Вариант 23

1. Каким из предлагаемых способов можно увеличить ЭДС ГЭ

Pt,H₂|HCl (C₁)||HCl (C₂)|H₂,Pt

1. уменьшить концентрацию HCl у катода;

2. уменьшить концентрацию HCl у анода;

3. увеличить концентрацию HCl у анода;

4. увеличить концентрацию HCl у катода.

1. Вычислить ЭДС ГЭ в вольтах Mg|Mg²⁺||Zn²⁺|Zn, если концентрации [Mg²⁺]=0,1 моль/л, а [Zn²⁺]=0,01 моль/л.

Е⁰Mg|Mg²⁺ = -2,38 В, Е⁰Zn|Zn²⁺ = -0,76 В. Укажите реакции на электродах.

3. При каком соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм потенциал системы Sn²⁺ = Sn⁴⁺ + 2ē составит 0,169 В?

4. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен -118 мВ. Вычислить концентрацию ионов H⁺ в этом растворе.

5. Водородный электрод погружен в раствор с pH=0. На сколько изменится потенциал электрода, если раствор нейтрализовать до pH=7:

1. увеличится на 59 мВ;

2. увеличится на 0,41 В;

3. уменьшится на 0,41 В;

4. уменьшится на 59 мВ.

Вариант 24

1. От чего зависит ЭДС ГЭ?

2. Вычислить потенциал свинцового электрода в мВ Pb|Pb²⁺, если [Pb²⁺]=10^-4 моль/л, Е⁰Pb|Pb²⁺ = -0,13 В.

3. Какие вещества нельзя восстановить сульфидом калия, условия стандартные, Е⁰S|S^2- = -0,13 В?

   1. Ti³⁺ + H₂O = TiO²⁺ + 2H⁺ + ē E⁰ = +0,1 В

   2. 2Cr³⁺ + 7H₂O = Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6ē E⁰ = +1,36 В

   3. Bi³⁺ + 3H₂O = BiO₃^- + 6H⁺ + 2ē E⁰ = +1,8 В

   4. Co³⁺ + ē = Co²⁺ E⁰ = +1,84 В

   5. Zn²⁺ + 2ē = Zn E⁰ = -0,76 В

   6. O₂ +4ē + 4H⁺ = 2H₂O E⁰ = +1,23 В

4. Вычислить потенциал системы Fe³⁺|Fe²⁺ при следующих концентрациях:[Fe³⁺]=0,1 моль/л, а [Fe²⁺]=5·10^-3 моль/л.

5. Вычислить ЭДС ГЭ в мВ, состоящего из двух водородных электродов, погруженных в растворы с pH=0 и pH=4. Запишите процессы на электродах.

Вариант 25

1. ГЭ составлен из двух водородных электродов, из которых один – стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей ЭДС:

   1. 0,1M HCl

   2. 0,1M CH₃COOH

   3. 0,1M H₃PO₄

2. Составить схему ГЭ, состоящего из медной пластины, погруженной в 1М раствор Cu(NO₃)₂, и серебряной пластины, опущенной в 1М раствор AgNO₃. Вычислить ЭДС этого ГЭ.

3. Для каких реакций можно использовать фторид кобальта в качестве окислителя? Е⁰Co|Co²⁺ = -0,27 В

1. Te^2- - 2ē = Te E⁰ = -0,92 В

2. Pb²⁺ - 2ē = Pb⁴⁺ E⁰ = +1,69 В

3. 2Cl^- - 2ē = Cl₂ E⁰ = +1,36 В

4. NO₂^- + H₂O – 2ē = NO₃^- + 2H⁺ E⁰ = +0,01 В

5. Mn²⁺ + 2H₂O -2ē = MnO₂ + 4H⁺ E⁰ = +1,51 В

4. Вычислить потенциал системы Mn²⁺ + 4H₂O = MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē,

если pH=1.

5. На основе какой реакции может работать ГЭ

Mg + ZnSO₄ = MgSO₄ + Zn

MgCl + ZnSO₄ = MgSO₄ + ZnCl₂

Составьте схему ГЭ, уравнения полуреакций катодного и анодного процессов, ионные уравнения реакций.