5 Вопросы для самоконтроля

- Дайте определение коррозии и назовите её виды.

- Какие существуют способы защиты металлов от коррозии?

- В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии?

- Чем отличается коррозия железа в кислой среде от коррозии в нейтральной?

- Запишите уравнения возможных реакций:

Na+ H₂O=>

Zn+MgCl₂=>

Cu+Pb(NO₃)₂=>

Pb+H₂O=>

Zn+CuCl₂=>

Ag+HCl=>

Al+H₂SO₄=>

Zn+AgNO₃=>

Mg+Fe₂(SO₄)₃=>

Бланк отчета по лабораторной работе №6 «Металлы. Ряд напряжений металлов»

Продолжение таблицы 6.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Бланк отчета о лабораторной работе № 6

«Теория электролитической диссоциации»

Ф.И.О. студента_____________________________

Группа______________________________

Дата________________________________

Преподаватель _____________________________

Работу выполнил студент	Работу принял преподаватель
«___» ____________20__г.	«___» ____________20__г.
_______________________	_______________________
номер по журналу, подпись	подпись

Лабораторная работа №7 «Окислительно-восстановительные свойства хрома и его соединений»

1 Цели и задачи лабораторной работы

1. Цели работы:

-приобретать и совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами.

2. Задачи работы:

-учиться наблюдать, описывать и анализировать процессы, происходящие в химических реакциях;

-закрепить знания по теме «Металлы» на примере металла хрома.

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-освоение методики составления уравнений реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса (10 минут).

2.2 Практическая часть:

-ознакомление с химическими свойствами соединений хрома (30 минут)

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (20 минут).

3 Оборудование и реактивы

-штатив с пробирками;

- мерный цилиндр;

- химический стакан;

-держатель для пробирок;

-даны растворы: хромат калия, дихромат калия, сульфит натрия, серная разбавленная кислота, гидроксид натрия, гидроксид калия.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1

Взаимный переход солей хрома.

- В пробирку №1 налить 1мл раствора хромата калия и добавить разбавленный раствор серной кислоты.

- В пробирку №2 налить 1 мл раствора дихромата калия и добавить разбавленный раствор щёлочи калия.

Записать наблюдения. Составить уравнения соответствующих реакций.

Опыт №2

Окислительные свойства дихроматов.

В пробирку налить 1 мл дихромата калия, добавить 1 мл раствора серной кислоты и добавить 1 мл раствора сульфита натрия. Встряхнуть.

Опыт №3

Получить гидроксид хрома (III) и доказать его амфотерный характер.

В пробирку №1 налить 1 мл раствора сульфата хрома (III), полученного в предыдущем опыте, и добавить 1 мл раствора щёлочи калия. Полученный осадок разделить на две части.

В одну пробирку добавить 0,5 мл разбавленной соляной кислоты, в другую пробирку добавить 1,5 мл раствора щёлочи калия. Обе пробирки встряхнуть.

Уравнения реакций, наблюдения и выводы записать в таблицу.