Опыт 16. Образование солей анилина

(основные свойства анилина).

В пробирку наливают 2 мл воды и несколько капель анилина. После взбалтывания получают мутную жидкость – эмульсию анилина в воде. Эмульсию разливают на 2 пробирки.

а) В первую пробирку добавляют концентрированную соляную кислоту по каплям, при встряхивании. Постепенно смесь становится прозрачной вследствие образования легко растворимой в воде соли – хлорида фениламмония:

хлорид

фениламмония

Впробирку с полученной солью приливают раствор гидроксида натрия. Наблюдают помутнение жидкости вследствие выделения анилина:

б) Во вторую пробирку с эмульсией анилина прибавляют по каплям разбавленную серную кислоту. Пробирку встряхивают и охлаждают. Наблюдают выпадение белого осадка трудно растворимого в воде гидросульфата фениламмония:

гидросульфат фениламмония

При добавлении раствора гидросульфита натрия осадок растворяется и жидкость мутнеет.

Опыт 17. Бромирование анилина.

В пробирку наливают 3 мл воды и 4-5 капель анилина, встряхивают, добавляют по каплям бромную воду, продолжая встряхивание до образования белого осадка триброманилина:

Контрольные вопросы.

1. Напишите формулы этилового спирта, уксусной кислоты и уксусного альдегида. Что между ними общего и чем отличаются их формулы?

2. Что такое простой эфир что такое сложный эфир?

3. К каким производным можно отнести фенолы:

а) по химической формуле?

б) по химическим свойствам?

2. Чем отличаются кетоны от альдегидов?

3. До каких соединений может быть окислен пропиловый спирт?

4. Реагируют ли со щелочью: а) спирты? б) фенолы? Если да – напишите реакции, если нет – объясните почему.

5. Что такое реакция «серебряного зеркала»?

6. Может ли быть получен с участием фенола ( как одного из компонентов): а) простой эфир? б) сложный эфир?

7. Какие нитросоединения образуются легче и с большим выходом: нитробензол из бензола или нитротолуолы из толуола?

8. К каким аминам относится анилин – к первичным, вторичным или третичным?

Лабораторная работа № 5.

Получение и свойства некоторых практически важных продуктов на основе органических веществ.

Целью данной лабораторной работы является ознакомление с синтезом, физическими и химическими свойствами некоторых практически важных органических соединений - мыл, жиров, красителей, лекарственных препаратов, полимерных материалов.

Мыла - это соли высших карбоновых кислот. Различают растворимые (соли щелочных металлов) и нерастворимые в воде мыла. Растворимые в воде мыла делятся на твердые (натриевые) и жидкие (калиевые)

Наиболее часто для получения мыл используют стеариновую (C₁₇H₃₅COOH) или пальмитиновую (C₁₅H₃₁COOН) кислоты.

Жиры - это сложные эфиры трехатомного спирта - глицерина и высших карбоновых кислот:

ЕслиR- в жире представляет собой остаток от высшей предельной кислоты, то жир - твердый, если от непредельной - то жир жидкий. Жидкие жиры называются маслами. Наиболее известны следующие жиры: коровье масло, говяжье сало, бараний и свиной жир (твердые жиры), подсолнечное, оливковое, миндальное, пальмовое масла (жидкие жиры).

Красители - это вещества, которые вызывают окраску соединения за счет наличия в них особых хромофорных групп: -C=O, -N=N-, -NO₂ , C₆H₅ - и др. В промышленности наиболее известны красители на основе анилина.

Индикаторы - это вещества, которые в растворе меняют окраску в зависимости от рН среды. Наиболее известные индикаторы синтезируют на основе фенолов и производных анилина.

Лекарственные препараты - чаще всего готовят на основе различных кислород-, азот- и серосодержащих органических соединений, как карбо-, так и гетероциклических.

Полимерные материалы - получают на основе реакций полимеризации и поликонденсации.

Полимеризация - это процесс получения высокомолекулярных веществ на основе низкомолекулярных (мономеров). При этом никакие другие вещества не образуются.

Примеры:

Поликонденсация - это процесс получения высокомолекулярных веществ, сопровождающийся образованием низкомолекулярного соединения.

Пример:

фенол формальдегид фенолформальдегидная смола

Опыт 1. Растворение мыла в воде.

Кусочек мыла (20-30г) растворяют в 2-3 мл воды. Подогревают пробирку на горелке и убеждаются, что при нагревании мыло растворяется быстрее. При встряхивании содержимого пробирки наблюдается обильное вспенивание. При помощи универсальной индикаторной бумажки определяют рН среды. Убеждаются, что она щелочная – мыло является солью сильного основанияNaOH и очень слабых высших жирных кислот, и поэтому при гидролизе образуется свободная щелочь:

Опыт 2. Выделение свободных жирных кислот из мыла

В пробирку помещают 1-2 мл приготовленного в предыдущем опыте концентрированного раствора мыла и добавляют несколько капель разбавленной серной кислоты. Выпадает белый хлопьевидный маслянистый осадок свободных жирных кислот:

(для ускорения выпадения осадка пробирку можно погреть на водяной бане).

Опыт 3. Растворимость жиров в различных растворителях

В 5 пробирок помещают по 1-2 капли растительного масла. Приливают в первую пробирку 1 мл диэтилового эфира, во вторую – 1 мл этилового спирта, в третью – 1 мл гексана, в четвертую – 1 мл воды, в пятую – 1 мл бензола. Взбалтывают содержимое пробирок и дают постоять. Отмечают растворимость жира в каждом из перечисленных веществ. Какие из них являются хорошими растворителями жиров, а какие – плохими?