7. Концентрация растворов

145. Из 400 г 50%-ного раствора (по массе) H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

146. К 500мл 32% (по массе) H₂SO₄ ( = 1,395 г/мл) прибавили 1л воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в полученном растворе?

147. Плотность 26%-ного раствора KOH равна 1,24 г/мл. Сколько моль KOH находится в 5 л этого раствора?

148. В каком объеме 0,1н раствора содержится 8 г CuSO₄?

149. В 1 кг воды растворено 666 г KOH (=1,395 г/мл). Найти: а) массовую долю KOH; б) молярность; в) моляльность; г) титр.

150. Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

151. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 24 мл 0,5н раствора H₂SO₄. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5н раствора HCl потребовался бы для той же цели?

152. Сколько г NaOH требуется для нейтрализации 280 г 7%-ного раствора H₂SO₄?

153. Вычислить массовую долю (в %) вещества в растворе, полученном при сливании 100 мл 10%-ного ( = 1,05 г/мл) и 150 мл 20%-ного ( = 1,12 г/мл) растворов азотной кислоты?

154. Какие объемы 36%-ного раствора НСl ( = 1,18 г/мл) и воды необходимо взять для приготовления 500 г 0,5 моляльного раствора?

155. В 2 литрах этилового спирта ( = 0,794 г/мл) растворили 4л H₂S (н.у.). Какова массовая доля (%) H₂S в полученном растворе?

156. Смешали 300 мл 1,2М и 200 мл 2М растворов Al₂(SO₄)₃. Какова молярность и нормальность полученного раствора?

157. На нейтрализацию 5 мл раствора KOH пошло 5 мл раствора H₂SO₄, титр которой равен 0,0049 г/мл. Определить нормальность и титр раствора KOH?

158. Смешали 100 мл 20%-ного раствора H₂SO₄ ( = 1,2 г/мл) и 100 мл 60%-ного раствора ( = 1,5 г/мл) и добавили воды до общего объема 0,5л. Определить молярность и нормальность полученного раствора.

159. Какой объем 0,25н раствора H₂SO₄ следует добавить к раствору Na₂CO₃ для получения 3 л CO₂ при 27 ^oС и 780 мм рт. ст.?

160. Каким объемом 8н раствора H₂SO₄ можно полностью разложить 2,65 л 18%-ного раствора Na₂CO₃ ( = 1,2 г/мл)? Какой объем займет выделившийся газ при нормальных условиях?

161. К 100 мл 2н раствора H₂SO₄ добавили 100 мл 2М раствора той же кислоты ( = 1,1 г/мл). Определить массовую долю (%) кислоты в полученном растворе.

162. Какова молярность, нормальность и титр раствора, в 200 мл которого содержится 14 г AlCl₃?

163. Из 400г 50%-ного раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100г воды. Чему равна массовая доля (в %) кислоты в оставшемся растворе?

164. К 100 мл 8% раствора HNO₃ ( = 1,46 г/мл) прибавили 400 мл H₂O. Получился раствор с плотностью 1,128 г/мл. Чему равна массовая доля (%) и нормальность полученного раствора?

8. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

165. Раствор сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 0 ^oC оказывает осмотическое давление, равное 114 мм рт. ст. Сколько граммов сахара содержится в 1 л этого раствора?

166. Раствор глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 0 ^oC оказывает осмотическое давление, равное 4,48 атм. Чему равна молярная концентрация такого раствора? Сколько граммов глюкозы содержит 1 л этого раствора?

167. Вычислить осмотическое давление при 27 ^oC раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, 1 л которого содержит 91 г растворенного вещества.

168. Чему равно при температуре 7,5 ^oC осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина С₃Н₈О₃?

169. Вычислить осмотическое давление раствора сахара с массовой долей 25% при 15 ^oC ( = 1,105 г/мл).

170. Давление паров эфира при 30 ^oC равно 647,9 мм рт. ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира (С₂Н₅)₂О при той же температуре равно 643,58 мм рт. cт. Вычислить молекулярную массу анилина.

171. Давление пара воды при 20 ^oC составляет 2,34 кПа. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18 Па меньше давления пара воды? Вычислить процентное содержание сахара в растворе.

172. При 0 ^oC давление пара эфира (С₂Н₅)₂О составляет 2465 Па. Найти для той же температуры: а) давление пара 5% раствора анилина С₆Н₅NH₂ в эфире; б) давление пара 10% -ного раствора бензойной кислоты С₆Н₅СООН в эфире.

173. При 20 ^oC давление пара над водой равно 17,53 мм рт. ст. Сколько граммов глицерина С₃Н₅(ОН)₃ нужно растворить в 180 г воды для того, чтобы снизить давление пара до 16,53 мм рт. ст.?

174. Каково давление пара над 40% раствором этилового спирта С₂Н₅ОH при 25 ^oC, если давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 23,75 мм рт. ст.?

175. Давление пара воды при 95 ^oC равно 633,9 мм рт. ст. Вычислить давление пара над раствором, содержащем 1,5 моль растворенного вещества в 340 г воды?

176. Раствор, содержащий 0,502 г ацетона (СН₃)₂СО в 100 г ледяной уксусной кислоты обнаруживает понижение точки замерзания на 0,339 ^oC. Вычислить криоскопическую константу кислоты.

177. Сколько граммов нафталина С₁₀Н₈ содержится в 3 кг бензола С₆Н₆, если раствор замерзает (начинает кристаллизоваться ) при температуре 4,55 ^oC?

178. Вычислить температуру кипения 5%-ного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в воде.

179. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С₃Н₈О₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 ^oC?

180. Сколько моль воды потребуется для растворения 0,02 моль некоторого неэлектролита для получения раствора, температура кипения которого 100,026 ^o C?

181. Температура кипения ацетона 56,1 ^oС, а его эбулиоскопическая константа равна 1,73 ^oC. Вычислить температуру кипения 8% раствора глицерина С₃Н₈О₃ в ацетоне.

182. Вычислить процентное содержание сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в водном растворе, температура кристаллизации которого 0,41 ^oC.

183. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312 ^oC. Вычислить величину понижения температуры кристаллизации этого раствора.

184. К 1 л метилового спирта СН₃ОН (плотностью 0, 8 г/ мл) прибавили 4,5 л воды. При какой температуре будет замерзать этот раствор?

185. Раствор сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ оказывает при 27 ^oC осмотическое давление, равное 156 кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислить температуру его кристаллизации.

186. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С₃Н₈О₃ для получения раствора с температурой кристаллизации 3 ^oС?

187. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24 ^oС. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

188. Давление пара водного раствора глицерина составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислить процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора.

189. Найти молекулярную массу вещества, если раствор, содержащий 7,5 г его в 250 г воды кипит при 100,26 ^oC при давлении 760 мм. рт. ст.).