 раза, скорость увеличится в 2 раза. Если концентрацию предлагают уменьшать, то и скорость должна уменьшаться. От концентрации С скорость на зависит, ведь С не входит в формулу.

2. Давление. В примере нет, но бывает. Если давление изменить в N раз, то все концентрации меняются в N раз, но только при условии, что все вещества газы, но только при условии, что все вещества газы. Дальнейшие оценки как в концентрациях. Обратите внимание, в примере реакция в растворе. Например, если бы реакция протекала в газе, и при этом давление увеличивалось бы в 3 раза, то с(А) и с(В) увеличились бы в 3 раза, а делее, вставив в формулу эти разы 3¹·3^0,5=5,2 раза, ну примерно. А если давление дано, но реакция в растворе, то давление не повлияет. Будьте внимательны.

3. Температура. Для оценки температуры использовать γ, которая в условии тоже есть, и формулу Вант-Гоффа

Вставить температуру и эту стремную закорючку из условия, осторожно посчитать на калькуляторе, или в уме, благо несложно. В примере это будет:

раз.

А ваще, можно и исключением было эти 8 раз найти. Обратите внимание, что между температурой и скоростью прямая зависимость, при увеличении температуры скорость увеличивается, при уменьшении уменьшается.