1. Потенциал и рН (кислотность).

Пример:

…

Как с этим бороться:

Элементарно. Если в реакции есть Н⁺ или ОН^-, то её потенциал зависит от рН (от кислотности). Если не входит — не зависит. В примере верно С.

2. Потенциал и концентрации (и кислотность).

Пример:

…

Как с этим бороться:

Заурядно. Если предлагают увеличить концентрацию исходного вещества (в первом скрине это Н₂О₂ или Н⁺), то потенциал увеличивается. Если увеличить концентрацию продукта, потенциал уменьшится. Внимание! Иногда может попадаться уменьшение концентраций, оно даёт обратный эффект.

Короче говоря, ↑концентрации исходных веществ , то потенциал ↑

↑концентрации продуктов , то потенциал ↓

Иногда предлагают вместо концентраций рассмотреть влияние кислотности (второй скрин). В общем-то, кислотность является одной из концентраций, поэтому мы обобщили. Потенциал может зависеть или не зависеть от кислотности (от рН). Это определяется см. первый вопрос .

Если в реакции есть H⁺ или ОН^- , то потенциал зависит от кислотности (от pH),

при↑ кислотность — потенциал ↑, при понижении кислотности эффект, разумеется, обратный.

3. Частицы и свойства.

Пример:

…

Как с этим бороться:

Если вы хорошо помните школьную программу, то окислители — это атомы в высшей степени окисления , восстановители в высшей степени окисления. И окислители, и восстановители — атомы в промежуточной степени окисления. Однако поскольку школьную программу помнят далеко не все, приведем разделение встреченных нами частиц по свойствам.

Высшая степень окисления равна номеру группу (для элементов главных групп) , низшая степень окисления равна номер группы минус 8.

Только окислители	Только восстановители	И то, и то
MnO4-, SO42-, CrO42–, Cr2O72–, Ag+, Co2+, F2, NO3–, Sn4+, НАД+, НАДФ+, ФАД,	S2-, Cl–, I–, , Ag, Ni, Cr, Hg, Fe, НАДН, НАДФН, ФАДН2	Cl2, Br2, Cr3+ , Fe2+, S, SO32-, BrO3– (но это не точно), Sn2+, Cu+

Скорее всего, тут понятного мало. Ну, ладно. НАД⁺, НАДФ⁺, ФАД – окислители от биохимии. Пока мало понятно, что это такое, но скоро проясинтся. НАДН, НАДФН, ФАДН₂ — восстановители от биохимии.

4. Системы окислители и восстановители.

Пример:

…

Как с этим бороться:

Это решается очень легко! Сравниваем потенциал данный с потенциалами в вариантах, если данный потенциал больше, то данная система — окислитель, если меньше, то данная система –восстановитель. Сравниваем данный потенциал (+0,54) с первым (-0,12). Он больше (ну охренеть правда?). Значит данная система является окислителем, что и требовалось доказать. ОТВЕТ: А.

5. Участники реакции, соотнесение.

Пример:

Жопа…

Как с этим бороться:

Это решается довольно сложно. Требуется использование школьных знаний. Определяем изменение степень окисления, вещество у которого уменьшается степень окисления – окислитель, у которого увеличивается – восстановитель.

Окисленный продукт – это вещество с повышенной степенью окисления (образуется из восстановителя), восстановленный продукт – вещество с пониженной степенью окисления (образуется из окислителя).

Короче говоря,

Окислитель^{с.о.больше} → Восстановленный продукт ^{с.о. меньше}

Восстановитель^{с.о.меньше} → Окислитель ^{с.о. больше}

с.о. – степень окисления.

ОТВЕТ: KClO₃ – окислитель (Cl⁺⁵)

HCl – восстановитель (Cl^-1)

Cl₂ – окисленный продукт (Cl⁰)

Cl₂ – восстановленный продукт (Cl⁰)

Ошибки в том, что два хлора, нет. Просто для одного хлора переход из +5 в 0 это понижение, а для второго хлора переход из -1 в 0 повышение степени окисления. Внимательно проверьте, чтобы окислитель и восстановитель были исходными веществами, а окисленный и восстановленный продукт — продуктами.