Ответить на контрольные вопросы

1. Что называется раствором?

2. Каковы способы выражения концентраций растворов?

3. Какое количество растворяемого вещества CuSO₄ необходимо взять для приготовления 3 литров: а) 2N, б) 6%, в) 1,5 М раствора?

4. Какое количество концентрированной серной кислоты (96%), плотность которой 1,84 г/см³, необходимо взять для приготовления раствора: а) 100 мл 0,2N; б) 300 мл 0,5М; в) 450 мл 2,5 N?

5. Почему зимой посыпают снег солью, что такое антифризы, какова их роль?

7. Рассчитайте концентрацию Н⁺ в растворах: а) 0,3 М HCl; б) 0,2 N H₂SO₄.

8. Вычислите рН растворов: а) 0,01 М HCl; б) 0,2 М NaOH.

9. Какие значения рН имеют растворы солей при гидролизе: а) FeSO₄, Na₂CO₃; б) Na₂S, CuSO₄; в) CH₃COONa, Ca(NO₃)₂?

10. Могут ли существовать в растворах соли: а) СаСО₃; б) Fe₂S₃; в) Al₂(CO₃)₃?

11. Как отличить коллоидные растворы от истинных?

12. Что обусловливает устойчивость коллоидных растворов?

13. Нарисуйте строение мицеллы золя AgI в избытке йодида ка­лия.

14. Какие системы называют эмульсиями?

15. Что такое эмульгаторы?

16. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.

17. Приведите примеры важнейших окислителей и восстановителей.

18. Как определить направление окислительно-восстановительной реакции? Приведите примеры: а) в растворе; б) в гальваническом элементе.

19. Как измеряют потенциал электрода?

20. Сформулируйте закон Фарадея. Что такое выход по току?

Какие реакции протекают при электролизе? Примеры: а) раствор NiSO₄; б) CuCl₂; в) NaCl; г) H₂SO₄.

88