- •Вариант 46
- •Вариант 47
- •Вариант 48
- •Вариант 49
- •Вариант 50
- •Вариант 51
- •Вариант 52
- •Вариант 55
- •Вариант 53
- •Вариант 54
- •Вариант 56
- •Вариант 57
- •Вариант 58
- •Вариант 59
- •Вариант 60
- •Вариант 61
- •Вариант 62
- •Вариант 63
- •Вариант 64
- •Вариант 65
- •Вариант 66
- •Вариант 67
- •Вариант 68
- •Вариант 69
- •Вариант 70
- •Вариант 71
- •9. Ионная сила раствора, ее расчет. Рассчитайте и сравните ионную силу растворов хлорида кальция и хлорида алюминия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л каждого раствора.
- •Вариант 72
- •Вариант 73
- •Вариант 74
- •Вариант 75
- •Вариант 76
- •Вариант 77
- •Вариант 78
- •Вариант 79
- •Вариант 80
- •Вариант 81
- •2. Рассчитайте пр хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г Ag2CrO4.
- •Вариант 82
- •Вариант 83
- •Вариант 84
- •Вариант 85
- •Вариант 86
- •Вариант 87
- •Вариант 88
- •Вариант 89
- •Вариант 90
Вариант 63
1. Сколько граммов NaHCO3 нужно растворить в 30 мл 0,01%-ного раствора NaOH, чтобы получить раствор с рН = 12,0?
2. Рассчитайте молярную концентрацию и растворимость насыщенного раствора CuCl (в г/дм3) .
3. Рассчитайте равновесную концентрацию иона Bi3+ и его комплексов с цианид - ионами в растворе, в котором начальные концентрации 0,2 моль/дм3 для Bi(NO3)3 и 0,8 моль/дм3 для KCN .
4. В каком объеме нужно растворить навеску 0,001 г FeCl2 , чтобы рН раствора был равен 5?
5. Рассчитайте константу диссоциации C6H5COOH, если в 0,20%-ном растворе кислота диссоциирована на 2,4%.
6. Зная, что на нейтрализацию 20,00 мл исследуемого раствора Н2SO4 идет 30,00 мл раствора едкого натра, в 1 мл которого содержится 0,004000 г NаОН, вычислите, сколько граммов Н2SO4 содержится в 1 л раствора серной кислоты.
7. Вычислите молярную концентрацию и титр раствора NaOH, если на титрование им навески щавелевой кислоты H2C2О4 массой 0,15 г, растворенной в воде, израсходованы 24,6 мл раствора NaOH.
8. Гравиметрический анализ, метод отгонки. Техника выполнения прямой и непрямой отгонки. Определение влаги в лекарственных препаратах. Расчет результатов анализа. Определение влаги в веществе.
9. Способы приготовления стандартных растворов (титрантов). Условия, предъявляемые к стандартным веществам.
10. Принцип выбора рН-индикатора по кривой титрования и по продуктам реакции. Приведите примеры.
Вариант 64
1. Сколько граммов C6H5COOK нужно растворить в 67 мл 0,03%-ного раствора KOH , чтобы получить раствор с рН = 12,3?
2. Рассчитайте молярную концентрацию и растворимость насыщенного раствора BaF2 (в г/дм3) .
3. Рассчитайте равновесную концентрацию иона Co2+ и его комплексов с цианид - ионами в растворе, в котором начальные концентрации 0,1 моль/дм3 для CoCl2 и 0,5 моль/дм3 для NaCN .
4. В каком объеме нужно растворить навеску 0,003 г Na2S , чтобы рН раствора был равен 8?
5. Рассчитайте константу диссоциации HNO2, если в 0,10 %-ном растворе кислота диссоциирована на 7,3%.
6. Сколько процентов углерода содержит исследуемый образец чугуна, если из навески 1,0000 г его при сжигании в электрической печи образовалось 74,00 мл СO2? Объем СO2 приведен к нормальным условиям.
7. Чему равны нормальность и титр раствора азотной кислоты, если на потенциометрическое титрование 20 мл этого раствора израсходовано 15 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,1200 моль/л?
8. Какие ошибки в анализе называются систематическими, случайными, промахами? Укажите причины, возникновения систематических ошибок и случайных ошибок.
9. Закон действия масс, границы его применения. Физический смысл константы равновесия. Покажите смещение равновесия между хромат- и дихромат-ионами в водном растворе при изменении концентрации ионов водорода.
10. Классы соединений, которые определяются методом кислотно-основного титрования. Возможности метода кислотно-основного титрования. Способы титрования (прямое, обратное, заместительное), приведите примеры.