Химическое равновесие

45. Реакция CO + CI₂ COCI₂ протекает в объеме 10 литров. Состав равновесной смеси: 14г СО; 35,6г CI₂ ; и 49,5г СOCI₂. Вычислить константу равновесия реакции.

46. Константа равновесия реакции FeO + CO = Fe + CO₂ при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/л): [CO]= 0,05 и ]CO₂] =0,01.

47. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ = 2NO₂ , если начальная концентрация N₂O₄ составляет 0,08моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоцировало 50% N₂O₄ .

48. Константа равновесия реакции А+ВС+D равна единице. Начальная концентрация [А]_о=0,02моль/л. Сколько процентов А подвергается превращению, если начальные концентрации [В] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

49. Для реакции Н₂ + Вr₂ = 2HBr при некоторой температуре К=1. Определить состав (% по объему) равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 3 молей Н₂ и 2 молей брома.

50. В начальный момент реакции синтез аммиака концентрации были (моль/л):N₂ =1,5; H₂ =2,5; NH₃=0. Какова концентрация азота и водорода при концентрации аммиака 0,15 моль/л?

51. Равновесие в системе H₂+I₂ 2HI установилось равновесие при следующих концентрациях (моль/л):[H₂]=0,025; [I₂] =0,005; [HI]=0,09. Определить исходные концентрации иода и водорода.

52. При нагревании смеси диоксида углерода и водорода в закрытом сосуде установилось равновесие СО₂ + Н₂ СО + Н₂О. Константа равновесия при некоторой температуре равна 0,1. Сколько процентов СО₂ превратится в СО, если смешать 2 моля СО₂ и 1 моль Н₂ при той же температуре.

53. Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде 101325 Па. В результате реакции CO + CI₂ COCI₂ к моменту равновесия осталось 50% СО. Какова давление в сосуде при равновесии?

54. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции синтеза аммиака в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода составляют соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступит тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

55. После смешения газов А и В в системе А + В С + D , устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B]=0,05; [C]=0,02. Константа равновесия реакции равна 4х10³.Найти исходные концентрации А и В.

56. Свободная энергия Гиббса химической реакции (в газовой фазе): СО₂ + Н₂ = СО + Н₂О при 373К равна –25,6^.10⁶ Дж/кмоль. Определить константу равновесия.

57. Константа равновесия реакции синтеза этилацетата этерификацией уксусной кислоты в жидкой фазе равна 4. Сколько сложного эфира получится, если в исходной смеси взять 100г этанола и 20г уксусной кислоты.

58. Константа химического равновесия реакции С₂H_6(г) = С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: Этана-0,07Мпа, этилена-0,02 Мпа и водорода 0,02 МПа.

59. Константа химического расвновесия реакции С₂H_6(г) = С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: Этана-0,05Мпа, этилена-0,01 Мпа и водорода 0,02 Мпа

60. Константа химического расвновесия реакции С₂H_6(г) = С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: Этана-0,05Мпа, этилена-0,01 Мпа и водорода 0,01 Мпа

61. Константа химического расвновесия реакции С₂H_6(г) = С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: Этана-0,06Мпа, этилена-0,02 Мпа и водорода 0,01 МПа

62. Константа равновесия реакции FeO + CO = Fe + CO₂ при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/л): [CO]= 0,05 и ]CO₂] =0,01.

63. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ = 2NO₂ , если начальная концентрация N₂O₄ составляет 0,08моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоцировало 50% N₂O₄ .

64. Константа равновесия реакции А+В С+D равна единице. Начальная концентрация [А]=0,02моль/л. Сколько процентов А подвергается превращению, если начальные концентрации [В] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

65. Для реакции Н₂ + Вr₂ = 2HBr при некоторой температуре К=1. Определить состав (% по объему) равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 3 молей Н₂ и 2 молей брома.

66. В начальный момент реакции синтез аммиака концентрации были (моль/л):N₂ =1,5; H₂ =2,5; NH₃=0. Какова концентрация азота и водорода при концентрации аммиака 0,15 моль/л?

67. Равновесие в системе H₂+I₂ 2HI установилось равновесие при следующих концентрациях (моль/л):[H₂]=0,025; [I₂] =0,005; [HI]=0,09. Определить исходные концентрации иода и водорода.

68. При нагревании смеси диоксида углерода и водорода в закрытом сосуде установилось равновесие СО₂ + Н₂ СО + Н₂О. Константа равновесия при некоторой температуре равна 0,1. Сколько процентов СО₂ превратится в СО, если смешать 2 моля СО₂ и 1 моль Н₂ при той же температуре.

69. Рассчитать константу скорости реакции первого порядка, учитывая, что за 25 мин реакция проходит на 25%.

70. COCI₂ к моменту равновесия осталось 50% СО. Какова давление в сосуде при равновесии?

71. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции синтеза аммиака в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода составляют соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступет тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

72. После смешения газов А и В в системе А + В С + D , устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B]=0,05; [C]=0,02. Константа равновесия реакции равна 4х10³.Найти исходные концентрации А и В.

73. Свободная энергия Гиббса химической реакции (в газовой фазе): СО₂ + Н₂ = СО+ Н₂О при 373К равна –25,6^.10⁶ Дж/кмоль. Определить константу равновесия.

74. Константа равновесия рекации синтеза этилацетата этерификацией уксусной кислоты в жидкой фазе равна 4. Сколько сложного эфира получится, если в исходной смеси взять 100г этанола и 20г уксусной кислоты.

75. Константа химического расвновесия реакции С₂H_6(г) = С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: Этана-0,07Мпа, этилена-0,02 Мпа и водорода 0,02 МПа.

76. Константа химического расвновесия реакции С₂H_6(г) = С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: Этана-0,05Мпа, этилена-0,01 Мпа и водорода 0,02 Мпа

77. Константа химического расвновесия реакции С₂H_6(г) = С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: Этана-0,05Мпа, этилена-0,01 Мпа и водорода 0,01 Мпа

78. Константа химического расвновесия реакции С₂H_6(г) = С₂Н_4(г) + Н_2(г) при 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли: Этана-0,06Мпа, этилена-0,02 Мпа и водорода 0,01 МПа

79. Константа равновесия реакции FeO + CO = Fe + CO₂ при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/л): [CO]= 0,05 и ]CO₂] =0,01.

80. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ = 2NO₂ , если начальная концентрация N₂O₄ составляет 0,08моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоцировало 50% N₂O₄ .

81. Константа равновесия реакции А+В С+D равна единице. Начальная концентрация [А]_о=0,02моль/л. Сколько процентов А подвергается превращению, если начальные концентрации [В] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

82. Для реакции Н₂ + Вr₂ = 2HBr при некоторой температуре К=1. Определить состав (% по объему) равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 3 молей Н₂ и 2 молей брома.

83. В начальный момент реакции синтез аммиака концентрации были (моль/л):N₂ =1,5; H₂ =2,5; NH₃=0. Какова концентрация азота и водорода при концентрации аммиака 0,15 моль/л?

84. Равновесие в системе H₂+I₂ 2HI установилось равновесие при следующих концентрациях (моль/л):[H₂]=0,025; [I₂] =0,005; [HI]=0,09. Определить исходные концентрации иода и водорода.

85. При нагревании смеси диоксида углерода и водорода в закрытом сосуде установилось равновесие СО₂ + Н₂ СО + Н₂О. Константа равновесия при некоторой температуре равна 0,1. Сколько процентов СО₂ превратится в СО, если смешать 2 моля СО₂ и 1 моль Н₂ при той же температуре.

86. Рассчитать константу скорости реакции первого порядка, учитывая, что за 25 мин реакция проходит на 25%.