Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем

ПРАВИЛА ЭЛЕКТРОЛИЗА

Катодные процессы:

Sn...............................Au

Восстанавливается металл:

Meⁿ⁺ + nē = Me⁰

Анодные процессы (инертные аноды):

В щелочной среде:

Окисляются:

4OH^– – 4ē = O₂ + 2H₂O

Mn.................................Ni

Совместное восстановление:

Meⁿ⁺ + nē = Me⁰

в нейтральной или щелочной средах:

2H₂O + 2ē = H₂⁰ +2OH^–

В кислой и нейтральной средах:

Не окисляются анионы:

F^–, SO₄^2–, NO₃^–, CO₃^2–, PO₄^3–, а окисляются молекулы воды:

2H₂O – 4ē = O₂ + 4H⁺

Li....................................Ti

Восстанавливается:

в нейтральной или щелочной средах:

2H₂O + 2ē = H₂⁰ +2OH^–

в кислой среде:

2H⁺+ 2ē = H₂⁰

Окисляются анионы:

I^–, Br ^–, Cl^–, S^2–

Например:

2Cl^– – 2ē = Cl₂⁰