5) KI; NH4Br; Na3PO4; ZnSO4

10) BaS; Al2(SO4)3; HgCl2; Cr(NO3)3

20. Вычислите константу гидролиза Кг, степень гидролиза h и рН:

1) 0,2 М раствора НСООК;

7) 1М раствора ZnSO4 по I ступени;

2) 0,001 М раствора KF;

8)

0,01М

раствора

K2SO3

по

I

3) 0,1 М раствора NaHS;

ступени;

4) 0,01 М раствора КНСО3;

9)

0,2 М

раствора

Na2CO3

по

I

5) 0,01 М раствора KNO2;

ступени;

6) 0,06 М р-ра Рb(NO3)2

10)

0,01 М

раствора

К2С2О4

по

I

по I ступени;

ступени;

Таблица7. 3.

Константы диссоциации Ка(b) некоторых слабых электролитов при 298 К

Электролит

Уравнение диссоциации

Ка(b)

Азотистая кислота

HNO2 NO2– + Н+

5,1×10–4

Бензойная кислота

НС7Н5О2 С7Н5О2– +Н+

6,14×10–5

Бромноватистая кислота

HBrO BrO– + Н+

2,1×10–9

Муравьиная кислота

НСООН НСОО− + Н+

1,8×10–4

Фтороводородная

HF F− + H+

7,4×10–4

кислотата

Сернистая кислота

H2SO3 HSO3− + H+

1,3×10–2

HSO3– SO32− + H+

5,0×10–6

Сероводородная кислота

H2S HS− + H+

5,7×10–8

HS– S2− + H+

1,2×10–15

Угольная кислота

Н2СО3 НСО3− + Н+

4,3×10–7

НСО3– СО32− + Н+

5,6×10–11

Уксусная кислота

СН3СООН СН3СОО− + Н+

1,8×10–5

Фосфорная кислота

H3PO4 H2PO4− + H+

7,5×10–3

H2PO4– HPO42− + H+

6,2×10–8

HPO42– PO43− + H+

2,2×10–13

Цианистоводородная к-та

HCN CN– + H+

4,9×10–10

Щавелевая кислота

Н2С2О4 НС2О4− +Н+

5,9×10–2

НС2О4- С2О42− +Н+

6,4×10–4

Гидроксид аммония

NH4OH NH4+ + OH−

1,77×10–5

Гидроксид свинца

Pb(OH)2 PbOH+ + OH−

9,6×10–4

PbOH+ Pb2+ + OH−

3,0×10–8