Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы о в водных растворах при 25оС

Элемент

Электродный процесс

^о, В

Азот

N₂ + 2 H₂O + 6H⁺ + 6e2 NH₄OH

+ 0.002

3 N₂ + 2 H⁺ + 2e 2 NH₃

– 3.09

HNO₂ + H⁺ + e NO + H₂O

+ 0.983

NO₃^– + H₂O + 2e NO₂^– + 2 OH^–

+ 0.01

NO₃^– + 2 H⁺ + e NO₂ + H₂O

+ 0.790

NO₃^– + 3 H⁺ + 2e HNO₂ + H₂O

+ 0.940

NO₃^– + 4 H⁺ + 3e NO + 2 H₂O

+ 0.960

Алюминий

AlO₂^– + 2 H₂O + 3e Al + 4 OH^–

– 2.350

AlO₂^– + 4 H⁺ + 3e Al + 2 H₂O

– 1.262

Al(OH)₃ + 3 H⁺ + 3e Al + 3 H₂O

– 1.471

Al(OH)₃ + 3e Al + 3 OH^–

– 2.290

AlF₆^– + 3e Al + 6 F^–

– 2.067

Бром

Br₂ + 2e 2 Br^–

+ 1.065

HBrO + H⁺ + 2e Br^– + H₂O

+ 1.341

BrO^– + H₂O + 2e Br^– + 2 OH^–

+ 0.766

BrO₃^– + 3 H₂O + 6e Br^– + 6 OH^–

+ 0.584

BrO₃^– + 6 H⁺ + 6e Br^– + 3 H₂O

+ 1.441

BrO₃^– + 2 H₂O + 4e BrO^– + 4 OH^–

+ 0.492

BrO₃^– + 5 H⁺ + 4e HBrO + 2 H₂O

+ 1.447

2 BrO₃^– + 6 H₂O + 10e Br₂ + 12 OH^-

+ 0.50

2BrO₃^– + 12 H+ + 10e Br₂ + 6 H₂O

+ 1.478

BrO₄^– + H₂O + 2e BrO₃ ^– + 2 OH^-

+ 1.025

BrO₄^– + 2 H⁺ + 2e BrO₃ ^– + H₂O

+ 1.853

Висмут

NaBiO₃ + 4 H⁺ + 2e BiO⁺ + Na⁺ + 2 H₂O

 + 1.8

Водород

2 H⁺ + 2e H₂

0.000

H₂ + 2e 2H^–

– 2.250

H⁺ + e H

– 2.1065

H⁺ + 2e H^–

– 1.125

2 H₂O + 2e H₂ + 2 OH^–

– 0.828

Железо

FeS + 2e Fe + S^2–

– 0.950

Fe³⁺ + e Fe²⁺

+ 0.771

Fe³⁺ + H₂O + e FeO + 2 H⁺

– 0.035

[Fe(CN)₆]^3– + e [Fe(CN)₆]^4–

+ 0.361

Иод

I₂ + 2e 2 I^–

+ 0.536

I⁺ + 2e I^–

+ 1.030

HIO + H⁺ + 2e I^– + H₂O

+ 0.985

2 HIO + 2 H⁺ + 2e I₂ + 2 H₂O

+ 1.450