Рассмотрим технологическую схему концентрирования нnо3 нитратом Mg.

Этот способ в отличие от предыдущего обеспечивает получение чистой высококонцентрированной НNО₃ без вредных выбросов в атмосферу.

В отпарную колонну подается разбавленная НNО₃ и 80%-ный раствор Mg(NO₃)₂ из вакуумиспарителя. В дистилляционной колонне пары 97%-ной НNО₃, выходящие из отпарной колонны, конденсируются. Концентрированная НNО₃ охлаждается в холодильнике-конденсаторе и направляется в хранилище. Из нижней части дистилляционной колонны 75%-ная НNО₃ возвращвется в отпарную колонну.

Из нижней части опарной колонны 50-60%-ный раствор Mg(NO₃)₂ возвращается в вакуумиспаритель, где упаривается до исходной концентрации, и насосом подается в отпарную колонну. Тем самым достигается замкнутый цикл использования Mg(NO₃)₂.

Достоинства: значительно меньшие эксплуатационные и капитальные затраты; возможность получения НNО₃, не содержащей H₂SO₄; устраняется загрязнение атмосферы сернокислотным туманом.

Рассмотрим способ 2

Прямой синтез концентрированной НNО₃ основан на взаимодействии жидкого тетраоксида N₂O₄ с водой и газообразным О₂ по давлением 5МПа.

Процесс включает в себя три стадии:

• Выделение тетраоксида диазота из нитрозного газа:

2NO + O₂ ↔ 2NO₂ ↔N₂O₄

• Образование НNО₃:

3N₂O₄ + 2H₂O ↔ 4HNO₃ + 2NO

• Окисление NO концентрированной HNO₃:

2NO + 4HNO₃ ↔ 6NO₂ + 2H₂O

• Суммарная реакция этого процесса:

2N₂O₄ + O₂ + 2H₂O ↔ 4HNO₃

Необходимым условием этого процесса является предварительное получение жидкого N₂O₄ из нитрозных газов.

Схема производства НNО₃ воздействием жидкого N₂O₄ с H₂O состоит из стадий, изменяющихся в зависимости от вида применяемых нитрозных газов в процессе получения жидкого N₂O₄:

• газы, полученные окислением NH₃ воздухом (или кислородом);

• газы, образовавшиеся при инверсии нитритных солей или полученные в процессе денитрации нитрозы.

В варианте применения нитрозных газов, получаемых в процессе окисления NH₃ воздухом, непосредственное получение концентрированной НNО₃ состоит из следующих стадий:

1. охлаждение нитрозных газов и удаление воды;

2. окисление NO до NO₂;

3. поглощение NO₂ концентрированной НNО₃;

4. разложение полученного раствора и выделение из него чистого NO₂, при этом производится отбелка концентрированной НNО₃ от оксидов азота;

5. конденсация N₂O₄;

6. переработка смеси N₂O₄ и разбавленной НNО₃ под давлением с участием кислорода.

В варианте применения кислотных оксидов азота меняется последовательность проведения стадий:

1. охлаждение нитрозных газов и удаление воды;

2. окисление NO до NO₂ и конденсация N₂O₄;

3. поглощение остатков оксидов азота и концентрированной НNО₃;

4. переработка под давлением жидкого N₂O₄, конденсата и продуктов поглощения оксидов азота в концентрированную НNО₃;

5. отбелка полученной НNО₃ от оксидов азота и конденсация отогнанных оксидов азота.

7