§45Спектр излучения атомов водорода

Излучение поглащения света происходит при переходе электронов с одного уровня на другой при этом в квантовой механике доказывается, что возможных только такие переходы при которых значения –правило отбора.

§46Опыты Штерна-Герлаха Спин электрона.

Целью опытов было измерение различных масс моментов различных химических элементов. Штерн и Герлах пропускали через однородное магнитное поле атомы различных элементов в часности пропускной пучек атомов водорода заведомо находящихся в S-состоянии, обнаружено что пучок атома водорода в МП разделится на два пучка.

.Следовательно МП не должно расщиплять на пучки. Уленбек и Гаутсмит предположили наличие у электронов собственного механического неуничтожного импульса не связанного сдвижением электронов в пространстве. Этот собственный механический момент назвали Спин . Следовательно существует механический момент

,s-спиновое число=1/2

Проекция спина на направление внешнего МП квантуется т.к. принимает только определенное значение ,-магнитное спиновое квантовое число =

Следовательно состояние элеткронов в атоме надо характеризовать не тремя, а четырмя квантовыми числами.

-квантовое число;

-орбитальное квантовое число (определяет орбитальный механический момент импульса электоронов;

-магнитное квантовое число (определяет проекцию механического момента импульса на направление внешнего МП);

-магнитное спиновое число (определяет проекцию спина на направление внешнего МП).

Разность состояний электронов с одинаковой энергией называется выражденным, а число различных возможных состояний электронов с одинаковой энергией называется краткостью выраждения данного энергетического уровня.

n=1	l=0 l=0
n=2	l=0 l=1
n=3	Z=18

§47 Многоэлекторонные атомы. Распределение электронов в атоме по состояниям. Принцип Паули.

Многоэлектронные атомы – вокруг ядра вращается несколько электронов.

1925г.-сформулирован принцип Паули: «В атоме не может быть одновременно двух электронов находящихся в двух одинаковых стационарных состояниях ()».

Кратность выраждения энергетического уровня это maxчисло электронов, которое могут находиться на данном энергетическом уровне.

Электронная оболочка-совокупность электронов во многоэлектронном атоме, имеющих одно и тоже квантовое число n, в каждой из оболочек электроны расперделяются по подоболочкам соответствующих данному орбитальному числу l. Колличество электронов в подоболочке определяется магнитными числами и.

Главное квантовое число n	1	2		3
Символ оболочки	K	L		M
Кратное выраждение	2	8		18
Орбитальное квантовое числоl (n-1)	0	0	1	0	1	2
Символ подоболочки	1S	2S	2P	3S	3P	3d
Max число электронов подоболочки	2	2	6	2	6	10

§48Переодическая система элементов Менделеева

В основе заполнения лежат два принцыпа:

1. 1869г.-введен порядковый номер химического элемента равный числу протонов в ядре (числу электронов в данном атоме);

2. Разбивка на группы осуществляется по принципу Паули, который объяснил по методу.

1Н 11Na

8O -состояние устойчивое если внешний энергетический уровень заполнен.