Восстановительная часть

1. Основные понятия химии

Атом– частица вещества, состоящая из положительного заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Молекула– наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекул определяются их составом и химическим строением.

Химический элемент– определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Простые вещества– вещества, образованные из атомов одного элемента. Например:N₂,O₂,Cl₂,P₄,S₈и т.п.

Сложные вещества, или химические соединения – вещества, образованные атомами разных элементов. Например:NH₃;Ca(H₂PO₄)₂;MgCl₂;KNO₃ и т.п.

Относительная атомная масса химического элемента– отношение средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома изотопа углерода. Относительные атомные массы элементов обозначаютA_r, где индекс «r» – начальная буква английского словаrelative(относительный).

Записи A_r(H),A_r(O),A_r(C) означают относительные массы водорода, кислорода и углерода соответственно.

Вместо термина «относительная атомная масса» можно использовать исторически сложившийся термин «атомная масса».

Относительная молекулярная масса(М_r) равна отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава к 1/12 массы изотопа углерода.

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Она легко высчитывается по формуле вещества.

Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома (т.е. атомной единицы массы, которая численно равна 1,66∙10^-24г).

Моль– это единица количества вещества, принятая в международной системе единиц (СИ).

Один моль содержит, столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов или других частиц), сколько атомов содержит 12 г изотопа углерода.

Зная массу одного атома углерода (1,999∙10^-23г), можно легко вычислить число атомов (N_A) в 12 г углерода.

Это число называется постоянной Авогадро.

Единица количества (моль) обозначается «n».

Молярная масса вещества– это величина, равная отношению массы вещества (m) к количеству вещества:

2. Химические знаки, формулы и уравнения

Элементы принято обозначать химическими знаками (символами). Символ элемента состоит из первой буквы (или первой и одной из последующих букв) латинского названия элемента; первая буква всегда прописная, вторая – строчная. Например: Aluminium(алюминий) обозначаютAl,Ferrum(железо) –Fe,Zincum(цинк) –Zn.

Состав сложных веществ изображают при помощи химических формул: H₂SO₄;FeCl₃и т.п. Подстрочными индексами обозначают число атомов данного типа в молекуле. Формулами обозначают и состав простых веществ:Cl₂,F₂,O₂,P₄.

Химические уравнения записывают при помощи химических формул и знаков:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃+3NaCl.

Коэффициенты перед формулами веществ показывают общее количество молекул данного вещества, необходимых для проведения реакции.

Химические реакции– явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. При этом не происходит изменение состава ядер атомов.

Различают реакции:

1. Экзо- и эндотермические (по признаку выделения или поглощения теплоты).

2. Разложения, соединения, замещения и обмена (по признаку числа исходных и конечных веществ).

3. Обратимые и необратимые (по признаку обратимости).

4. Протекающие без изменения степеней окисления атомов и с изменением степеней окисления (по признаку изменения степеней окисления атомов).