Лабораторная работа №2

Название

опыта

Ход

работы

Наблюдения

Уравнения

Реакции

Выводы:

1Осуществить превращения

2 Осуществить превращения

3Осуществить превращения

Образовался раствор голубого цвета

Выпал студенистый осадок белого цвета

Выпал осадок серого цвета

Выпал осадок чёрного цвета

Во время добавления кислоты раствор обесцве-тился

Образовался осадок белого цвета

Образовался осадок серо-белого цвета

Выпал осадок розового цвета

Раствор обесцветился

Выпал осадок белого цвета

CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O

Cu⁺2+O^-2+2H⁺+SO₄^-2Cu⁺²+SO₄^-2+H₂O

O^-2+2H⁺ H₂O

CuSO₄+BaCl₂CuCl₂+BaSO₄

Cu⁺²+SO₄^-2+Ba⁺²+2Cl^-Cu⁺²+2Cl^-+ BaSO₄

SO₄^-2+Ba⁺² BaSO₄

CuCl₂+2NaOH2NaCl+Cu(OH)₂

Cu⁺²+2Cl^-+2Na⁺+2OH^-2Na⁺+2Cl^-+Cu(OH)₂

Cu⁺²+2OH^-Cu(OH)₂

Cu(OH)₂CuO+H₂O

NaOH+H₂SO₄Na₂SO₄+H₂O

Na⁺+OH^-+2H⁺+SO₄^-22Na⁺+SO₄^-2+H₂O

OH^-+2H⁺H₂O

Na₂SO₄₊BaCl₂2NaCl+BaSO₄

2Na⁺+SO₄^-2+Ba⁺²+2Cl^-2Na⁺+2Cl^-+ BaSO₄

SO₄^-2+Ba⁺²BaSO₄

2NaCl+Pb(NO₃)₂2NaNO₃+PbCl₂

2Na⁺+2Cl^-+Pb^-2+2NO₃^-2Na⁺+2NO₃^- +PbCl₂

2Cl^-+Pb^-2 PbCl₂

FeCl₃+3NaOH3NaCl+Fe(OH)₃

Fe⁺³+3Cl^-+3Na⁺+3OH^-3Na⁺+3Cl^-+ Fe(OH)₃

Fe⁺³+OH^-Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃+3H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+6H₂O

2Fe(OH)3+6H⁺+3SO₄^-22Fe⁺³+3SO₄^-2+ 6H₂O

2Fe(OH)3+6H⁺2Fe⁺3+6H2O

Fe₂(SO₄)₃+ 3Pb(NO₃)₂2Fe(NO₃)₃+3PbSO₄

2Fe⁺³+3SO₄^-2+ 3Pb^-2+6NO₃^-2Fe⁺³+6NO₃^-+3Pb^-2+3SO₄^-2

Реакция не обратима, так как выделилась вода.

Реакция идёт так обра- зовался осадок.

Реакция идёт так обра- зовался осадок.

Реакция не обратима, так как выделилась вода.

Реакции не обратимы, так как образовалась вода.

Реакции не обратимы так как в ходе обоих реакций выпал осадок.

Реакция не обратима, так как выпал осадок.

Реакция не обратима ,так как выделилась вода.

Реакция не обратима, так как выпал осадок.