4. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы Как следует изменить давление и концентрацию веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

5. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 15% (ρ=1.219 г/см³) можно приготовить из 4 кг раствора серной кислоты с массовой долей 65%?

6. Составьте молекулярные уравнения по ионно-молекулярным: ;

7. Вычислите осмотическое давление 0,035 М раствора сахара при 35ºС.

8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 13.

1. Теплоты растворения безводного сульфата меди составляет 66,1 кДж/моль, а теплота перевода его в пятиводный гидрат равна –78,8 КдЖ/моль. Вычислите теплоту растворения .

2. Вычислите реакции восстановления углеродом: при стандартных условиях. Возможна ли эта реакция при 300 К?

3. Напишите математические выражения для определения скоростей следующих химических реакций, протекающих в гетерогенной системе: а) С_(к) + O_2(г) → СO_{2 (г)}; б) СO_2(г) + С_(к) → 2СО_(г); в) СаО_(к) + СO_{2 (г)} → СаСО_3(к).

4. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы Что необходимо предпринять для повышения выхода оксида углерода? Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию диоксида углерода увеличить в 3 раза?

5. 10 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые возможны при попарном взаимодействии растворов следующих солей: .

7. Температура кипения ацетона 56,1ºС, а его эбуллиоскопическая константа равна 1,73º. Вычислите температуру кипения 8%-ного раствора глицерина в ацетоне.

8. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов . Объясните, какой из них легче распадается на ионы и почему. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 14.

1. Определите тепловой эффект следующих химических реакций: ;

2. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению .

3. Определите, как изменится скорость прямой реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2 SO_3(г), если давление в системе увеличить в 5 раз?

4. Составьте выражение для константы равновесия реакции, протекающей в закрытой системе при постоянной температуре: . Укажите, во сколько раз изменится значение константы равновесия, если: а) концентрацию хлора увеличить в 2 раза; б) концентрацию хлороводорода увеличить в 6 раз.

5. Какой объем 10%-ного раствора соли плотностью 1,05 г/см³ надо прибавить к ее 2%-ному раствору плотностью 1,02 г/см³ объемом 1 л, чтобы получить 3%-ный раствор карбоната натрия?

6. Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а) действие сероводорода на сульфат никеля; б) взаимодействие хлорида гидроксоалюминия с соляной кислотой.

7. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 2 л 85 мг глюкозы , составит 607,8 Па? Вычислите молярную концентрацию раствора.

8. Определите степень диссоциации 0,2 М раствора гидроксида аммония, константа его диссоциации равна 1,77·10^-5. Запишите уравнение диссоциации.

9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 15.

1. Произведя соответствующие термодинамические расчеты, установите, являются ли данные реакции экзо- или эндотермическими:

;

.