Составление уравнений реакций по теме «Сера и её соединения» Вариант I

1. Запишите уравнения реакций взаимодействия серной кисло­ты с оксидом меди (II) и хлоридом бария в молекулярном и в ион­ном виде.

2. Осуществите превращения:

S → FeS → H₂S → SO₂

Уравнение 3 запишите в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде.

3. Как опытным путем определить, в какой из двух пробирок находится раствор сульфата натрия, а в какой - раствор серной кислоты? Напишите соответствующие уравнения реакций.

4. Задача. Определите объем водорода, который выделится при взаимодействии железных опилок с 50 г 19%-ного раствора серной кислоты.

5. В каком виде сера встречается в природе? Основные области ее применения.

Вариант II

1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид серы (IV): магний, вода, оксид углерода (IV), соляная кислота, гидроксид натрия, оксид кальция? Запишите возможные уравнения реакций (одно - в ионном виде).

2. Осуществите превращения:

Z n → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

Уравнение 1 запишите в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде.

3. В одной пробирке находится раствор соляной кислоты, а в другой - раствор серной кислоты. Как опытным путем их можно распознать? Напишите уравнения реакций.

4. 3адача. Определите, какая масса сульфата бария выпадет в осадок, если к 20,8%-ному раствору хлорида бария массой 40 г добавить достаточное количество серной кислоты?

5. Что такое аллотропия, аллотропные видоизменения? В чем причина аллотропии? Приведите примеры.

Вариант III

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия серы с цинком и углем, а также серной кислоты с гидроксидом меди (II). Послед­нее уравнение запишите в молекулярном и в ионном виде.

2. Осуществите превращения:

H₂S → S → SO₂ → SO₃

↓

Al₂S₃

Уравнение 4 запишите в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде.

3. Как опытным путем определить, в какой из двух пробирок находится раствор сульфата калия, а в какой - раствор соляной кислоты? Напишите соответствующие уравнения реакций.

4. Задача. Какой объем воздуха расходуется на полное сжигание 3,2 г серы? (и. у.)

5. Какие свойства: окислительные или восстановительные может проявлять сера? В каких случаях? Приведите примеры.

Вариант IV

1. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют между собой: S, Н₂О, Мg, Н₂SО₄, СаО. Запишите возможные уравнения реакций (два из них в молекулярном и в ионном виде).

2. Осуществите превращения:

Н ₂SО₄ → SО₂ → SО₃ → Na₂SO₄

Уравнение 1 запишите в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде.

3. Как опытным путем определить, в какой из двух пробирок находится раствор хлорида натрия, а в какой - раствор сульфата натрия? Напишите соответствующие уравнения реакций.

4. Задача. 9,8%-ный раствор серной кислоты массой 50 г нейтрализовали раствором гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся при этом соли?

5. Почему концентрированная серная кислота является окислителем? Укажите области применения серной кислоты в промышленности и в сельском хозяйстве.