Уравнение Менделеева – Клапейрона

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона или уравнение Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа.

Уравнение имеет вид:

PV=nRT

где

P – давление (Па)

V – объем газа (м³)

n (ν) – количества вещества (моль)

R – универсальная газовая постоянная - 8,3144598(48) Дж⁄(моль∙К)

T – абсолютная температура (К)

Закон удельных теплоемкостей

В 1819 г. французские ученые Дюлонг и Пти установили, что для твердых элементарных веществ (с атомным весом, превышающим 35) произведение удельной теплоемкости и атомного веса остается приблизительно постоянным и равным около 6,25 кал/град. Закон Дюлонга и Пти в принципе справедлив для всякого твердого тела при достаточно высокой температуре, но для легких веществ эта температура очень высока и может оказаться выше точки плавления.

Закон удельных теплоемкостей формулируется следующим образом:

- атомы элементов имеют одинаковую теплоемкость, или же атомные теплоемкости элементов имеют одну и ту же величину.

Исключения из него (в случае бора, углерода и кремния) смогли получить объяснение только в позднее время благодаря работам Нернста

Основные понятия

Химия – наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более 4 млн. органических соединений.

Атом - наименьшая частица химического элемента, обладающая всеми его свойствами. Химически неделимая часть вещества.

Молекула - частица, состоящая из двух или более атомов, которая может самостоятельно существовать. Имеет постоянный качественный и количественный состав. Её свойства зависят от атомов, входящих в её состав, и от характера связей между ними, от молекулярной структуры и от пространственного расположения (изомеры).

Вещество - это форма материи, обладающая массой (масса не равна нулю). Химия изучает большей частью вещества, организованные в атомы, молекулы, ионы и радикалы.

Простое вещество— вещество, состоящее из атомов одного химического элемента.

Сложное вещество, или соединение— вещество, состоящее из атомов разных химических элементов.

Моль - единица измерения количества вещества. Обозначается ν. 1 моль — это такое количество вещества, в котором содержится столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов, радикалов), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода ¹²С.

Число Авогадро – 6,02 * 10²³ частиц, количество частиц содержащихся в одном моле.

Ион (греч. iov- идущий)- электрически заряженные частицы, образовавшиеся из атомов (или атомных групп) в результате присоединения или потери электронов

Химическая реакция - превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).

Химический элемент - это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек.

Химическая формула - это условная запись состава вещества с помощью химических знаков (предложены в 1814 г. Й. Берцелиусом) и индексов (индекс - цифра, стоящая справа внизу от символа. Обозначает число атомов в молекуле). Химическая формула показывает,  атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле.

Атомная единица массы - единица измерения масс атомов, молекул и элементарных частиц. Численно равна 1/12 массы атома ¹²С – 1,66*10^-27кг.

Валентность - способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Химическая связь - взаимодействие атомов, обусловливающее их соединение в молекулы и кристаллы. Химическая связь имеет в основном электромагнитный характер.

Степень окисления - это условный заряд атома в химическом соединении, если предположить, что оно состоит из ионов.

(Ахметов С.А. Физико-химическая технология глубокой переработки нефти и газа: Учебное пособие. ч.2. — Уфа: Изд-во УГНТУ, 1997. —304 с.

Алесковский В. Б. Химия твердых веществ: Учеб. пособие для вузов.— М.: Высш. школа, 1978. 256 с., ил.

Наука. Величайшие теории Выпуск № 22, 2015 Еженедельное издание. Пер. с франц. — М.: Де Агостини, 2015.- 152 с.

Марио Льоцци История Физики перевод с итальянского Э. Л. Бурштейна издательство «Мир» Москва, 1970 )