- •Лабораторные работы по химии (для студентов 1 курса ити)
- •Правила работы в химической лаборатории Общие правила работы в лаборатории
- •Лабораторный журнал
- •Реактивы и правила обращения с реактивами
- •Меры предосторожности при работе в лаборатории
- •Оказание первой помощи
- •Лабораторная работа 1. Растворы
- •Названия комплексных солей
- •Опыт 2. Определение знака заряда частиц золя
- •Определение знака заряда частиц золя
- •Лабораторная работа 2. Получения гидрозолей
- •1. Методы конденсации
- •Опыт 3. Получение золя гидроксида железа (III) реакцией гидролиза соли
- •2. Метод диспергирования
- •(Осторожно! Сероводород ядовит!)
- •Коррозия металлов
- •Образование гэ на луженом и оцинкованном железе
- •Лабораторная работа 4 строительные вяжущие вещества
(Осторожно! Сероводород ядовит!)
Результаты наблюдений запишите в таблицу:
Металл |
Е0(В) |
Продукты восстановления Н2 SO4 |
||
S02 |
S |
H2 S |
||
Zn |
- 0,76 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Знаком “+” отметьте продукты, образующиеся при восстановлении серной кислоты соответствующим металлом.
Составьте уравнения всех протекающих реакций. Подберите коэффициенты к ним электронно-ионным методом.
Сформулируйте выводы по результатам опыта.
Опыт 3. Получение гидроксидов металлов и изучение их кислотно - основных свойств
В шесть пробирок внесите по 3 - 4 капли растворов солей магния, цинка, алюминия и меди (порцию каждой соли в две пробирки). К растворам прилейте по каплям до прекращения образования осадков раствор щелочи. Напишите уравнения протекающих реакций в сокращенной ионно - молекулярной форме.
Испытайте действие на осадки растворов а) кислоты и б) щелочи.
Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно - молекулярной формах.
Сформулируйте выводы.
Коррозия металлов
Цель работы: опытным путем изучить
процессы химической и электрохимической коррозии металлов;
изучить метод анодной защиты металлов.
Опыт 4. Химическая и электрохимическая коррозия цинка. Влияние образования микрогальванопар на скорость коррозии цинка
а) В две пробирки налейте по 3-4 мл 2н. раствора соляной кислоты и внесите по одной грануле цинка. Наблюдайте выделение газа в пробирках. Составьте химическое и электронно - ионое уравнения протекающей реакции. Определите, какой вид коррозии цинка происходит.
б) В одну из пробирок (пробирка 2) введите медную проволоку, не касаясь кусочка цинка. Взаимодействует ли медь с кислотой? Опустите медную проволоку до соприкоснновения с гранулой цинка.
Обратите внимание на выделение водорода с поверхности меди и на скорость реакции посравнению с первой пробиркой.
Составьте формулу гальванического элемента, образующегося в пробирке №2. Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов металлов, определите анод и катод. Составьте электронные уравнения электродных процессов. Какой вид электрохимической коррозии цинка протекает во второй пробирке? По результатам опыта сформулируйте выводы:
В чем принципиальные различия процессов химической и электрохимической коррозии металла?
Как влияет образование микрогальванопар на скорость коррозии металла?
Опыт 5. Коррозия оцинкованного и луженого железа в кислой среде.
В две пробирки налейте по 4-5 мл. дистиллированной воды, добавьте в каждую по 3 капли 2н раствора серной кислоты и по 2 капли К3[ Fe(CN)6] . Нанесите скальпелем царапины на пластинках оцинкованного и луженого железа и поместите их в разные пробирки.
Через несколько минут наблюдайте появление синего окрашивания в одной из пробирок ( в какой? ). Составьте схемы гальванических элементов, образующихся при повреждении защитного покрытия на оцинкованном и луженом железе.
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, определите анод и катод в каждом из гальванических элементов. Оформите таблицу: