Домашнее задание

1. Как изменится скорость реакции

2SO_2(газ)+ O_2(газ)= 2SO_3(газ)

а) при увеличении температуры от 260^оС до 300^оС,

б) при уменьшении температуры от 170^оС до 140^оС,

если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции

а) 2СО_(газ)+ O_2(газ)= 2СO_2(газ),

б) СО_(газ)+ FeО_(тв)= Fe_(тв)+ СO_2(газ)

при увеличении концентрации СО в 4 раза?

3. Как изменится скорость прямых реакций

а) 2H₂S_(газ)+ SO_2(газ)=3s_(тв) + 2Н₂O_(жидк)

б) 2 NO_(газ)+ Cl_2(газ)= 2 NOCl_(газ)

в) СО_(газ)+ Н₂О_(пар)=СО_2(газ)+ Н_2(газ)

г) Fe_(тв)+ 2 НCl_(газ)= FeCl_2(тв)+ Н_2(газ)

д) 2Р_(тв)+5Cl_2(газ) = 2РCl_5(газ)

при увеличении давления в 2 раза?

4. Как изменятся скорости прямых реакций

а) 4 НCl_(газ)+ O_2(газ)= 2Н₂O_(пар)+ 2 Cl_2(газ),

б) 4Fe_(тв)+3O_2(газ)=2Fe₂O_3(тв)

при уменьшении давления в 3 раза?

6. Связаны ли со степенью дисперсности особенности применения серы в ветеринарии? Почему?

Лабораторная работа

Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 0,1 м раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃; 3) 2,5% раствор серной кислоты; 4) штатив для пробирок; 5) секундомер; 6) 6 пробирок; 7) 2 бюретки.

Изучается скорость следующей реакции

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= S+Na₂SO₄+ H₂O+SO₂

Возникающая при этой реакции сера в первый момент образует с водой коллоидный раствор. Необходимо измерить по секундомеру время от момента сливания до появления едва заметной мути. Таким образом, в данном опыте измеряется не скорость реакции, а промежуток времени между началом реакции и видимым результатом. Этот промежуток времени обратно пропорционален скорости реакцииV, поэтому величину 1/назовем условной скоростью реакции (V_усл).

Опыт. 1. Влияние концентрации на скорость реакции.На стенках шести сухих и чистых пробирок поставить восковым карандашом номера: 1, 2, 3, la, 2a, 3а. В первые три пробирки налить из бюретки по 5 мл раствора серной кислоты (отсчет по нижнему мениску, результаты опыта зависят от точности измерения объема раствора). В другие три пробирки налить из бюреток указанное в таблице количество миллилитров раствора Na₂S₂O₃и Н₂O. Приведенную ниже таблицу переписать в лабораторный журнал.

№ пробирок	Объем, мл			[Na2S2O3] = 0,1a/(а+б+в) (моль/л)	Время до появления мути (, сек)	Vусл= 1/, (сек-1)
	Na2S2O3(а)	Н2O (б)	Н2SO4(в)
1а	1	4	5	0,01
2a	2	3	5	0,02
За	3	2	5	0,03

Влить содержимое пробирки 1а в пробирку 1 и тотчас же включить секундомер. Перемешать раствор в пробирке. Как только появится слабая муть, выключить секундомер и записать данные в таблицу. Проделать аналогичные опыты с растворами во всех других пробирках. По полученным данным построить (на миллиметровой бумаге) график зависимости между условной скоростью реакции (ось ординат) и концентрацией (ось абсцисс). График вклеить в журнал. Каков должен быть график при идеальном соблюдении закона действия масс? Сделать вывод о влиянии изменения концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. При каких кожных заболеваниях животных, и каким образом используются сера и тиосульфат натрия?