1. Белковая

2. ацетатная

3. фосфатная

4. гемоглобиновая

5. гидрокарбонатная

4. Наибольшей буферной ёмкостью в плазме крови обладает буферная система

1. Белковая

2. фосфатная

3. гемоглобиновая

4. гидрокарбонатная

5. оксигемоглобиновая

Занятие №3

Тема 3: Химическая термодинамика и её применение к биосистемам

Дайте краткий ответ на теоретические вопросы:

1.Закон Гесса. Расчеты изменения стандартных энтальпий химических реакций и физико-химических превращений на основе закона Гесса.

2.Основные понятия химической термодинамики.

Решите задачи:

Задача 1

При сгорании 1 моль ацетилена в кислороде выделилось 1300 кДж теплоты. Определите теплоту образования ацетилена, если стандартные теплоты образовании СО₂ (г) и Н₂О (ж) равны 393,5 кДж/моль и 286 кДж/моль соответственно.

Задача №2

Женщина, съела вне плана в составе торта 180 г глюкозы. Считать, что глюкоза полностью окисляется в организме по уравнению:

С₆Н₁₂О_6(к) + 6О_2(г) = 6СО_2(г) + 6Н₂О_(ж)

Н⁰_обр (С₆Н₁₂О₆) = 1273 кДж/моль;

Н⁰_обр (СО₂) = 394 кДж/моль;

Н⁰_обр (Н₂О) = 286 кДж/моль.

Вопросы:

1.На основании какого закона проводятся термохимические расчеты?

2.По какому уравнению можно рассчитать стандартную энтальпию окисления глюкозы?

3.Каким является процесс окисления глюкозы: экзотермическим или эндотермическим?

4.Какое количество энергии получит организм женщины?

5.Какое время она должна затратить на стирку белья (расход энергии 543 кДж/ч), чтобы компенсировать излишества?

Ответьте на тесты:

1. С увеличением энергии взаимодействия между частицами, удельная поверхностная энергия:

1. Не изменяется

2. резко уменьшается

3. увеличивается

4. изменяется неоднозначно

2. Термодинамической функцией состояния системы не является…

1. внутренняя энергия

2. энтальпия

3. работа

4. энтропия

3. Согласно первому закону термодинамики…

1. изменение энергии системы определяется только работой, выполняемой системой над внешней средой

2. энергия системы не может ни создаваться, ни исчезать

3. энергия системы всегда постоянна

4. изменение внутренней энергии системы постоянно

4. Если в результате реакции энтальпия возрастает, то это реакция

1. экзэргоническая

2. окислительно-восстановительная

3. эндэргоническая

4. экзотермическая

5. эндотермическая

Занятие №4

Тема 4: Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов

Дайте краткий ответ на теоретические вопросы:

1. Определения направления протекания реакции по константе равновесия.

2. Закон действующих масс (ЗДМ).

Решите задачи:

Задача 1

Определить как изменится скорость реакции , если общее давление в системе уменьшить в 5 раз.

Задача №2

В лаборатории имеются растворы: 3% раствор H₂O₂ и концентрированный раствор Fe₂(SO₄)₃, а также MnO₂. Используя эти реактивы осуществить гомогенный и гетерогенный катализ реакции разложения H₂O₂.

Вопросы:

1.Что такое катализатор?

2. Почему в присутствии катализаторов изменяется скорость реакции?

3. В чем заключается отличие гомогенного катализа от гетерогенного?

4.Какой катализатор Вы выберете для гомогенного катализа разложения H₂O₂?

5. Какой катализатор Вы выберете для гетерогенного катализа разложения H₂O₂?

Ответьте на тесты:

1. Увеличение скорости химической реакции в присутствии катализатора возникает в результате:

1. уменьшения константы скорости реакции

2. уменьшения энергии активности

3. увеличения константы равновесия

4. уменьшения константы равновесия

2. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения:

1. скорости движения частиц

2. энергии столкновения

3. теплового эффекта

4. энергии активации

3. Закон, выражающий влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом:

1. Гесса

2. Аррениуса

3. Вант-Гоффа

4. действующих масс

4. При повышении температуры от пятидесяти°С до семидесяти°С и значении температурного коэффициента три скорость химической реакции увеличится в:

1. два раза

2. три раза

3. шесть раз

4. девять раз

Занятие №5