Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 10.

2. Аморфное состояние вещества.

Вариант 11 Задачи

1. Чему равна молярная масса гипса CaSO₄  2 Н₂О?

2. Найти число атомов водорода в 11,8 г гидроксида железа (III).

3. Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н. у. плотность по водороду равна 8?

4. Найти простейшую формулу соединения, которое содержит 40% меди, 20% серы, 40% кислорода.

5. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2 % (масс.).

6. Относительная атомная масса элемента бора составляет 10,811. Известно, что бор имеет два природных нзотопа: ¹⁰В и ¹¹В, Определите массовую долю каждого из изотопов в природном боре.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома кремния. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентность элементов в соединении и изобразите его графическую формулу: SO₃.

9. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

А1Вr₃+АgNО₃  Al(NO₃)₃ + AgBr

10. Какова масса фенолята брома С₆Н₅ОBr, полученного при взаимодействии 2 моль брома с раствором фенола С₆Н₅ОН, масса которого 0,05 кг, массовая доля фенола в нем 0,94?

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 11.

2. Строение молекул и свойства воды.

Вариант 12 Задачи

1. Вычислите относительную молекулярную массу периодата натрия NaIO₄.

2. Сколько молекул содержится в сероводороде массой 3,4 г.

3. Какова относительная молекулярная масса газа, если масса 1л его при н. у. 2,86 г?

4. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94 % (масс.). Fe₂O₃?

5. При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния c алюминием выделилось 1,42 л водорода, измеренного при 23 °С и давлении 100,7 кПа. Вычислить процентный состав сплава (по массе).

6. Элемент астат (изотоп At) был получен облучением изотопа висмута Bi -частицамя. Напишите уравнение ядерной реакции.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома ртути. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентность элементов в соединении и изобразите его графическую формулу: SO₂.

9. Выразить концентрацию 30% -го водного раствора хлорида алюминия (III) через молярность, нормальность, моляльность и мольные доли, если его плотность равна 1,242 г/мл.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Mg + HCl = МgCl₂ + H₂

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 12.

2. Жесткость воды и способы ее устранения.

Вариант 13 Задачи

1. Вычислите относительную молекулярную массу железного купороса FeSO₄  7Н₂О.

2. Какова масса одной молекулы воды?

3. Во сколько раз оксид углерода (IV) CO₂ тяжелее гелия?

4. Соединение содержит углерод (54,5%), кислород (36,34%) и водород. Это соединение массой 0,39 г при 27 °С и давлении 1,013^.10⁵ Па имеет объем 220 мл. Найдите молекулярную формулу соединения.

5. К раствору, содержащему 68 г AgNO₃, прилили раствор, содержащий такую же массу NаС1. Какова масса AgC1, полученного в результате реакции?

6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах азота и йода?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома германия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентность элементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Н₂SО₄.

9. Сульфат натрия массой 10 г растворили в 250 мл воды. Плотность воды принять равной 1 г/мл. Определить массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

FeBr₃+ NаОН  Fe(OH)₃ + NaBr