Характеристика элемента по пс (план)

1) положение в ПС (порядковый номер, период, группа, подгруппа, атомная масса)

2) состав атома (число протонов, нейтронов, электронов)

3) распределение электронов по уровням, подуровням, орбиталям (схема строения, электронная формула, квантовые ячейки).

4)характеристика электронного строения и свойств элемента и его соединений (число электронных слоев, завершен ли внешний электронный слой, сколько на нем электронов, какова ЭО элемента, характерные степени окисления; число неспаренных электронов, свободных орбиталей, возможная валентность элемента, характеристика соединений элемента-оксида и гидроксида, ЛВС); Вывод: металлические или неметаллические свойства преобладают у элемента, и сравнение свойств этого элемента с соседями по периоду и подгруппе.

Упражнения.

№1 Прочитайте теорию, выпишите в тетрадь важнейшие понятия ТСА и выучите их (атом, ион, химический элемент, нуклиды, изотопы, протоны, нейтроны, нуклоны, электроны, электронные орбитали (электронные облака), электронные подуровни, электронные уровни(слои), валентность, степень окисления)

№2 Что такое период в ПС? Сколько периодов в ПС? Какие они?

№3 Что такое группа в ПС? Сколько групп в ПС?

№4 Важнейшей характеристикой элемента является его порядковый номер. Какой физический смысл имеет он имеет?

№5 Ядро какого атома содержит 12 протонов?

№6 У какого химического элемента содержится 20 электронов?

№7 Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме фтора?

№8 Запишите формулы изотопов кислорода, если известно, что один из них содержит 7 нейтронов, а другой – 8.

№9. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме урана ²³⁵₉₂ U

№10 Какие нуклиды называются радионуклидами? Приведите примеры. Для чего используют радионуклиды медицине? Напишите реферативное сообщение по этой теме.

№11 Сформулируйте ПЗ. Подтвердите его на конкретном примере из ПС.

№12 Почему во втором периоде 8 элементов, а в четвертом – 18?

№13 Почему в группах элементы похожи по своим свойствам?

№14 Какие свойства – металлические или неметаллические преобладают у элементов 2 группы? Почему?

№15 Почему в периодах металлические свойства уменьшаются?

№16 Что такое ЭО? У какого элемента самая высокая ЭО? Почему7

№17. Почему натрий и калий похожи по свойствам? Почему у калия металлических свойств больше, чем у натрия?

№18. Запишите электронные формулы для элементов №3 и № 7. Какой из них будет типичным металлом? Почему?

№19. Элемент имеет конфигурацию внешнего электронного слоя 3S² 3P⁵. Где находится этот элемент в ПС? Назовите его.

№20. Дайте характеристику химическому элементу по ПС по плану (см.выше) (Любых два из 2-4 периода)

Банк тестов по теме 1.2 «Строение атома»

вопрос	а	б	в	г
1. Сl, Br,I…	Элементы одного периода	Элементы одной группы	нуклиды	изотопы
2. частица с массой равной 1 и единичным положительным зарядом называется	нейтрон	протон	электрон	позитрон
3. Электронная орбиталь – это	Пространство около ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона	Совокупность электронов в одном атоме	Электроны с одинаковой энергией	Траектория движения электрона вокруг ядра атома
4. число протонов в атоме бора равно	2	3	5	8
5. число электронов в атоме хлора	17	7	5	3
6. в атоме кальция электронных слоев	1	2	3	4
7. на внешнем электронном слое у серы находится … электрона	2	4	6	8
8. конфигурация внешнего электронного слоя фосфора	s2p1	s2p3	s2p5	s2p7
9. конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 принадлежит	фосфор	хлор	фтор	марганцу
10. завершенный электронный слой	s2p2	s2p4	s2p6	s2p8
11. в ряду Mg-Ca-Sr металлические свойства	усиливаются	уменьшаются	изменяются периодически	практически одинаковы
12. в ряду Li-Be-B металлические свойства	усиливаются	уменьшаются	изменяются периодически	практически одинаковы
13. максимальная и минимальная степень окисления азота	+5 и -2	+5 и -3	+4 и -2	+4 и -3
14. у какого элемента из перечисленных самая большая электроотрицательность	Mg	P	Br	Cl
15. Кислороду до завершения внешнего электронного слоя не хватает	1е	2е	3е	4е
16. Формула высшего оксида мышьяка	As2O	As2O3	AsO2	As2O5
17. Формула летучего водородного соединения серы	HS	H2S	H3S	H4S
18. В атоме бария электронных слоев	2	3	5	6
19. В атоме азота неспаренных электронов	1	2	3	4
20. сульфид калия имеет формулу	KS	CaS	K2S	K3S

8