Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
В таблице приведены значения константы нестойкости полной диссоциации комплексных ионов указанного химического состава, например:
[Cd(NH3)4]2+ ↔ Cd2+ + 4 NH3
Кн
=
Все данные приведены для температур 20 – 30 оС
Константы нестойкости комплексных ионов являются обратными величинами констант устойчивости.
|
Типы комплексов |
Формула |
Кн |
|
Аммиачные
|
[Cd(NH3)4]2+ [Co(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ [Hg(NH3)2]2+ [Zn(NH3)4]2+
|
2,8·10-7 8,5·10-6 9,3·10-13 3,2·10-18 2,0·10-9
|
|
Гидроксокомплексы
|
[Al(OH)4]- [Bi(OH)4]- [Cr(OH)4]- [Sn(OH)6]2- [Zn(OH)4]2-
|
1,0·10-33 6,3·10-36 1,2·10-30 1,0·10-63 2,0·10-18
|
|
Галогенидные
|
[AlF6]3- [BeF4]2- [SnF6]2-
[HgBr4]2-
[BiI6]3- [HgI4]2-
|
2,1·10-21 4,1·10-14 1,0·10-25
1,0·10-21
7,9·10-20 1,5·10-30 |
|
Цианидные
|
[Сd(CN)4]2- [Сo(CN)6]4- [Сo(CN)6]3- [Сu(CN)4]3- [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- [Hg(CN)6]4- [Ni(CN)4]2- [Zn(CN)4]2-
|
7,8·10-18 8,1·10-20 1,0·10-64 5,0·10-31 1,3·10-37 1,3·10-44 1,1·10-39 1,0·10-31 2,4·10-20
|
Таблица 15
Произведения растворимости малорастворимых веществ
Произведение
растворимости (ПР) вещества KtmAnn,
распадающегося на ионы по уравнению:
KtmAnn
↔ mKt
+ nAn,
равно ПР = CKtm
.
CAnn,
где СKt
– концентрация катиона Kt
(моль/л), а САn
– концентрация аниона An
(моль/л). Например, диссоциация Ag2S
протекает по уравнению Ag2S
↔ 2Ag+
+ S2-
, соответственно
выражение произведения растворимости
для этого вещества имеет следующий вид
ПР =
С2Ag+
.
CS2-
|
Формула вещества
|
ПР |
Формула вещества |
ПР |
|
AgBr AgBrO3 AgCN Ag2CO3 Ag2CrO4 AgCl AgI AgIO3 AgNO2 AgOH Ag3PO4 Ag2S Al(OH)3 AlPO4 BaCrO4 BaF2 BaCO3 Ba3(PO4)2 BaSO4 BiPO4 Bi2S3 CaCO3 CaF2 Ca3(PO4)2 CaSO4 CdCO3 Cd(OH)2 CdS CoCO3 Co(OH)2 CoS Cu(OH)2 CuS CuCO3 Cr(OH)3 CrPO4 Fe(OH)2 FeCO3
|
5,3 . 10-13 5,5 . 10-5 1,4 . 10-16 1,2 . 10-12 1,1 . 10-12 1,6 . 10-10 8,3 . 10-17 3,0 . 10-8 6,0 . 10-4 1,6 . 10-8 1,3 . 10-20 2,0 . 10-50 1 . 10-32 5,8 . 10-19 1,3 . 10-10 1,1 . 10-6 4,0 . 10-10 6 . 10-39 1,1 . 10-10 1,3 . 10-23 1 . 10-97 3,8 . 10-9 4,0 . 10-11 2,0 . 10-29 2,5 . 10-5 1,0 . 10-12 2,2 . 10-14 7,9 . 10-27 1 . 10-10 1,6 . 10-15 4 . 10-21 2,2 . 10-20 6,3 . 10-36 2,5 . 10-10 6,3 . 10-31 1 . 10-17 8 . 10-16 3,5 . 10-11
|
Fe(OH)3 FePO4 FeS HgS Li3PO4 MgCO3 MgF2 Mg(OH)2 Mg3(PO4)2 MnCO3 Mn(OH)2 MnS NiCO3 Ni(OH)2 NiS PbBr2 PbCO3 PbCl2 PbCrO4 PbF2 PbI2 Pb(IO3)2 Pb(OH)2 PbS PbSO4 Pb3(PO4)3 Sn(OH)2 SnS SnI2 SrCO3 SrCrO4 SrF2 SrSO4 Sr3(PO4)2 ZnCO3 Zn(OH)2 Zn3(PO4)2 ZnS
|
6,3 . 10-38 1,3 . 10-22 5 . 10-18 1,6 . 10-52 3,2 . 10-9 2,1 . 10-5 6,5 . 10-9 6 . 10-10 1 . 10-13 1,8 . 10-11 1,9 . 10-13 2,5 . 10-10 1,3 . 10-7 2 . 10-15 2 . 10-26 9,1 . 10-6 7,5 . 10-14 1,6 . 10-5 1,8 . 10-14 2,7 . 10-7 1,1 . 10-9 2,6 . 10-13 5 . 10-16 2,5 . 10-27 1,6 . 10-8 7,9 . 10-43 6,3 . 10-27 2,5 . 10-27 8,3 . 10-6 1,1 . 10-10 3,6 . 10-5 2,5 . 10-9 3,2 . 10-7 1 . 10-31 1,5 . 10-11 1,2 . 10-17 9,1 . 10-33 1,6 . 10-24
|
Таблица 16
Произведение растворимости ПР малорастворимых электролитов при Т=293 К
|
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
|
AgBr |
5,0 10-13 |
Cd(OH)2 |
4,3 10-15 |
MgF2 |
6,4 10-9 |
|
Ag2CrO4 |
1,2 10-12 |
CoCO3 |
1,5 10-10 |
Mg(OH)2 |
6,8 10-12 |
|
Ag2Cr2O7 |
2,0 10-7 |
Co(OH)2 |
1,6 10-15 |
Mg(OH)2CO3 |
< 6,8 10-12 |
|
AgI |
8,5 10-17 |
Cr(OH)2 |
1,0 10-17 |
Mg3(PO4)2 |
3,9 10-26 |
|
AgOH |
1,6 10-8 |
CuCN |
3,2 10-20 |
MnCO3 |
4,9 10-11 |
|
BaCrO4 |
1,1 10-10 |
CuOH |
1,0 10-14 |
Mn(OH)2 |
2,3 10-13 |
|
BaSO4 |
1,8 10-10 |
Cu(OH)2 |
5,6 10-20 |
NiCO3 |
1,3 10-7 |
|
Ba(OH)2 |
5,0 10-3 |
CuS |
1,4 10-36 |
Ni(OH)2 |
1,6 10-14 |
|
CaCO3 |
4,4 10-9 |
FeCO3 |
2,9 10-11 |
PbCl2 |
1,7 10-5 |
|
CaC2O4 |
2,3 10-9 |
Fe(OH)2 |
7,9 10-16 |
PbCrO4 |
2,8 10-13 |
|
CaHPO4 |
2,2 10-7 |
FeO(OH) |
2,2 10-42 |
Pb(OH)2 |
5,5 10-16 |
|
Ca(H2PO4)2 |
1,0 10-3 |
Fe(OH)3 |
6,3 10-38 |
PbSO4 |
1,7 10-8 |
|
Ca3(PO4)2 |
1,0 10-25 |
FePO4 |
1,3 10-22 |
SnI2 |
8,3 10-6 |
|
Ca(OH)2 |
6,3 10-6 |
HgS |
1,4 10-45 |
Sr(OH)2 |
3,2 10-4 |
|
CaSO4 |
3,7 10-5 |
LiOH |
4,0 10-2 |
ZnCO3 |
5,3 10-11 |
|
CdCO3 |
2,5 10-14 |
MgCO3 |
7,9 10-6 |
Sn(OH)2 |
3,1 10-15 |
Таблица 17