Вариант 13
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2ТеO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, Zn(HCO3)2.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Cd Cl2 + K2S =
Fe(OH)3 + KOH =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
Ca(ОН)2 + 2NH4+ = Ca 2+ + 2 NH4OH;
Mg 2+ + CO3 2- = MgCO3.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора;
Zn(NO3)2, KNO2, Cr2S3.
5. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе ( моль/л ), рН
которого равен 5.
6. Сколько граммов поваренной соли получится, если выпарить 50 г её 10%-ного раствора?
Вариант 14
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2SnO3, Mg(OH)2, FeOHNO3, Cr2(SO4)3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
CuSO4 + NaOH =
NiCl2 + K2CO3 =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4] 2-;
Mg 2+ + NH4OH = Mg OH+ + NH4+.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
FeSO4, Na2PbO2, Al2(CO3)3.
5. Определите рН 0,1М раствора НВr, (α = 1).
6. Всем известная настойка иода представляет собой 5% раствор иода в спирте. Сколько кристаллического иода и сколько спирта необходимо взять для приготовления 10 г настойки иода?
Вариант 15
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2S, NH4OH, Mg(HSO4)2, CuOHNO3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Cr (OH)3 + KOH =
Pb(NO3)2 + KI =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
CO32- + Cu 2+ = CuCO3;
2 H+ + 2 OH- = 2 H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
CdCl2, NaNO2, Mn(CH3COO)2 .
5. Определите рН 0,01М раствора NH4OH, ( α = 0,001).
6. Сколько граммов KNO3 необходимо взять для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,5 моль/л (0,5М)?
Вариант 16
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H3PO4; Sr(OH)2 ; Ba(CH3COO)2; FeOHCl2.
2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций:
Na2S + HCl …
Ba(HSO4)2 + Ba(OH)2 …
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения
Pb 2+ + 2 I- = PbI2;
Cu 2+ + NH4OH = CuOH+ + NH4+.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды растворов
CoSO4; NaNO2; Al2(CO3)3.
5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в растворе, рН
которого равен 9.
6. Сколько мл 100%-ной серной кислоты H2SO4 плотностью 1,84 г/мл необходимо взять для приготовления 250 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,1М ?
Вариант 17
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов:
H2MnO4; СsOH; Ca(H2PO4)2 ; (CaOH)2SO4.
2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения
Zn(NO3)2 + (NH4)2S …
Al(OH)3 + HCl …
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют
данные ионно-молекулярные уравнения:
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2;
Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg 2+ + 2NH4OH.
4. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора
CuCl2; Na2S; Fe2(CO3)3.
5.Вычислите рН 0,001 М раствора HBrO (α = 0,1).
6. Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?
Вариант 18
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов:
H2GeO3; Ca(OH)2; Zn(HSO4)2; AlOHCl2.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
Cd (OH)2 + (NH4)2S …
Zn (OH)2 + KOH …
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
Fe2S3 + 6 H+ = 2 Fe 3+ + 3 H2S;
2 H+ + SO3 2- = H2SO3.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды раствора
AlCl3; Na2SO3; Cr2(CO3)3.
5. Вычислите концентрацию ионов водород (моль/л) в растворе, рОН которого равен 3.
6. Смешали 50 г 5 %-ного раствора серной кислоты с 80 г 20 %-ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе?
Вариант 19
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H3AsO4; NH4OH; NaHS; Al(OH)2NO3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
Ca(HCO3)2 + HCl …
BaCO3 + HNO3 …
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения
2 OH- + H2S =S 2- + 2 H2O;
H2SiO3 + 2OH- = SiO3 2- + 2 H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора:
Fe (NO3)3; Na2SnO2; Fe2S3.
5. Рассчитайте рН 0,001М раствора HClO2, (α = 0,001).
6. Смешали 70 г 10 %-ного раствора азотной кислоты с 80 г 25 %-ного раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе?
Вариант 20
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2SO4; LiOH; (MgOH)2SO4; Cu (HSO3)2.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Cr (OH)3 + KOH =
Ag NO3 + AlCl3 =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения
NO 2- + H+ = HNO2;
Cu 2+ + 2 OH- = Cu (OH)2.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора:
Mn (NO3)2; Na3PO3; (NH4)2CO3.
5. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, рН которого равен 5.
6. Смешали 60 г 2 %-ного раствора поваренной соли с 80 г 4 %-ного раствора поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе?
Вариант 21
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2SeO4; TlOH; Mg (HCO3)2; FeOHNO3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
H2SO3 + Ca (OH)2 =
Zn (NO3)2 + Na2CO3 =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
Be (OH)2 + 2H+ =Be 2+ + 2 H2O;
Ag+ + Cl- =AgCl.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора:
CuSO4; K2SO3; (NH4)2S.
5. Рассчитайте значение рОН раствора с концентрацией ионов водорода
10-3 моль/л.
6. Смешали 20 г 0,5 %-ного раствора сахара с 20 г 1 %-ного раствора сахара. Какова массовая доля сахара во вновь полученном растворе?
Вариант 22
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов:
H3AsO3; Mg (OH)2; Ca (Н2РO3)2; CrOHSO4.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
Na2S + HNO3 =
AlCl3 + NaOH =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
CH3COO- + H+ = CH3COOH;
CO3 2- + 2 H+ = CO2 + H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
ZnBr2; KCl; NH4CH3COO.
5. Определите рН 0,001 М раствора уксусной кислоты (α = 0,001).
6. Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном после смешивания 90 г 2 %-ного раствора и 110 г 5 %-ного раствора нитрата калия.
Вариант 23
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов:
H3PO3; Ва (OH)2; Al2( HPO3)3; CrOHCl2.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Ba (OH)2 + HCl =
Pb (NO3)2 + KI =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2;
Cu 2+ + CO3 2- = CuCO3.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
K2S; Na3PO3; (NH4)2CO3.
5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов (моль/л ) в растворе, рН
которого равен 10.
6. Определить молярную концентрацию 73,8 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл.
Вариант 24
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов:
H2SeO3, NH4OH, Al(H2PO3)3, MgCl2.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Ba(HSO4)2 + Ba(OH)2 =
CaCl2 + AgNO3 =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения
NO2 - + H+ = HNO2;
Pb(OH)2 + 2H+ = Pb 2+ + 2 H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
ZnCl2, NaNO2, Mn(CH3COO)2.
5. Определите рН 0,01М раствора уксусной кислоты СН3СООН,(α = 0,001).
6. Определить молярную концентрацию 56,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл.
Вариант 25
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
CH3COOH, RbOH, Mg(HSO4)2, CuOHNO3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
Cr (OH)3 + KOH =
Pb(NO3)2 + KI =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
CO3 2- + Cu 2+ = CuCO3;
2 H+ + 2 OH- = 2 H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
Co(NO3)2, Na2SO3, Al2(CO3)3.
5. Вычислите рН 0,001М раствора хлорной кислоты НClО4, (α =1).
6. Определить молярную концентрацию 18 %-ного раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,089 г/мл.
Вариант 26
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
Н2MoO4, Sr(OH)2, Ni (H2PO3)2, (MgOH)2SO4.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
ZnSO4 + (NH4)2S =
Pb(OH)2 + KOH =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
Pb 2+ + 2 I- = PbI2;
SO3 2- + 2 H+ = H2SO3.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
Al(NO3)3, K2CO3, Al2(SO3)3.
5. Вычислить концентрацию ОН--ионов в растворе (моль/л), рН которого равен 3.
6. Какой объем 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,18 г/мл) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 молярного раствора?
Вариант 27
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2ТеO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, Zn(HCO3)2.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Cd Cl2 + K2S =
Fe(OH)3 + KOH =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
Ca(ОН)2 + 2NH4+ = Ca 2+ + 2 NH4OH;
Mg 2+ + CO3 2- = MgCO3.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
CoCl2, K2S, Pb(CH3COO)2.
5. Определите рН раствора NH4OH, если См = 0,01, (α = 0,001).
6. Вычислите молярную концентрацию 10 %-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/мл).
Вариант 28
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2SO3, TlOH, Ca (HSeO3)2, [Al(OH)2]2SO4.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Ca(HCO3)2 + HNO3 =
Sn(OH)2 + KOH =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:
2 H+ + S 2- = H2S;
Zn 2+ + NH4OH = ZnOH+ + NH4+.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора;
Zn(NO3)2, KNO2, Cr2S3.
5. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе ( моль/л ), рН
которого равен 5.
6. Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97 молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл.
Вариант 29
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2SnO3, Mg(OH)2, FeOHNO3, Cr2(SO4)3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
CuSO4 + NaOH =
NiCl2 + K2CO3 =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4] 2-;
Mg 2+ + NH4OH = Mg OH+ + NH4+.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
FeSO4, Na2PbO2, Al2(CO3)3.
5. Определите рН 0,1М раствора НВr, (α = 1).
6. Вычислите молярную концентрацию 16 %-ного раствора сульфата меди II, плотностью 1,18 г/мл.
Вариант 30
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2S, NH4OH, Mg(HSO4)2, CuOHNO3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Cr (OH)3 + KOH =
Pb(NO3)2 + KI =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
CO32- + Cu 2+ = CuCO3;
2 H+ + 2 OH- = 2 H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
CdCl2, NaNO2, Mn(CH3COO)2 .
5. Определите рН 0,01М раствора NH4OH, ( α = 0,001).
6. К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?
Вариант 31
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2S, NH4OH, Mg(HSO4)2, CuOHNO3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
CuSO4 + NaOH =
NiCl2 + K2CO3 =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:
2 H+ + S 2- = H2S;
Zn 2+ + NH4OH = ZnOH+ + NH4+.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
CoCl2, K2S, Pb(CH3COO)2.
5. Вычислить концентрацию ОН--ионов в растворе (моль/л), рН которого равен 3.
6. К 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе?
Вариант 32
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H3PO4; Sr(OH)2 ; Ba(CH3COO)2; FeOHCl2.
2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения
Zn(NO3)2 + (NH4)2S …
Al(OH)3 + HCl …
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения
2 OH- + H2S =S 2- + 2 H2O;
H2SiO3 + 2OH- = SiO3 2- + 2 H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора:
Fe (NO3)3; Na2SnO2; Fe2S3.
5. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, рН которого равен 5.
6. К 90 г 6 %-ного раствора поваренной соли прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе?
Вариант 33
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2SO4; LiOH; (MgOH)2SO4; Cu (HSO3)2.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
Cd (OH)2 + (NH4)2S …
Zn (OH)2 + KOH …
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения
2 OH- + H2S =S 2- + 2 H2O;
H2SiO3 + 2OH- = SiO3 2- + 2 H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды растворов
CoSO4; NaNO2; Al2(CO3)3.
5.Вычислите рН 0,001 М раствора HBrO (α = 0,1).
6. К 140 г 15 %-ного раствора сахара долили 160 мл воды. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе?
Вариант 34
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов:
H2MnO4; СsOH; Ca(H2PO4)2 ; (CaOH)2SO4.
2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций:
Na2S + HCl …
Ba(HSO4)2 + Ba(OH)2 …
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения
2 OH- + H2S =S 2- + 2 H2O;
H2SiO3 + 2OH- = SiO3 2- + 2 H2O.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора:
Fe (NO3)3; Na2SnO2; Fe2S3.
5. Вычислите концентрацию ионов водород (моль/л) в растворе, рОН которого равен 3.
6. К 200 г 40 %-ного раствора уксусной кислоты долили 300 мл воды. Каково процентное содержание уксусной кислоты во вновь полученном растворе?
Вариант 35
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
H2SeO4; TlOH; Mg (HCO3)2; FeOHNO3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Ba (OH)2 + HCl =
Pb (NO3)2 + KI =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2;
Cu 2+ + CO3 2- = CuCO3.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
Co(NO3)2, Na2SO3, Al2(CO3)3.
5. Определите рН 0,01М раствора уксусной кислоты СН3СООН,(α = 0,001).
6. К 80 г 30 %-ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе?
Вариант 36
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов
CH3COOH, RbOH, Mg(HSO4)2, CuOHNO3.
2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
Ba(HSO4)2 + Ba(OH)2 =
CaCl2 + AgNO3 =
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2;
Cu 2+ + CO3 2- = CuCO3.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:
ZnBr2; KCl; NH4CH3COO.
5. Рассчитайте значение рОН раствора с концентрацией ионов водорода
10-3 моль/л.
6. К 120 г 1 %-ного раствора сахара прибавили 4 г сахара. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе?