Контрольные вопросы

101. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + О₂ = SO₂(r);

б) 2 SО₂(г) + О₂ = 2 SО₃(г).

Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

101. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы

N₂ + 3 H₂ 2 NН₃.

Как изменится скорость прямой реакции — образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

101. Реакция идет по уравнению: N₂ + О₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] = 0,049 моль/л, [O₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NO] = 0,005 моль/л.

Ответ: [N₂] = 0,0465 моль/л; [О₂] = 0,0075 моль/л.

101. Реакция идет по уравнению N₂ + ЗН₂ = 2NНз. Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л) [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NН₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0,5 моль/л. Ответ: [NНз] = 0,70 моль/л; [Н₂] = 0,60 моль/л.

102. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [H₂] = 0,04; [I] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [Н₂] = 0,03 моль/л.

Ответ: 3,2•10^-4; 1,92•10^-4.

101. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80⁰С? Температурный коэффициент скорости реакции γ = 3.

102. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции γ = 2?

103. Вгомогенной системе СО + Cl₂ СОCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [СО] = 0,2; [Сl] =0,3; [СОСl₂] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации [Сl]₂ и [СО].

Ответ: К = 20; [Сl₂]_исх = 1,5 моль/л; [С0]_исх = 1,4 моль/л.

101. Вгомогенной системе А + 2В С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л) [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. Ответ: К = 250; [А]_исх = 0,276 моль/л; [В]_исх= 0,552 моль/л.

102. Вгомогенной газовой системе А + В С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л) [В] = 0,05 и [С] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

Ответ: [А]_исх = 0,22 моль/л; [В]_исх = 0,07 моль/л.

101. Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2 N₂О = 2 N₂ + О₂,

равна 5^.10^-4. Начальная концентрация N₂O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂O. Ответ: 1,8^.10^-2; 4,5^.10^-3.

101. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО₂ + С 2СО. Как изменится скорость прямой реакции — образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

102. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + Н₂О(г) СО + Н₂. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции — образования водяных паров?

103. Равновесие гомогенной системы

4НС1(г) + О₂ 2 Н₂О(г) + 2 С1₂(г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л) [H₂О]_p =0,14; [Сl₂]_р = 0,14; [НС1]_р = 0,20; [О₂]_р = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [НС1]_исх = 0,48 моль/л; [О₂]_исх =^: 0,39 моль/л.

101. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

СО(г) + H₂О(r) CО₂(r) + H₂(r),

если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [СО]_р = 0,004; [Н₂О]_р = 0,064; [СО₂]_р = 0,016; [H₂]_р = 0,016. Чему равны исходные концентрации воды и СО? Ответ: К = 1; [Н₂О]_исх = 0,08 моль/л; [СО]_исх = 0,02 моль/л.

101. Константа равновесия гомогенной системы

СО(г) + Н₂О(г) СО₂ (г) + Н₂(г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л) [СО]_исх = 0,10; [H₂O]_ucx = 0,40. Ответ: [CО₂]_p = [H₂]_р = 0,08 моль/л; [СО]_р = 0,02 моль/л; [H₂О]_p = 0,32 моль/л.

101. Константа равновесия гомогенной системы

N₂ + ЗН₂ 2NH₃

при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.

Ответ: [N₂]_p = 8 моль/л; [H₂]_исх = 8,04 моль/л.

101. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы

2NO + О₂ 2NО₂

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л) [N0]_p = 0,2; [O₂]_p = 0,1; [N0₂]_p =0,1 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О₂.

Ответ: К = 2,5; [N0]_иcx = 0,3 моль/л; [O₂]_исх = 0,15 моль/л.

101. Почему при изменении давления смещается равновесие системыN₂ + З Н₂ 2NH₃ и не смещается равновесие системы

N₂ + О₂ 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

101. Исходные концентрации [N0]_иcx и [Сl₂]_исх в гомогенной системе: 2 NO + Сl₂ 2 NOC1 составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

Ответ: 0,416.