2 Жауап

1$$ Үш өлшемді кеңістікте атомлағы электронның күйін сипаттайтын сандар_:

А) магнит квант саны

B) орбитал квант саны

C) топтық сан

D) бөлшек сан

E) массалық сан

F) молярлық масса

G)координациялық сан

2$$. және

_{өлшемдері білдіреді.}

А)эквиваленттер санын

B) фактор эквиваленттік фактор

C) эквивалент

D) эквиваленттің молярлық массасын

E) валенттілік

F) эквиваленттік фактор

G)

3$$.О₂NH₂OH N₂H₄ қатарында:

A)тотықсыздандырғыштық қабілеті артады

B) тотығу дәрежесі төмендейді

C)тотықсыздандырғыштық қабілеті төмендейді

D)өзгеріс жоқ

E) өзгермейді

F) Тотығу дәрежесі артады

G)

4$$. HClOHClO₂HClO₃ HClO₄ қатар үшін қандай қасиеттер тән:

A) хлордың тотығу дәрежесі артады

B) тотықтырғыштық қасиеті төмендейді

C)Сl–O байланысының беріктігі төмендейді

D) осо –анионның беріктігі төмендейді

E) Н-О байланысының полярлығы артады

F) тотықтырғыштық қасиеті артады

G)

5$$.Н₂О Н₂SH₂SeH₂Te қатарына тән қасиеттер:

А) байланыс полярлығы төмендейді

В) қышқыл күші артады

C)байланыс полярлығы өзгермейді

D) қышқыл күші төмендейді

E) байланыс бұрышы артады

F) байланыс бұрышы артады

G)

6$$.As – Sb – Bi қатарында:

А) металл еместік қасиет төмендейді

В) металдық қасиет артады

C) металл еместік қасиет төмендейді

D) қасиеті өзгермейді

E) тотықсыздандырғыш қасиет төмендейді

F) металдық қасиет әрі артады, әрі төмендейді

G)

7$$. Суда шексіз еритін заттар

A) этил спирті

B) глицерин

C) қөмір қышқылы

D) кальций карбонаты

E) хлорлылау қышқылы

F) барий сульфаты

G)

8$$. Тікелей әрекеттесіп оксид түзетін элементтер

А) литий

В) кальций

C) натрий

D) калий

E) цезий

F) хлор

G)

9. $$ Сілтілік металдардың химиялық белсенділігі мынаған байланысты:

А) радиустың өсуімен

В) электртерістіліктің төмендеуімен

C) радиустың кішіреюімен

D) электртерістіліктің артуымен

E) салмақ артуымен

F) иондық потенциалдың артуымен

G)

10$$.Sc YLaAc бұл қатарда:

А) металдық қасиет күшейеді

В) белсенділік артады

C) металдық қасиет төмендейді

D) белсенділік төмендейді

E) ерітінділер электролизімен алады

F) металл еместік қсиет артады

G)

11$$. Sc(ОН)₃ Y(ОН)₃ La(ОН)₃ Ac(ОН)₃ қатарында:

А) негіздік қасиет артады

В) суда ерігіштігі артады

C) негіздік қасиет төмендейді

D) белсенділік төмендейді

E) қышқылдық артады

F) негіздік қасиет өзгермейді

G)

12$$. Sc YLa Ac қатарында:

А) атом радиусы артады

В) ион радиусы артады

C) тотығу дәрежесі +3

D) белсенділік төмендейді

E) белсенділік өзгермейді

F) металдардың кернеу қатарында Н - кейін

G)

13$$. Ti  Zr  Hf қатарында:

А) иондану энергиясы артады

В) атом радиусы артады

C) металдық қасиет төмендейді

D) белсенділік төмендейді

E) металдық қасиет өзгермейді

F) хлорид балқымаларының электролизімен алады

G)

14$$. Электртерістілігі арту реті бойынша орналасқан химиялық элементтер атомдары:

А) тантал, көміртегі, азот, фтор.

В) тантал, көміртегі, сера, фтор.

C) тантал, сера, углерод, фтор.

D) көміртегі, тантал, сера, фтор.

E) тантал, азот, көміртегі, фтор.

F) сера, тантал, көміртегі, фтор.

G)

15$$. Электрондардың құлауы мына элементтерде байқалады:

A) Cr

B) Mo

C) V

D) Ta

E) Zn

F) Cd

G)

16$$. MnO - MnO₂ - Mn₂O₇ қатарына тән қасиет:

A) қышқылдық қасиет артады

B) тотықтырғыштық қасиет артады

C) қышқылдық қасиет төмендейді

D) термиялық беріктігі өзгермейді

E) негіздік қасиеті артады

F) қышқылдығы төмендейді

G)

17$$. Mn₂O₇ - Тс₂О₇ - Re₂O₇ қатарына тән қасиет:

A) тотықтырғыштық қасиет төмендейді

B) қышқылдық қасиет кемиді

C) тотықтырғыштығы артады

D) қышқылдығы артады

E) тотықтырғыштығы төмендейді

F) қышқылдығы өзгермейді

G)

18$$. Мына элементтердің қалыпты күйінде жұптаспаған электрондары бар:

А) S

В) Fe

C) Hg

D) Pd

E) Ba

F) Cd

G)

19. $$ f-элементтерге кіреді:

A) сирек кездесетін металдар

B) лантаноидтар

C) белсендіемес металдар

D) платиналық металдар

E) халкогендер

F) галогендер

G)оксидтер

20$$. Үшінші периодта оңға, натрийден хлорға дейін:

А) атом радиусы кішірейеді

В) иондану потенциалы артады

C)иондану потенциалы өзгермейді

D) атом радиусы артады

E) атом радиусы тұрақты

F) иондану потенциалы өзгермейді

G)

21$$. Қай элементте негізінен барлық электрондары жұптасқан:

А) Hg

B) Cd

C) S

D) Fe

E) Ni

F) Se

G)

22$$. Периодта, элементтің реттік номері артуымен:

А) атом радиусы төмендейді

B) электртерістілік өседі

C) электртерістілік төмендейді

D) электртерістілік өзгермейді

E) радиусы артады

F) иондық потенциал төмендейді

G)

23$$. Сілтілік –жер металдар:

A) Са, Ва

B) Sr, Ва

C) Ca, Mg

D) Ва, Ве

E) Ca, Ве

F) K, Be

G)

24$$. F→Cl→Br→I қатарында:

A) сутекті қосылыстарының қышқылдық қасиеті күшейеді

B) жәй заттарының тотықтырғыштық қасиеті төмендейді

C) электронға жақындығы артады

D) балқу температурасы төмендейді

E)барлық элементтер -1; +7 тотығу дәрежесін көрсетеді

F) иондану энергиясы артады

G)

25$$. F→Cl→Br→I қатарында:

A) жәй заттардың агрегаттық күйі өзгереді

B) жәй заттардың тотықтырғыштық қасиеті төмендейді

C) сутекті қосылыстарының қышқылдық қасиеті әлсірейді

D) балқу температурасы төмендейді

E) барлық элементтер -1 до +7 тотығу дәрежесін көрсетеді

F) қайнау температурасы төмендейді

G)

26$$. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ электрондық құрылымы мына атом мен ионға сәйкес келеді

A) S

B) Cl⁺

C) Cl⁺²

D) Mn⁺⁴

E) Al

F) Na

G)

27$$. Элементтің атомының валенті электрондық қабатының құрылымы 5²5p⁴ формуласымен өрнектеледі

A) 52

B) Te

C) 50

D) Sn

E) 72 Ta

F) 15 P

G)

28$$. 1s²2s²2p⁶ электрондық формуласы мына атом мен ионға сәйкес

A) F^-

B) Ne

C) F

D) Na

E) Al⁺³

F) Cl⁺

G)

29$$. 1s²2s²2p⁶ электрондық формуласы мына атом мен ионға сәйкес

A) Mg⁺²

B) Ne

C) F

D) Na

E) Al⁺³

F) Cl⁺

G)

30$$. 1s²2s²2p⁶ электрондық формуласы мына атом мен ионға сәйкес

A) Na⁺

B) Ne

C) F

D) Mg

E) Al⁺³

F) Cl⁺

G)

31$$.Электрон энергияны минимальді жұмсайтын атомдық орбитальға орналасуға тырысады (принцип) тұжырым:

A) ең кіші энергия принципі

B) Клечковский ережесі

C)анықталмағыштың принципі

D) Паули принципі

E)теория вероятности

F)Ықтималдық теориясы

G)

32$$.Реттік нөмірі 34- ке тең атом ядросындағы протондар мен нейтрондар саны:

А) 34р

B) 45n

C) 45p

D) 79n

E) 79e

F) 45e

G)

33$$. Күміс иондары(I)

A) d¹⁰ конфигурациялы

B) гдроксиді тұрақсыз

С) кешенді қосылыс түзу тәе емес

D) суда бәрі ерімейді

Е) гидроксиді тұрақты

F) галогенидтері суда ерігіш

G)

34$$. V, Nb, Ta –жатады:

А) d-элементтр

В) металдар

C) f-элементтер

D) s-элементтер

E) бейметалдар

F) p-элементтер

G)

35$$. Лантанойдтар

A) сирек металдар

B) f-элементы

C) тұрақты элементтер

D) белсенді емес иеталдар

E) платиналық металдар

F) халкогендер

G)

36$$. Актиноидтар жатады:

А) ауысралы элеметтер

В) сирек металдар

C) тұрақты элементтер

D) платиналық металдар

E) белсенді емес металдар

F) халкогендер

G)

37$$. Электрондары d-орбитальдарының пішіні және олардың кеңістікте орналасу мына квант сандарымен анықталады:

A) l

B) m_l

C) f

D) n

F) m_s

G)

38$$.Иондану энергиясы өлшемі:

A)

B)

C)

D) Ампер -А

E)

F)

G)

39$$.Электрондарға тартқыштық энергиясы өлшемі:

A)

B)

C)

D) Ампер - А

E) Вольт - В

F)

G)

40$$.Элементтердің электроөрістілігі:

A) период шегінде өседі

B) топшаларда төмендейді

C) период негізінде өзгермейді

D) топшаларда өседі

E) периодтар шегінде өзгермейді

F) барлық жауаптар дұрыс емес

G)

41$$.Келесі қосылыстарда иондық байланыс:

A) AlCl₃

B) NaCl

C) HCl

D) O₂

E) N₂

F) CH₄

G)

42$$. Si F₄ молекуласына тән:

А) sp³

B) тетраэдр

C) треугольник

D) sp

E) 2σ

F) sp²

G)

43$$. СО₂ молекуласына тән:

A) sp

B) 180⁰

C) sp³

D) 120⁰

E) sp²

F) d²sp³

G)

44$$.Алмазбен графитте көміртегі атомының гибридтелу типі:

А) sp³

В) sp²

C) spd

D) sp²d

E) sp²d²

F) sp³d²

G)

45$$. ВF₃ молекуласында бордың валеттік бұрышы және гибридтелу типі

А) 120⁰

B) sp²

C) 109⁰

D) 180⁰

E) sp²d

F) 104⁰

G)

46$$. NO молекуласында МО әдісі бойынша:

А) байланыс реті- 2,5

В) парамагнитті

C) диамагнитті

D) байланысу реті- 2

E) жұптаспаған электрондар жоқ

F) екі жұптаспаған электрондар

G)

47$$. Парамагнитті бөлшектер:

А) NO

B) O₂

C) N₂

D) N₂O₄

E) NO⁺

F) N₂O₃

G)

48$$.Молекулярлық торы бар зат:

А)I₂

B) Br₂

C) Fe

D) Si

E) Ca

F)NaCl

G)

49$$.Молекулалар арасында сутекті байланыс:

А)HF

B) H₂O

C) H₂

D) SiO₂

E) CaCl₂

F) NaCl

G)

50$$.Су молекуласы:

A) диполь

B) ковалентті полюссіз байланыс

C) оттегі атомының sp гибридттенуі

D) жәй зат

E) сутектік байланыс

F) металдық байланыс

G)

51$$.Молекулалар арасындағы сутектік байланыс:

А)HF

B) H₂O

C) H₂

D) SiO₂

E) CaCl₂

F)NaCl

G)

52$$. Бор галогенидтері:

A) жазық үшбұрыш пішіні бар

B) Донорлы-акцепторлық әрекеттесуге қабілетті

C) Донорно-акцепторлы механизм бойынша қосылыс түзбейді

D) гидролизденбейді

E) галогенид терде бор +1 тотығу дәрежесіе көрсетеді

F) АО бордың –sp гибридтелуі

G)

53$$. π-байланыс мына электрон бұлттарының қаптасуынан түзіледі:

A) p_z - p_z

B) p_y - p_y

C) p_x - p_x

D) s - p_x

E) p_y - p_z

F) s - s

G)

54$$.Ең берік емемс химиялық байланыс:

A) Сутектік

B) молекула аралық

C) донорлы-акцепторлық

D) ковалентті полюссіз

E) ковалентная полярсыз

F) иондық

G)

55$$. А және В атомдары арасында ковалентті полюссіз химиялық байланыс, атомдарының электртерістілігінің келесі қатынасында түзіледі(ЭО):

A) ЭО(A) > ЭО(В)

B) ЭО(A) < ЭО(В)

C) ЭО(A) = ЭО(В)

D) ЭО(A) >> ЭО(В)

E) ЭО(A) << ЭО(В)

F) атомдық кез- келген электртерістілігі қатынасында

G)

56$$. А және В атомдары арасында иондық химиялық байланыс атомдарының келесі электртерістігі қатынасында түзіледі

A) ЭО(A) << ЭО(В)

B) ЭО(A) >> ЭО(В)

C) ЭО(A) = ЭО(В)

D) ЭО(A) < ЭО(В)

E) ЭО(A) > ЭО(В)

F) атомдық кез- келген электртерістілігі қатынасында

G)

57$$. Қосылыстарында орталық атомдары sp²-гибридтенукүйінде:

A) ВCl₃

B) HCHO

C) CF₄

D) BeH₂

E) CO₂

F) NF₃

G)

58$$. 2 моль НСl (5% қоспасы бар) бертолле тұзымен әрекеттескенде (қ.ж.) хлордың неше көлемі мен массасы бөлінеді:

A) 127,68 л

B) 404,7г

C) 4,48 моль

D) 22,4 л

E) 31,9г

F) 44,8л

G)

59$$.Концентрлі күкірт қышқылының артық мөлшерінде қыздырып, мысты еріткенде түзілетін заттар:

А) H₂O, CuSO₄ и SO₂

В) CuSO₄ , H₂O, SO₂

С) SO₂ , H₂S, CuO

D) H₂S, Н₂, CuO

Е) H₂, CuO, S

F) CuO, S, H₂SO₃

G)

60$$.14 л күкіртсутек пен 25л күкірт диоксидін (қ.ж) әрекеттестіргендетүзілген қатты заттың массасы тең:

А) 40г

В) S

C) 30г

D) S₂

E) 20г

F) 0,3моль

G)

61$$. SO₂ физикалық қасиеті бойынша:

A) газ

B) күйдіргі иісті

C) қатты

D) сұйық

E) пісірілген жұмыртқа

F) иіссіз

G)

62$$.Al металы суықта қышқылдармен әрекеттеспейді:

А) концентрлі азот қышқылы HNO₃

В) концентрлі күкірт қышқылы

C) сұйылтылған тұз қышқылы

D) концентрлі тұз қышқылы

E) сұйылтылған күкірт қышқылы

F) концентрлі күкіртті қышқылы

G)

63$$. Алюминотермия үрдісі:

А) Металдың алюминиймен тотықсыздануы:

В) Аl + CuO®

C) Al₂O₃+H₃NO₃®

D) Al + HCl ®

E) Алюминий гидриднің түзілуі

F) Алюминий оксидінің түзілуі

G)

64$$. Алюминий сілтімен әрекеттескен кезде

А) сілті оксид жабынын ерітеді

В) Сутегін бөледі

C) Сілті катализатор рөлін атқарады

D) Су молекуласы белсенді

E) Алюминий тотықсызданады

F) Су тотығады

G)

65$$. Мына металдардың нитраттары ыдырағанда оксидтер түзіледі:

А) мыс

В) барий

C) күміс

D) натрий

E) калий

F) цезий

G)

66$$. (NH₄)₂Cr₂O₇ термиялық ыдырағанда түзіледі:

А) Cr₂O₃

В) N₂ , Н₂О

C) CrNO₃, О₂

D) (NH₄)₂Cr₂

E) О₂

F) Cr₂O₇

G)

67$$. Сулы ерітінді К₂СrO₄:

А) сары

В) хроматтар

C) көк

D) қызыл

E) дихромат

F) қышқыл

G)

68$$. NaCl → HCl → Cl₂ өзгерістеріне мына реагенттер қолданылды:

А) H₂SO₄

В) MnO₂

C) O₂

D) H₂O

E) KOH

F) H₂

G)

69$$. Н₂S → S → FeS өзгерістеріне мына реагенттер қолданылды:

А) SO₂

В) Fe

C) H₂

D) Br₂

E) H₂O

F) FeSO₄

G)

70$$. конц. НNO₃ мен конц. Н₂SO₄ пассивтенеді:

А) Al

В) Cr

C) Mg

D) Ca

E) Cu

F) Ag

G)

71$$. Си(NO₃)₂→қыздырғанда түзілетін зат:

А) О₂

В) СиО и NO₂

C) Cu(NO₂)₂

D) Cu и NO

E) O₃

F) N₂

G)

72$$. Мына тұздарды термиялық ыдыратқанда металл бөлінеді:

А) АgNO₃

В) Нg(NO₃)₂

C) Mg(NO₃)₂

D) NaNO₂

E) KNO₃

F) NaNO₃

G)

73$$. Марганец оксидтерінің қасиеттері:

A) MnO₂ – қышқыл сипатты амфотерлі оксид

В) Mn₂O₇ – қышқылдық оксид

С) MnO – амфотерлі оксид

D) MnO₃ – негіздік оксид

E) MnO₂ – негіздік сипатты амфотерлі оксид

F) Mn₂O₇ – тұз түзбейтін оксид

G)

74$$. Темір мына оксидтерді түзеді:

A) Fe₃O₄

B) FeO

C) Fe₃O₂

D) FeO₃

E) Fe₂O

F) FeO₄

G)

75$$. Мырыш тобының элементтеріне тән:

A) металдардың айқын түсті болуы

B) сынап - сұйық металл

C) мырыш пен кадмий-ақ күміс түсті жұмсақ металдар

D) мырыш саф күйінде кездеседі

E) мырыш және кадмий илеуге келмейді

F) сынап аномальді жоғары қайнау температурасы бар

G)

76$$.Күкірт қышқылы:

A) екі типті тұздар түзеді: гидросульфидтер, сульфидтер

B) ерітінділерінде мына иондар болады: HSO₃^-, SO₃^2-

C) изомер түзу тән

D) ерітінділерінде мына ион болады:HSO₄^-

E) ерітінділерінде мына иондар болады: HSO₄^-, SO₃^2-, SO₄^2-

F) екі типті тұздар түзеді: гидрофосфаттар, сульфаттар

G)

77$$. Na₃N, Mg₃N₂, AlN, Si₃N₄, Cl₃N нитридтері сумен ыдырағанда түзіледі:

A) Na₃N, К₃N – сілті және аммиак

B) AlN –алюминий гидроксиді мен аммиак

C) Na₃N, Mg₃N₂ –натрий мен магний нитриттері

D) Na₃N, Mg₃N₂ – натрий мен магний нитриттері

E) AlN –алюминий нитратының тұзы

F) Si₃N₄, Cl₃N – қышқыл және аммиак

G)

78$$. Аммиак:

A) әлсіз негіз

B) сулы ерітіндісі мүсәтір спирті

C) суда ерімейді

D) ауадан алады

E) күшті негіз

F) лакмусты қызыл түске бояиды

G)

79$$. Магний тұзы (II):

A) кристаллогидраттар түзеді

B) көбіне суда ерігіш

C) түсті аквакешендер түзеді

D) түсті ерітінділер түзеді

E) қышқылдық қасиет көрсетеді

F) амфотерные қасиет көрсетеді

G)

80$$. Хром оксидін (III) алады:

A) хром (III) тұздарын күйдіріп

B) натрий дихроматын ыдыратып

C) сутермиясымен

D) металды оттегімен тотықтырып

E) тұздар балқымасын ыдыратып

F) хром (III) тұздарын тотықтырып

G)

81$$. Мырыш нитратының термиялық ыдырауы нәтижесінде түзіледі:

A) мырыш оксиді

B) оттегі

C) су

D) мырыш нитриті

E) мырыш

F) сутегі

82$$. Қалыпты жағдай:

А) Р=101,3 кПа:

В) Т=273К

С) Р= 101,3 МПа

D) Т=298К

E) Р=96 мм.рт.ст

F) V = 112 л

83$$. Кипп аппараты мына затты алуға қолданады:

А) СО₂

B) Н₂

C) СО

D) Р₂О₅

E) МgO

F) СаО

84$$.Химиялық заттармен химиялық элементтердің ең кіші бөлшегі:

А) молекула

B) атом

C) ион

D) электрон

E) протон

F) нейтрон

85$$.Тұздар құрамы бойынша:

А) орта

B) қышқыл

C) күшті

D) бірнегізді

E) әртүрлі

F) тұз түзбейтін

86$$. Тұздар құрамы бойынша:

А) негіз

B) қышқыл

C) әлсіз

D) екінегізді

E) әртүрлі

F) тұз түзбейтін

87$$. СН₃СООН – қышқыл:

А) сірке қышқылы

B) әлсіз

C) лимон қышқылы

D) алма қышқылы

E) күшті

F) әртүрлі

88$$.NaHSO₄ – бұл тұз:

А) қышқыл

B) натрий гидросульфаты

С) орта

D) натрий сульфаты

E) әлсіз

F) натрий сульфиті

89$$. Металл кальций сумен бөледі:

А) сутегі

B) гидроксид

C) оксид

D) пероксид

E) озон

F) асқын пероксид

90$$. Металл магний сумен бөледі:

А) сутегі

B) гидроксид

C) оксид

D) пероксид

E) озон

F) асқынпероксид

91$$. Термиялық ыдырау нәтижесінде оттегін түзеді:

А) КNO₃

В) KMnO₄

С) NH₄NO₂

D) Na₂SO₄

Е) Cu(NO₃)₂

F) NH₄NO₃

92$$.Фосфорлы қышқылы Н₃РО₃:

A) фосфиттер түзеді

B) әлсіз қышқыл

C) күшті қышқыл

D) үш негізді қышқыл

E) бір негізді қышқыл

F) фосфиттер түзеді

93$$. Фосфорлылау қышқылы Н₃РО₂:

A) әлсіз қышқыл

B) бір негізді қышқыл

C) фосфиттер түзеді

D) образует фосфиды

E) екі негізді қышқыл

F) үш негізді қышқыл

94$$. Мына иондардың түзілуі мырыштың амфотерлігін дәлелдейді:

А) [Zn(NH₃)₄ ]²⁺

В) [Zn(OH)₄ ]^2-

C) ZnOH⁺

D) [Zn(H₂O)₄]²⁺

E) ZnO₂²⁺

F) ZnO⁺

95$$. Аммиак:

A) әлсіз негіз

B) сулы ерітіндісі мүсәтір спирті деп аталады

C) суда ериді

D) ауадан алады

E) күшті негіз

F) лакмусты қызыл түске бояиды

96$$. ВБ әдісін және кристалдық өріс теориясын қолданып, [Мn(CN)₆]^4- кешенді ионның орталық атом зарядын және гибридтену типін анықтаңдар:

А) d²sp³

B) +2

C) +3

D) sp³

E) sp²d²

F) dsp²

97$$. ВБ әдісін және кристалдық өріс теориясын қолданып, [Fе(СN)₆]^-4 кешенді ионның орталық атом зарядын және гибридтену типін анықтаңдар:

А) d²sp³

В) октаэдр

C) тетраэдр

D) sp³d²

E) квадрат

F) бипирамида

98$$. ВБ әдісін және кристалдық өріс теориясын қолданып, [AuCl₄]^- кешенді ионның орталық атом зарядын және гибридтену типін анықтаңдар:

A) +3

B) sp³

C) +1

D) d²sp³

E) sp²

F) dsp²

99$$. Анионды типтегі кешенді қосылыс

А) К₄[ Fe(CN)₆]

B) К₄[ Co(NO₂)₄]

C) [Co(NH₃)₄]Cl₃

D) [ Fe(H₂O)₆]SO₄

E) [ Pt(NH₃)₂Cl₄]

F) [ Ni(CO)₄]

100$$. Катионды типтегі кешенді қосылыс

А) [Co(NH₃)₄]Cl₃

В) [ Fe(H₂O)₆]SO₄

C) К₄[ Co(NO₂)₆]

D) К₂[ CoCl₄]

E) [ Pt(NH₃)₂Cl₄]

F) [ Ni(CO)₄]

101$$. [Ti(H₂O)₆]³⁺ - орталық атом заряды, сыртқы сфера заряды:

А) з.ц.а.= +3

В) з.в.с. = +3

C) з.в.с. = +4

D) з.ц.а. = +2

E) з.ц.а. = +1

F) з.ц.а. = -1

102$$. [TiF₆]^3- - сыртқы сфера заряды және координациялық сан:

A) з.в.с. = -3

B) к.ч. = 6

C) з.в.с. = +4

D) к.ч. = 5

E)з.в.с. = +3

F) к.ч. = 9

103$$. [CrCl₆]^3- орталық атом заряды және координациялық сан:

А) з.ц.а.= +3

B) к.ч. = 6

C) к.ч. = 5

D) з.ц.а. = +1

E) з.ц.а. = +2

F) к.ч. = 3

104$$. К₄[Fe(CN)₆] қосылысына тән:

А) сары қан түсті тұз

В) орталық атомы темір (ІІ)

C) бейтарап комплекс

D) катионды комплекс

E) орталық атом темір (ІІ)

F) қызыл қан тұзы

105$$. Монодентантты лигандалар:

A) СN^-, NH₃^-, I^-

B) Сl^-, Br^-, F^-

D) РО₄^2-, С₂О₄^2-, Сl^-

E) С₂О₄^2-, СN^-, SСN^-

F) ScO₃^2-, NH₃^-, N₂H₄

106$$. Темір (ІІІ) ионы:

А) электрондық құрылымы 3d⁵

В) К₄[Fe(CN)₆] көмегімен анықталады

С) К₃[Fe(CN)₆] көмегімен анықталады

D) тек тотықтырғыш қасиет тән

Е) гидролизге ұшырайды

F) тек тотықсыздандырғыш қасиет тән

107$$. [Zn(NH₃)₄](OH)₂, K₃[Co(NO₂)₆] кешенді қосылыстарынң аты:

A) K₃[Co(NO₂)₆] – калидің (III) гексанитрито кобальті

B) [Zn(NH₃)₄](OH)₂ – мырыштың дигидроксотетраамині (II)

C) [Zn(NH₃)₄](OH)₂ – мырыштың тетраамині (II)

D) K₃[Co(NO₂)₆] – калийдің гексанитрато кобальті (II)

E) [Zn(NH₃)₄](OH)₂, K₃[Co(NO₂)₆] – аммиакаттар

F) K₃[Co(NO₂)₆] – калий нитриті

108. Кординациялық изомерия мүмкіндігі бар, кешенді қосылыс:

A) [Pt(NH₃)₄][CuCl₄]

B) [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆]

C) K₄[Fe(CN)₆]

D) [Pt(NH₃)₂Cl₂]

E) [Co(NH₃)₅Br]SO₄

F) [Co(En)₂Cl₂]NO₂

109$$. Реакция өздігінен жүруі мүмкін :

А) ∆Н<0

В) ∆S>0

C) ∆G=0

D) ∆S=0

E) ∆S< 0

F) ∆Н>0

110$$. КОН және KCl суда еру үрдісі:

A) экзотермиялық

B)эндотермиялық

C)реактивті

D)индифференті

E)әртүрлі

F)каталитті

111$$.Қандай жағдайда реакция өздігінен жүруі мүмкін:

А) ΔG < 0

B) ΔH < 0

C) ΔG > 0

D) ΔG=0

E) ΔS < 0

F) ΔS = 0

112$$. Жүйенің реттілік және ретсіздік өлшемін анықтаушы :

А) энтропия

B) энтальпия

C) жылу эффектісі

D) ішкі энергия

E) кристалдану

F) Гельмгольц энергиясы

113$$.Реакцияларда стандартты энтропияның дұрыс мәні:

A) 2О_3(г) = 3О_2(г); ∆S⁰ > 0

B) SO_2(т) + 2H₂S_(г) = 2S_(т) + 2H₂O _(ж); ∆S⁰ < 0

C) HgBr_2(т) = Hg_(ж) + Br_2(ж); ∆S⁰ < 0

D) Cl_2(г) + 5F_2(г) = 2ClF_5(г); ∆S⁰ > 0

E) MgCO_3(т) = MgO_(т) + СО_2(г); ∆S⁰ < 0

F) MgCO_3(т) = MgO_(т) + СО_2(г); ∆S⁰ = 0

114$$. Реакцияларда стандартты энтропияның дұрыс мәні:

A) HgBr_2(т) = Hg_(ж) + Br_2(ж); ∆S⁰ > 0

B) Cl_2(г) + 5F_2(г) = 2ClF_5(г); ∆S⁰ < 0

C) СО_2(г) + Н_2(г) = СО_(г) + Н₂О_(ж); ∆S⁰ > 0

D) 2Н₂О_2(ж) = Н₂О_(ж) + О_2(г); ∆S⁰ < 0

E) CS_2(ж) + 3O_2(г) = CO_2(г) + 2SO_2(г); ∆S⁰ > 0

F) Н₂О_(ж) = Н₂О_(г); ∆S⁰ < 0

115$$.Энтропия мына жүйелерде өзгереді:

A) Н₂О_(ж) = Н₂О_(г)

B) I_2(т) = I_2(г)

C) C_(т) + О_2(г) = CО_2(г)

D) 2HI_(г) = H_2(г) + I_2(г)

E) СО_(г) + Н₂О_(г) = СО_2(г) + Н_2(г)

F) Н₂О_(п) = Н₂О_(ж)

116$$. Реакцияларда стандартты энтропияның дұрыс емес мәні :

A) CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г); ∆S⁰ > 0

B) N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г); ∆S⁰ > 0

C) СО_2(г) + Н_2(г) = СО_(г) + Н₂О_(ж); ∆S⁰ < 0

D) 2Н₂О_2(ж) = Н₂О_(ж) + О_2(г); ∆S⁰ > 0

E) MgCO_3(т) = MgO_(т) + СО_2(г); ∆S⁰ > 0

F) HgBr_2(т) = Hg_(ж) + Br_2(ж); ∆S⁰ > 0

117$$.∆S < 0 мына реакция үшін:

A) 3H_2(г) + N_2(г) = 2NH_3(г)

B) CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г)

C) C_{(графит)} + СО_2(г) = 2СО_(г)

D) Al_(к) + Sb_(к) = AlSb_(к)

E) C_{(графит)} + О_2(г) = СО_(г)

F) 2HI_(г) = H_2(г) + I_2(г)

118$$.Күй функциясы болмайтын термодинамикалық функциялар :

А)жылу

B) жұмыс

С) энтропия

D) Гиббс энергиясы

E) ішкі энергия

F) энтальпия

119$$. Химиялық үрдіс кез келген температурада жүре алады, егер ол мынамен қатар жүрсе:

A) энтальпияның төмендеуі мен энтропияның өсуі

B) Гиббс энергиясының төмендеуімен

C) энтальпия мен энтропия төмендеуі

D) энтальпия мен энтропия өсуі

E) энтальпияның өсуі мен энтропияның төмендеуі

F) Гиббс энергиясының артуымен

120$$. Химиялық үрдіс кез келген температурада жүре алмайды, егер ол мынамен қатар жүрсе :

A) энтальпияның өсуі мен энтропияның кемуі

B) Гиббс энергиясының артуымен

C) Гиббс энергиясының төмендеуімен

D) энтальпия мен энтропия төмендеуімен

E) энтальпия мен энтропия артуымен

F) энтальпияның төмендеуі мен энтропияның артуы

121$$. Тепе тенді үрдістер үшін (балқу, қайнау, сублимация) келесі термодинамикалық қатынастар сәйкес болады:

A) ΔН = TΔS

B) ΔG=0

C) ΔG>0

D) ΔG<0

E) ΔG = ΔН + TΔS

F) U = A

122$$. Н = ... энтальпия үшін термодинамикалық өрнектелу:

A) U + PV

B) G + TS

C) G - TS

D) U - TS

E) U + TS

F) U - PV

123$$. Химиялық реакцияның энтальпиясы тең:

A) реакцияда түзілген өнімдер энтальпияның қосындысынан бастапқы заттар энтальпиясының қосындысын алып тастағанға тең

B) бастапқы заттардың жану энтальпиясының қосындысынан реакция өнімдерінің жану энтальпиясының қосындысын алып тастағанға тең

C) реакция өнімдерінің жану энтальпиясының қосындысынан бастапқы заттардың жану энтальпиясының қосындысын алып тастағанға тең

D) бастапқы заттардың түзілу энтальпиясының қосындысын реакция өнімдерін түзілу энтальпиясының қосындысын алып тастағанға тең

E) бастапқы заттардың энтальпия қосындысынан реакция өнімдерінің энтальпияның қосындысын алып тастағанға тең

F) ішкі энергия мен энтальпия арасындағы айырымға тең

124$$. Мына реакцияда

4NH₃(г) +3O₂(г)2N₂(г) + 6H₂O(г)

тепе теңдік оңға ығысады:

А) қысымның төмендеуі

B) NH₃ концентрациясының артуы

C) NH₃ концентрациясының төмендеуі

D) қысымның артуы

E) N₂ концентрациясының артуы

F) температура

125$$.Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар:

A) температура

B) концентрация

C) уақыт

D) сағат

E) сұйылту

F) ыдыс көлемі

126. N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г); ∆H < 0 химиялық реакциясында тепе теңдік оңға ығысады егер:

A) Қысымды көтерсе

B) Аммиак коцентрациясын төмендетсе

C) қысымды төмендетсе

D) температураны көтерсе

E) температураны төмендетсе

F) аммиак концентрациясын арттырса

127$$. CO_2(г) + С_{(графит)} = 2СO_(г); ∆H > 0

Химиялық реакцияның тепе теңдігі солға ығысады егер:

A) температураны төмендетсе

B) қысымды жоғарылатса

C) қысымды төмендетсе

D) катализатор ендірсе

E) температураны өсірсе

F) СО концентрациясын төмендетсе

128$$.Химиялық тепе теңдік белгілері:

A) тура реакция жылдамдығы кері реакция жылдамдығына тең

B) тепе теңдік күйге екі жақты келуге болады

C) заттардың концентрациясы уақытпен өзгермейді

D) тура және кері реакция жылдамдығы нөлге тең

E) тепе теңдік күйі тек бастапқы заттар жағынан келуге болады

F) тепе теңдік күйге тек реакция өнімдері жағынан келуге болады

129$$. Раульдің екінші заңына сәйкес:

A) ∆t_кип = Еm

B) ∆t_крист = Кm

C) (p_o- p₁)/p_o = N₁

D) p_осм. = C(x)RT

E) p_осм. = iC(x)RT

F) ∆t_крист =

130$$.Идеал ерітінділерге жатады

A) ∆H=0

B) ∆V=0

C) ∆V>0

D) ∆V<0

E) ∆S=0

F) ∆H<0

131$$. Ерітіндідегі сутегі иондарының концентрацисы

10^-3моль\л ерітіндінің рН және рОН-ы:

А) рН=3

В) рОН=11

C) көк

D) рН7

E) күлгін

F) рОН=3

132$$.Мына заттарды қосқанда натри карбонатының гидролизі күшейеді:

A) ZnCl₂

B) CuCl₂

C) K₂S

D) NaOH

E) Na₂S

F) KOH

133$$.Мына тұздар қышқылдық орта көрсетеді:

А) FeSО₄

В) FeCl₂

C) ВаCl₂

D) NaCl

E) КCl

F) К₂SО₄

134$$. K₂S; SiS₂; Al₂S₂ сульфиттері кіреді және гидролизденеді:

A) SiS₂ – қышқылдық қайтымсыз гидролизденеді

B) K₂S – негіздік қайтымды гидролизденеді

C) Al₂S₃ – қышқылдық қайтымды гидролизденеді

D) K₂S – қышқылдық гидролизге ұшырамайды

E) Al₂S₃ – амфотерлі гидролизге ұшырамайды

F) барлыгы амфотерлі гидролизденеді

135.Сулы ерітінділерде анион бойынша гидролиз орны болады:

A) Na₂SO₃

B) CH₃COONa

C) Na₂SO₄

D) Fe₂(SO₄)₃

E) NH₄NO₃

F) AlCl₃

136$$. О₂NH₂OH N₂H₄ қатарында:

A) тотықсыздандырғыштық қабілеті артады

B) тотығу дәрежесі төмендейді

C) тотықсыздандырғыш қасиеті төмендейді

D) өзгеріс жоқ

E) өзгермейді

F) тотығу дәрежесі артады

137$$. Н₂S, Na₂SO_3, қосылыстарында күкірттің дәрежесі тең:

А) -2

В) +4

С) +6

D) 0

Е) -6

F) -4

138$$. NH₃, N₂H₄, NH₂OH, HN₃ азотты қосылыс қатарында:

А) азоттың тотықсыздандырғыштық қасиеті төмендейді

В) Қышқылдың қасиеті артады

C) азоттың тотықтырғыштық қасиеті төмендейді

D) қышқылдық қасиеті төмендейді

E) тотығу дәрежесі төмендейді

F) негіздік қасиеті артады

139$$.Термиялық ыдыраған кезде диспропорциялануға ұшырайды:

A) NH₄NO₃

B) (NH₄)₂ Cr₂O₇

C) NH₄Cl

D) Na₂SO₄

E) NH₄OH

F) NH₄J

140$$. NH₃ - NH₄ОН - NаNO₂- HNО₃ қосылыстары қатарында:

А) азоттың тотықсыздандырғыш қасиеті төмендейді

В) қышқылдық қасиеті артады

C) тотығу дәрежесі төмендейді

D) азоттың тотықтырғыш қасиеті төмендейді

E) тотығу дәрежесі төмендейді

F) негіздік қасиеті артады

141$$.Көміртегі мына қосылыстарда ең жоғарғы тотығу дәрежесін көрсетеді:

А) СаСО₃

В) СО₂

C) CH₃COOH

D) CH₃CH₂OH

E) CH₃OH

142$$.Тотығу- тотықсыздану реакциялары:

A) НNO₂  HNO₃ + NO

B) KI+Cl₂  KCl + I₂

C) HCl + KOH 

D) NaCl + H₂SO₄ 

E) N₂O₃(г)+ 2Н₂О(г) 

143$$. K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄→ реакция өнімдері

А) H₂O, MnSO₄

В) K₂SO₄

С) MnSO₄, K₂S

D) MnO₂, H₂O

Е) K₂S

144$$.Сутегі мына заттармен әрекеттесу реакциясында:

A) күкіртпен тотықсыздандырғыш

B) фтороммен тотықтырғыш

C) азотпен тотықтырғыш

D) баримен тотықсыздандырғыш

E) натримен тотықсыздандырғыш

145$$.Мына әрекеттесулелдің реакция теңдеулеріндегі барлық стехиометриялық коэффиценттердің қосындысы:

A) натри мен тұз қышқылы

B) натримен судың қышқылы

C) кальци мен судың қышқылы

D) магни мен қайнаған судың

E) марганец пен су

146$$. Мырыш қатысында мына реакция реакция үшін Zn + KNO₃ + KOH → ....дұрысы:

A) K₂ZnO₂ түзіледі

B) аммиак түзіледі

C) Мырыштың координациялық саны -6

D) реакцияда гидроксокешен түзіледі

E) мырыш кешені түзіледі

147$$.Калий перманганады тотықсызданады:

A) бейтарап ортада MnO₂ – дейін

B) сілтілік ортада K₂MnO₄ – дейін

C) бейтарап ортада Mn₂O₃ – дейін

D) K₂MnO₃ – дейін бейтарап ортада

E) қышқыл ортада K₂MnO₄ – дейін

148$$. Калий перманганады тотықсызданады:

A) қышқыл ортада Mn⁺² – дейін

B) сілтілік ортада K₂MnO₄ – дейін

C) бейтарап ортада Mn₂O₃ – дейін

D) бейтарап ортада K₂MnO₃ – дейін

E) қышқыл ортада K₂MnO₄ - дейін

149$$.Сулы ерітінділерінде тотықтырғыш қасиеті көлсетеді:

A) KMnO₄

B) K₂Cr₂O₇

C) K₂S

D) K₂SO₄

E) NH₃

150$$.Сулы ерітінділерде тотықсыздандырғыш қасиеті көрсетеді:

A) Na₂SO₃

B) Na₂S

C) Na₂CO₃

D) Na₂SO₄

E) Na₃PO₄

151$$. Сулы ерітінділерде тотықсыздандырғыш қасиеті көрсетеді:

A)K₂Cr₂O₇

B)KMnO₄

C)K₃PO₄

D)K₂SO₄

E)CrSO₄

152$$. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ реакция өнімдері

A) MnSO₄ , K₂SO₄

B) O₂, H₂О

C) Mn(OH)₂

D) MnO₂

E) K₂MnO₄

153$$. Тотығу – тотықсыздану реакциясының типімен оның теңдеуі арасындағы сәйкестікті анықтаңдар

1	2KClO3 = 2KCl + 3O2
2	4KClO3 = KCl + 3KClO4
3	2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
4	3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
5	(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
6	3P4 + 10KClO3 = 3P4O10 + 10KCl

A) 1,5 – молекула ішілік , 2,4- диспропорциялық

B) 3, 6- молекулааралық

C) 1, 2-диспропорциялық, 3, 4- молекула ішілік,

D) 5, 6- молекулааралық

E) 2, 4- молекула ішілік, 1, 3- молекулааралық

154$$. NaOH ерітіндісін электролиздеген кезде,катодта (қ.ж.)2,8 л. газ бөлінеді Анодта қай газ, қандай көлемде бөлінеді.

А) оттгі

В) 1,4л

C) сутегі

D) су

E) 0,05

155$$. SnCl₂ ерітіндісін электролиздегенде анодта (қ.ж.)4,48л хлор бөлінеді. Катодта бөлінген қалайының зат мөлшері мен массасы нешеге тең

А) 23,7г

B) 0,2 моль

C) 0,8 моль

D) 2,37г

E) 0,4 моль

156$$. СиСl₂ балқымасын электролиздегенде катод пен анодта түзілген өнім:

А) Cu

B) Cl₂

C) H₂O

D) Cu(OH)₂

E) O₂

157$$.Металдың электрондық потенциалы анықтайды:

A) тотықтырғыштық қабілеттілігін

В) тотықсыздандырғыштық қабілеттігі

C) металдардың диссоциациялануға қабілеттігін

D) диспропорциялануға қабілеттігін

E) ассоциацияға қабілеттігін

158$$.Молекулада донорлы-акцепторлы байланыс түзіледі:

1. [Cu(ОH)₄]SO₄

2. NH₄Cl

3. РH₄Cl

4. Cu(NO₃)₂

5. CuSO₄* H₂O

159$$.Комплекстер – диамагнитиктер, орталық атомның конфигурциясы:

1. d⁶

2. d¹⁰

3. жұптаспаған электрон жоқ

4. d²

5. d³

160$$.Комплекстің сыртқы және ішкі сфераларының иондары арасындағы байланыс:

1. Иондық

2. Күшті полярлы коваленттік

3. Коваленттік үлесі бар иондық

4. Сутектік

5. Ковалентті аз полярлы

161$$. Комплекстік ионда координациялық сан анықтайды:

1. Комплекс түзуші гибридтелу типі

2. Комплекстің геометриялық формасы

3. Комплекс түзуші мен лигандалар арасындағы байланыс

4. Комплекстің ерігіштігі

5. Комплекстің тұтқырлығы

162$$.. Жалпақ квадратты формалы комплексі бар иондар:

1. [Аu(CN)₄]^-

2. [Pd(NH₃)₄]²⁺

3. [PtCl₄]^2-

4. [Fe(CN)₆] ^3-

5. [Cr(OH)₆]^3-

163$$.Термодинамиканың бірінші заңының дұрыс анықтамасы:

1. Оқшауланған жүйенің энергиясы тұрақты

2. Бірінші ретті мәңгі двигатель болуы мүмкін емес

3. Энергия жұмсамай жұмысты жасауға болмайды

4. Екінші ретті мәңгі двигатель болуы мүмкін емес

5. Бірінші ретті мәңгі двигатель болады

164$$.. Термодинамиканың екінші заңының дұрыс анықтамасы:

1. Жылу өздігінен суық денеден ыстық денеге ауысуы мүмін емес

2. Екінші ретті мәңгілік двигатель болуы мүмкін емес

3. Барлық энергияны жұмысқа айналдыруға болмайды.

4. Бірінші ретті мәңгілік двигатель болуы мүмкін емес

5. Бірінші ретті мәңгілік двигатель болады

165$$.Түзілі энтальпиясы 0-ге тең заттар:

1. I₂(қатты)

2. O₂(г)

3. C(графит)

4. I₂(ж)

5. I₂(г)

166$$.Күйдің термодинамикалық функциялары:

1. Энтропия, энтальпия

2. энтропия, Гиббс энергиясы

3. Энталтпия, Гельмгольц энергиясы

4. энтропия, жылу

5. Энтальпия, жылу

167$$.Мәндері жүйенің бастакпқы және соңғы күйімен анықталатын термодинамикалық функциялар:

1. Энтропия, энтальпия

2. Энтропия, Гиббс энергиясы

3. Энтальпия, Гельмгольц энергиясы

4. Энтропия, жылу

5. энтальпия, жылу

168$$.Энтропия(S) нөлге ұмтылады:

1. Идеалды кристалл үшін

2. Т→0К

3. Абсалютті ноль болғанда

4. Газ тәріздес заттар үшін

5. Сұйық заттар үшін

169$$.. Кез-келген температурада реакция өз бетінше өтеді:

1. Энтропияның өсуімен экзотермиялық

2. Энергия бөлінуімен және жүйенің көлемінің артуымен

3. Энтальпияның төмендеуімен және энтропиялық фактордыңартуымен

4. Энтропияның төмендеуімен, экзотермиялық

5. Энергия бөлініуімен және жүйенің көлемінің төмендеуімен

170$$.Төмен температурада реакция өз бетінше өтеді:

1. Энтропия төмендеуімен, экзотермиялық

2. Энергия бөлінуімен және жүйенің көлемінің төмендеуімен

3. Энтальпия және энтропиялық фактордың төмендеуімен

4. Энтропия артуымен, экзотермиялық

5. жүйенің көлемінің артуымен

171$$.. Жоғары температурада реакция өздігінен өтеді:

1. энтропия артуымен,эндотермиялық

2. жүйенің көлемінің артуымен және энергия жұтылумен

3. Энтальпия және энтропия факторларының артуымен

4. Энтропия төмендеуімен, экзотермиялық

5. Жүйенің көлемінің артуымен және энергия жұтылумен

172$$.. Өздігінен реакция жүрмейді:

1. Энтропия төмендеуімен, эндотермиялық

2. жүйенің көлемінің төмендеуімен және энергия жұтылумен

3. Энтальпия артуымен және энтропия факторларының төмендеуімен

4. энтропия артуымен,экзотермиялық

5. Жүйенің көлемінің артуымен және энергия бөлінуімен

173$$..Реакция өтуінің термодинамикалық мүмкіндігін анықтайды:

1. Гиббс энергиясы

2. Гельмгольц энергиясы

3. Химиялық потенциал

4. энтропия

5. Энтальпия

174$$.Энтропия артатын реакция:

1. 2H₂O₂→ H₂O+O₂

2. N₂O₄↔2NO₂

3. C+CO₂↔ 2CO₂

4. CO+Cl₂↔ COCl₂

5. H₂+Cl₂↔ 2HCl

175$$.. Энтропия төмендейтін реакциялар:

1. CO+Cl₂↔ COCl₂

2. 2CO₂↔C+CO₂

3. N₂ +3H₂↔ 2NH₃

4. H₂+Cl₂↔ 2HCl

5. 2H₂O₂→ H₂O+O₂

176$$.Жылу эффектілері нөлден жоғары реакциялар:

1. N₂O₄↔2NO₂

2. CH₄+ 2H₂O ↔ CO₂+4H₂

3. 2CO ↔ C+O₂

4. 4P+5O₂↔ 2P₂O₅

5. CaO+CO₂↔CaCO₃

177$$. Жылу эффектісі нөлден төмен реакциялар:

1. 2H₂O₂→ H₂O+O₂

2. N₂ +3H₂↔ 2NH₃

3. 2C+O₂↔ 2CO

4. PCl₅↔ PCl₃+ Cl₂

5. NH₄Cl↔ NH₃+ HCl

178$$.. Өз бетінше жүретін N₂ +3H₂↔ 2NH₃ Гиббс энергиясының (∆G), немесе энтальпия(∆H) несесе энтропия(∆s) өзгеру белгісі:

1. ∆H>0

2. ∆S>0

3. ∆G<0

4. ∆H<0

5. ∆G>0

179$$.. Гесс заңы есептеуге мүмкіндік береді:

1. Изобаралық процестердің жылу эффектісі

2. Изохоралық процестің жылу эффектісі

3. Процестің энтальпиясының өзгересін

4. Гиббс энергиясын

5. Гельмгольц энергиясын

180$$.Жүйе үшін энтропияның максималды мәні:

1. 2 моль Br₂(газ)

2. 4 моль Br₂(газ)

3. 4 моль Br₂(сұйық)

4. 1 моль Br₂(сұйық)

5. 1 моль Br₂(кристал)

181$$. Тура жүретін реакцияныңмолекулалығы мен реттілігі бір-біріне тең реакция:

1. А(ер)+2В(ер) →D

2. А(г)+2В(г) →D

3. А(ер)+В(ер) →D

4. А(ер)+2В(2) →D

5. А(к)+2В(к) →D

182$$. Жылдамдық жүйенің көлем бірлігіне заттың концентрациясының өзгеруісен анықталатын реакциялар:

1. H₂+Cl₂↔ 2HCl

2. 2CO+O₂↔ 2CO₂

3. N₂ +3H₂↔ 2NH₃

4. Cu(ОH)₂→ CuО+ H₂O

5. 2Na+Cl₂↔ 2NaCl

183$$..Жылдамдық фазааралық аумағының бірлік бетіндегі заттың концентрациясының өзгеруімен анықталатын реакциялар:

1. 2Na+Cl₂↔ 2NaCl

2. Fe+CuCl₂↔FeCl₂+Cu

3. 4KClO₃ →3KClO₄+KCl

4. H₂+Cl₂↔ 2HCl

5. 2CO+O₂↔ 2CO₂

184$$. Реакцияның активтілік энергиясының шамасына (Е, кДж) қарап, қандай жағдайда реакцияның жылдамдығын өлшеу мүмкін емес:

1. 20

2. 140

3. 30

4. 80

5. 50

185$$. Химиялық тепе-теңдіктің белгісі:

1. V_T=V_K

2. K=1

3. C(реаг.) =V(өнім)

4. V(тура) =0

5. V(кері) =0

186$$..Химиялық тепе-теңдікті оңға ығыстыру белгілері:

1. К >1

2. V(тура) >V(кері

3. C(реаг.) <V(өнім)

4. V(тура) =0

5. V(кері) =0

187$$.. Химиялық тепе-теңдікті солға ығыстыру белгілері:

1. К<1

2. V(тура) < V(кері)

3. C(реаг.) >V(өнім)

4. V(тура) =0

5. V(кері) =0

188$$. Өнімдер концентрациясы туралы дұрыс тұжырым:

1. К>1, өнімдер концентрациясы реагенттер концентрациясынан артық

2. К=1, реагенттер және өнімдер концентрациясыбір-біріне тең

3. К<1, өнімдер концентирациясы реагенттер конценетрациясынан кем

4. К=1, өнімдер концентрациясы реагенттер концентрациясынан артық

5. К=1, өнімдер концентирациясы реагенттер конценетрациясынан кем

189$$.. Мына реакция: N₂ +3H₂↔ 2NH_3, ∆H<0 үшін химиялық тепе-теңдіктің кері реакция бағытына ығысатын жағдай:

1. Аммиактың концентрациясы өскенде

2. Азоттың концентрациясы кемігенде

3. Сутектің концентрациясы кемігенде

4. Аммиактың концентрациясы кемігенде

5. Азоттың концентрациясы өскенде

190$$. Қысымның өзгеруі химиялық тепе-теңдіктің ығысуына ешқандай әсер етпейтін реакция:

1. N₂ +O₂↔ 2NO

2. C+O₂↔ CO₂

3. H₂+Cl₂↔ 2HCl

4. N₂ +3H₂↔ 2NH₃

5. 2NO+O₂↔2NO₂

191$$. Тепе-теңдік жүйеде қысымның жоғарылауының әсері тепе-теңдіктің тура бағытта ығысуына әкелетін реакция:

1. 2NO+O₂↔2NO₂

2. 4P+5O₂↔ 2P₂O₅

3. 2CО+O₂↔ 2CO

4. PCl₅↔ PCl₃+ Cl₂

5. N₂O₄↔2NO₂

192$$. Химиялық тепе-теңдік жүйесі Cl₂(е)+ H₂O(ж)↔ HCl(е)+HClО(е) мына заттарды қосқанда ығысады:

1. NaOH

2. Cl₂

3. Ерітіндіні сұйылтқанда

4. NaCl

5. NaClO

193$$. Экзотермиялық процесс үшін өнімнің шығымы:

1. Температураны арттырғында төмендейді

2. Температураны төмендеткенде артады

3. Өзгермеген температурада өзгермейді

4. Температураны жоғарылатқанда төмендейді

5. Қысымды көтергенде артады

194$$. Эндотермиялық процесс үшін өнімнің шығымы:

1. Температураны жоғарылатқанда артады

2. Температураны төмендеткенде кемиді

3. Өзгермеген температурада өзгерсмейді

4. Температураны жоғарылатқанда кемиді

5. Қысымды көтергенде артады

195$$. Жүйенің қысымын екі, үш, төрт есе кеміткенде CО₂+Н₂↔ CO+ H₂O реакция жылдамдығы сәйкесінше төмендейді:

1. 4есе

2. 9есе

3. 16есе

4. 2есе

5. 3есе

196$$. KMnO₄ + H₂O₂ + H₂S₄O →….. реакциясындағы тек тотықтырғыш қасиет көрсететін және тотықсыздандырғышты, оның эквивалентін анықтаңыздар:

A) KMnO₄, SO₃

B) сутегі пероксиді

С) 3

D) H₂S, H₂O

E) күкірт

197$$.Сулы ерітінділерінде тотықсыдандырғыштық қасиет көрсетеді

A) KI

B) Na₂SO₃

C) Na₂CO₃

D) KF

E) Na₂SO₄

198$$. Сулы ерітінділерінде тотықсыдандырғыштық қасиет көрсетеді:

A) Na₂SO₃

B) H₂S

C) Na₂CO₃

D) KF

E) Na₂SO₄

199$$. Тотықтырғыштық әрі тотықсыздандырғыштық қасиет көрсетеді:

A) KNO₂

B) MnO₂

C) PbO₂

D) H₂S

E) PH₃

200$$. Cl₂ + KOH = ….реакциясының өнімдері:

A) KClO₃

B) H₂O

C) HCl

D) KClO₄

E) KClO₂