Опыт 3. Пероксид водорода как окислитель и восстановитель
а) Реагенты: KI,H2O2,H2SO4
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
б) Реагенты: H2O2,KMnO4,H2SO4
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают двойственный характер пероксида водорода, объясняют причину такого поведения Н2О2, указывают в каких случаях он выступает в роли окислителя, в каких – в роли восстановителя)
Опыт 4. Окислительная активность галогенов
а) Реагенты: KBr,Cl2×nH2O(хлорная вода)
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
б) Реагенты: KI,Cl2×nH2O(хлорная вода)
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (сравнивают окисляющую способность галогенов в ряду Cl2 – Br2 – I2)
Опыт 5. Селитра как окислитель
а) Реагенты: KNO3 (расплав), С(древесный уголь). Условие протекания реакции: нагревание
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
б) Реагенты: продукты реакции (а), HCl
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают характер селитры и характерные особенности протекания реакции)
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
Закончить составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионных полуреакций:
1. Cl2 + SO2 + H2O ® H2SO4 + ...
2. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ® O2 + ...
3. I2 + K2SnO2 + KOH ® K2SnO3 + ...
4. KI + KMnO4 + H2SO4 ® I2 + ...
5. H2S + HNO3(конц) ® H2SO4 + ...
6. FeSO4 + KMnO4 + KOH ® Fe(OH)3 + ...
7. KI + KMnO4 + HCl ® KIO3 + ...
8. Cu + H2SO4 (конц.) ® CuSO4 + ...
9. Sb + HNO3 (разб.) ® Sb2O5 + ...
10. KI + KMnO4 + H2O ® KIO3 + ...
11. Br2 + H2S + H2O ® H2SO4 + ...
12. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + ...
13. KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ® I2 + ...
14. Ag + HNO3 (разб.) ® AgNO3 + ...
15. NO2 + H2O ® HNO3 +HNO2
16. H2S + KClO ® S + KCl + ...
17. FeCl2 + Cl2 ® ...
18. Zn + KMnO4 + H2SO4 ® ...
19. NaIO3 + SO2 + H2O ® NaI + ...
20. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® K2SO4 + ...
21. Zn + K2Cr2O7 + HCl ® ZnCl2 + ...
22. Cl2 + KI + H2O ® KIO3 + ...
23. KI + H2SO4 (конц.) ® I2 + ...
24. SO2 + KMnO4 + H2O ® H2SO4 + ...
25. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl ® O2 + ...
26. HCl (конц.) + KClO3 ® Cl2 + ...
27. Cl2 + KOH ® KCl + KClO3 + ...
28. H2S + HNO2 ® S + NO + ...
29. H2S + H2SO4 (конц.) ® S + …
30. HCl (конц.) + MnO2 ® Cl2 + ...
Шифр для выполнения дз по теме овр.
|
Вариант |
Задачи | ||
|
1 |
1 |
3 |
5 |
|
2 |
2 |
4 |
6 |
|
3 |
7 |
9 |
11 |
|
4 |
8 |
10 |
12 |
|
5 |
13 |
15 |
17 |
|
6 |
14 |
16 |
18 |
|
7 |
19 |
21 |
23 |
|
8 |
20 |
22 |
24 |
|
9 |
25 |
27 |
29 |
|
10 |
30 |
1 |
6 |
|
11 |
2 |
7 |
12 |
|
12 |
3 |
8 |
13 |
|
13 |
4 |
9 |
14 |
|
14 |
5 |
10 |
15 |
|
15 |
6 |
11 |
16 |
|
16 |
7 |
12 |
17 |
|
17 |
8 |
13 |
18 |
|
18 |
9 |
14 |
19 |
|
19 |
10 |
15 |
20 |