1. Вещество и область pH.

Пример:

изи…

Как с этим бороться:

Сначала надо понять, какие типы веществ даны. Вспомните введение! Мы не шутили, как видите.

Cильные и слабые кислоты, соли слабых оснований и сильных кислот — pH<7

Соли сильных оснований с сильными кислотами, кислые соли — pH≈7

Сильные и слабые основания, соли сильных оснований и слабых кислот — pH>7

ОТВЕТ: яблочная кислота (это кислота, охуеть, да?) – A

Ацетат Бария – С

Нитрат Бария (это две какие-то соли, тут уже не так весело) – В

2. Вещество, возрастание и убывание рН.

Пример:

Пока тоже ничего особенного…

Как с этим бороться:

Сначала определяем типы веществ, снова возвращаемся к введению. Затем находим эти вещества на шкале.

Для решения этих вопросов удобно воспользоваться шкалой возрастания рН:

Из данных на шкале девяти веществ нам дано всегда 4, надо определить, что нам дано, и расположить в том порядке, что нам дано. Ну и расположить.

ОТВЕТ: HNO₃ (сильная кислота), HNO₂ (слабая кислота), NaNO₃ (соль сильное о.+сильная к.), NaOH (основание). Пожалуйста, не перепутайте, где нужно располагать в порядке возрастания, а где в порядке убывания, это хорошиий способ зафейлить лёгкий вопрос и потерять балл.

3. Вещество и значение рН.

Пример:

Аналогично прошлому…

Как с этим бороться:

Вопрос решается также, как и предыдущий.

Сначала определяем типы веществ (основания, соли, кислоты и тд). Снова, внимание на введение. Не ленитесь возвращеться туда, если не уверены. Самому сильной и кислой кислоте в соответствие ставим самую маленькую цифру, самой щелочному основанию – самую большую цифру.

ОТВЕТ: KNO₃ =7

Амин =11,4

RbOH = 12,0

Sr(OH)₂ = 12,3

4. Вещество и свойства:

Пример:

Ну так…

Как с этим бороться:

В общем виде это решается довольно сложно. Кислота – это частица способная отдать H⁺, основания – это частица, способная присоединить H⁺. (Определение Брёнстеда, между прочим).

Кислотами являются (очевидно, лол) кислоты, и сильные, и слабые, но кроме того кислотами являются соли аминов и аммиака. Например, аммоний способен отдать Н⁺, верно?

NH₄⁺ ↔ NH₃ + H⁺

Следовательно NH₄⁺ – это кислота. Ещё кислотой является странная, пугающая конструкция Н₃О⁺. Зовут это чудо ион гидроксония, образовался он путём присоединения Н⁺ к воде, и теперь может быть оторван обратно, поэтому гидроксоний — кислота. Грубо и не всегда точно, но можно ориентироваться, что обычно кислота это или сама кислота как есть или что-то с «+».

Основания — NH₃, другие амины, так же OH^- и остатки от кислот, например, фторид может присоединить Н⁺,

F^-+ H⁺ ↔ HF

Следовательно, F^- – это основание. Грубо и так же не всегда точно можно ориентироваться, что амины или что-то с «-» скорее всего, окажется основанием.

Если частица способна присоединять и отдавать Н⁺, то она — и основание, и кислота. Примеры: остатки кислых солей, аминокислоты в виде «+/-». Кроме того, хоть и не очевидно, но и кислотой, и основанием может быть вода. Оцените, ведь могут быть процессы: ОН^-↔Н₂О↔Н₃О⁺? Вода в одну сторону отдаёт, в другую принимает Н⁺. Значит и кислота, и основание, на фене это называется амфолит. Решите больше примеров, чтобы увидеть, какую хуиту могут подлить.