Вариант контрольного теста.

I. Термодинамическое условие равновесия ( при постоянных Р и Т ):

1. S = 0 2. S  0 3. G = 0 4. G  0

II. Величина константы равновесия зависит от:

1. концентраций реагентов 2. температуры

3. объема 4. давления

III. В изолированной системе реакция может протекать самопроизвольно при условии:

1. . S  0 2. S  0 3. Н  0 4. G  0

IV. В уравнении Х = H_Т – Т S^_T Х означает:

1. константу равновесия 2. энергию Гиббса реакции

3. теплоту реакции 4. изменение энтропии

V. Для реакции 2 СО(г) + О₂(г)  2 СО₂(г) ; H = - 566 кДж

определите направление смещения равновесия при:

а). увеличении парциального давления СО

1. вправо 2. влево 3. не сместится

б). увеличении температуры

1. вправо 2. влево 3. не сместится

в). увеличении общего давления в системе

1. вправо 2. влево 3. не сместится

VI. Константа равновесия Кр для реакции ( п.V ) имеет вид:

1. Кр = Рсо₂/Рсо Ро₂ 2. Кр = Р²со₂ Ро₂ 3. Кр = Р²со₂/Р²со Ро₂ 4. Кр = СО₂² / СО² О₂

VII. H для обратной реакции ( п.V ) равно:

1. –283 кДж 2. 566 кДж 3. 283 кДж 4. 1132 кДж

VIII. Для реакции (п.V) оцените знак изменения энтропии:

1. S  0 2. S  0 3. S  0

Ответы и комментарии.

I. 3, II. 2, III. 1, IV. 2, V.а). 1 , б). 2 в). 1 VI. 3, VII. 2, VIII. 2

Контрольные вопросы.

I. Напишите выражение констант равновесия Кс и Кр реакции:

1). 2SO₂(г) + O₂(г)  2SO₃(г) 2). 4NH₃(г) + 3O₂(г)  2N₂(г) + 6H₂O(г)

3). CH₄(г) + 2O₂(г)  2H₂O(г) + CO₂(г) 4). 4NH₃(г) + 5O₂(г)  4NO(г) + 6H₂O(г)

5). 4HCl(г) + O₂(г)  2H₂O(г) + 2Cl₂(г)

II. Определите направление самопроизвольного протекания приведенной в п.I реакции при температуре:

1). 10 С 2). 20 С 3). 30 С 4). 40 С 5). 50 С

Рассчитайте значение константы равновесия Кр.

III. Определите направление смещения равновесия в данной реакции при:

1). увеличении Т, увеличении Р 2). уменьшении Т, уменьшении Р

3). увеличении Т, уменьшении Р 4). уменьшении Т, увеличении Р

5). увеличении Т, увеличении Р

ПРИЛОЖЕНИЕ.

Термодинамические характеристики некоторых веществ.

Вещество	Hf,298 кДж/моль	S298 Дж/моль К	Gf,298 кДж/моль
ZnO (к)	- 349	43.5	- 318.23
ZnS (к)	- 201	57.7	- 198.21
SO2 (г)	- 296.9	248.1	- 300.2
NH4Cl (к)	- 315.39	94.56	- 203.2
NH3 (г)	- 46.19	192.5	- 16.64
HCl (г)	- 92.3	186.7	- 94.83
CuO (к)	- 162	42.63	- 129.4
Cu2O (к)	- 173.2	92.93	- 150.5
O2 (г)	0	205.04	0
H2O (ж)	- 285.84	69.96	- 237.3
CH3COOH (р)	- 484.09	159.83	- 396.7
CH3COO- (р)	- 485.64	87.58	- 369.36
H+ (р)	0	0	0
OH- (р)	- 230.02	- 10.71	- 157.35
SO3 (г)	-395.85	256.69	-371.17
NO (г)	90.37	210.62	86.69
CH4 (г)	-74.85	186.27	-50.85
CO2 (г)	-393.51	210.6	-394.47
N2 (г)	0	191.5	0
H2O (г)	-241.84	188.74	-228.66
Cl2 (г)	0	222.98	0

6