Лабораторные опыты
Оборудование: штатив с пробирками, универсальная индикаторная бумага со шкалой рН.
Реактивы: растворы кислот соляной, серной и уксусной; растворы гидроксида натрия и кальция, раствор аммиака, раствор карбоната натрия, хлорида натрия, сульфата меди, хлорида железа, нитрат натрия, сульфид калия, хлорид бария, нитрата серебра.
ТБ: стекло
№1 Реакции ионного обмена.
А) К раствору серной кислоты добавить немного раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионные уравнения реакции.
Б) К раствору карбоната натрия добавить немного раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионные уравнения реакции.
В) К раствору сульфата меди (П) добавить немного раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионные уравнения реакции.
Г) К раствору соляной кислоты добавить немного раствора нитрата натрия. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионные уравнения реакции.
Д) К раствору серной кислоты добавить немного раствора гидроксида натрия, предварительно окрашенного раствором фенолфталеина. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионные уравнения реакции.
№2 Определение кислотности среды. Гидролиз.
В раствор опустите полоску индикаторной бумаги, положите бумагу на подложку и сравните ее окраску со шкалой. Запишите значение рН для каждого раствора. Определите молярную концентрацию ионов водорода в каждом растворе. Укажите среду в растворах. Наличие той или другой среды поясните с помощью ионных уравнений.
№3 Использование реакций ионного обмена для анализа растворов.
В двух пробирках налиты бесцветные прозрачные растворы хлорида, карбоната и нитрата натрия. Как определить в какой пробирке какой раствор находится. Опишите порядок ваших действий, запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
Тесты по теме «Растворы.Тэд»
1 Вариант
вопросы |
а |
б |
в |
г |
1.Раствор это |
жидкое вещество |
однородная система переменного состава |
соль в воде |
смесь веществ |
2. Раствор, в котором при данных условиях данное вещество больше не растворяется |
концентрированный |
насыщенный |
изотонический |
истинный |
3. В чем сущность процесса растворения |
сложный процесс взаимодействия частиц растворителя и растворенного вещества |
перемешивание растворителя и растворенного вещества |
смешивание частиц растворителя и растворенного вещества |
разрушение кристаллов соли молекулами воды |
4. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются |
истинными |
изотоническими |
ненасыщенными |
коллоидными |
5.От чего зависит осмотическое давление |
От скорости перемешивания раствора |
От объема раствора |
От молярной концентрации растворенного вещества |
От природы вещества |
6. Вещества могут образовать истинный раствор, если |
они находятся в одном агрегатном состоянии |
они относятся к одному классу соединений |
они похожи по строению молекулы |
их сильно перемешать |
7.самопроизвольный процесс перехода вещества из концентрированного раствора в разбавленный |
осмос |
осмотическое давление |
депрессия раствора |
диффузия |
8. если нагреть насыщенный раствор |
то образуется пересыщенный |
то образуется ненасыщенный |
может образоваться и насыщенный и ненасыщенный раствор |
образуется изотонический раствор |
9.при повышении давления растворимость газов |
увеличивается |
уменьшается |
не изменяется |
может и увеличиться, и уменьшиться |
10. молярная концентрация выражается в |
моль/л |
моль/м |
л/моль |
г/моль |
11.масса растворенного вещества в 200г 5%-го раствора |
1000 |
100 |
10 |
1 |
12. Электролит |
CaCl2 |
CaO |
С2Н5ОН |
O2 |
13. Электролитическая диссоциация |
процесс распада электролита при нагревании |
процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде |
процесс объединения ионов в молекулу |
вещества, которые распадаются на ионы |
14. Сокращенное ионное уравнение Ag+ + Cl- = AgCl соответствует уравнению реакции |
AgCl + Na2CO3 → |
AgNO3 + MgCl2 → |
Ag2O+ HCl→ |
H3PO4 + NaOH→ |
15. Степень диссоциации выражают формулой |
|
|
|
|
16. слабая кислота |
HNO3 |
HCl |
Н2CO3 |
H2SO4 |
17. К сильным электролитам относятся |
все кислоты |
все соли |
все основания |
все оксиды |
18. HNO3→ |
2H+ + 2NO3 |
H + NO3 |
H+ + NO3- |
H2 + 3NO |
19. Степень диссоциации электролита зависит прежде всего |
от плотности растворителя |
от полярности связи в электролите |
от молекулярной массы электролита |
от принадлежности вещества к определенному классу неорганических соединений |
20. Для реакции NaOH + CuSO4→ сокращенное ионное уравнение |
Cu + 2OH → Cu (OH)2 |
Na+ + SO42-→ Na2SO4 |
Cu+2 + OH- → Cu OH |
Cu+2 + 2OH- → Cu (OH)2↓ |
