Указания к контрольной работе №2 (для этмо-1)

1. Разобрать теорию к примерам: 1, 2, 6, 7 (слабые электролиты, степень и константа диссоциации; ионное произведение воды – К_в, рН, рОН. Осадки, произведение растворимости (ПР).

2. Теория сильных электролитов : примеры 8, 9, 10 (ионная сила растворов, коэффициенты активности).

Варианты компьютерной контрольной работы №2 (для ЭТМО-1)

№ в списке		№ задач
01.	1	2	3	64	91
02.	4	5	6	65	92
03.	7	8	9	66	93
04.	10	11	12	67	94
05.	13	14	15	68	95
06.	16	17	18	69	96
07.	19	20	21	70	97
08.	22	23	24	71	98
09.	25	26	27	72	99
10.	28	29	30	73	100
11.	31	32	33	74	101
12.	34	35	36	75	102
13.	37	38	39	76	103
14.	40	41	42	77	104
15.	43	44	45	78	105
16.	46	47	48	79	106
17.	49	50	51	80	107
18.	52	53	55	81	108
19.	54	56	58	82	109
20.	59	57	62	83	110
21.	61	60	56	84	111
22.	43	44	45	85	112
23.	46	47	48	86	113
24.	49	50	51	87	114
25.	52	53	54	88	115

Компьютерная контрольная работа №2 (для этмо-1)

1. Определить концентрацию ионов водорода и SO₄^2– в (моль/л) и г/л в 0,5 н растворе серной кислоты, если степень диссоциации равна 70%.

2. Определить pH 0,0001 н раствора KOH, если степень диссоциации составляет 100%.

3. Растворимость CaCO₃ равна 0,0069 г/л. Вычислить ПРCaCO₃.

4. Определить степень диссоциации KOH в 0,0001 н растворе, если pH раствора составляет 10.

5. Растворимость Fe(OH)₃ равна 210^-8 г/л. Определить ПРFe(OH)₃.

6. Определить концентрацию гидроксид-ионов в 0,2 н растворе NaOH, если степень диссоциации его равна 90%.

7. Определить концентрацию раствора HCN, pOH которого составляет 10, а степень диссоциации 2,5%.

8. Растворимость MgNH₄PO₄ равна 8,610^-3 г/л. Определить ПР(MgNH₄PO₄).

9. Определить концентрацию нитрат-ионов, ионов бария и недиссоциированных молекул (моль/л) в 1 н растворе нитрата бария, а также изотонический коэффициент, если степень диссоциации равна 70%.

10. Определить pH 0,001 н раствора NH₄OH, если степень диссоциации составляет 1%.

11. Растворимость AgNO₂ равна 2,22 г/л. Определить ПР(AgNO₂).

12. 0,1 н раствор нитрата серебра в 1 л содержит 8,64 г свободных ионов Ag+. Чему равна степень диссоциации соли в этом растворе?

13. Определить степень диссоциации однокислотного основания, pH 0,001 н раствора которого составляет 8.

14. ПР_PbSO4 равна 1,610-8. Вычислить [Pb²⁺] и [SO₄^2-] в моль/л и г/л.

15. Определить концентрацию ионов водорода в 1 л раствора, содержащего 6 г/л уксусной кислоты, если степень диссоциации кислоты составляет 1,3%?

16. Определить pOH 0,0025н раствора угольной кислоты, если степень диссоциации составляет 2%.

17. ПР(PbI₂) равна 1,110^-9. Вычислить растворимость соли в моль/л и г/л.

18. Вычислить концентрацию раствора нитрата меди (II), зная, что степень диссоциации соли в этом растворе равна 64%, а концентрация ионов NO₃^– равна 0,16 моль/л.

19. Определить концентрацию раствора HCN, pOH которого составляет 10, а степень диссоциации 2,5%.

20. ПРPb₃(PO₄)₂ = 7,910^–43. Вычислить растворимость этой соли в моль/л и г/л.

21. Определить степень диссоциации хлорноватистой кислоты (HClO) в 0,2 н растворе, если константа диссоциации ее равна 410^–8.

22. Определить концентрацию раствора щелочи, pH которого составляет 8, а степень диссоциации 90%.

23. ПРPb₃(PO₄)₂ = 7,910^-43. Вычислить [Pb²⁺] и [PO₄^3-] в моль/л и г/л.

24. Вычислить концентрацию ионов магния и хлора (моль/л) и г/л в 20% растворе хлорида магния (пл. 1,16 г/мл), учитывая, что степень диссоциации соли составляет 54%.

25. Определить степень диссоциации HCNS в 0,001 М растворе, pH которого составляет 6.

26. Вычислить растворимость осадка AgCl в воде (ПРAgCl=1,7810^-10).

27. Определить концентрацию ионов водорода (моль/л) в 0,5 н растворе серной кислоты, если степень диссоциации равна 70%.

28. Определить степень диссоциации HCN в 0,01 М растворе, pH которого составляет 6.

29. Вычислить концентрацию ионов Cl в насыщенном растворе AgCl

(ПРAgCl = 1,810^-10) в моль/л и г/л..

30. Определить нормальную концентрацию раствора хлорида железа (III), в котором концентрация ионов хлора равна 0,6 моль/л, =60%.

31. Определить pOH 0,0025н раствора угольной кислоты, если степень диссоциации по первой ступени составляет 2%.

32. Вычислить растворимость CaC₂O₄ (ПР = 2,310^-9) в воде (в моль/л и г/л).

33. Определить концентрацию ионов никеля и хлора в 0,2 н растворе хлорида никеля (II) NiCl₂ в моль/л и г/л, если степень диссоциации принять равной 65%.

34. Определить pOH 0,004 н раствора серной кислоты, если степень диссоциации составляет 50%.

35. Вычислить растворимость CaC₂O₄ (ПР = 2,310^–9) в 0,01 м растворе (NH₄)₂C₂O₄ (в моль/л и г/л).

36. Определить концентрацию ионов калия и сульфат- ионов (моль/л) в 0,1 н растворе сульфата калия, считая диссоциацию этой соли полной.

37. Определить pH 0,003 н раствора ортофосфорной кислоты, если  = 3,3%.

38. Во сколько раз меньше растворимость AgCl (ПР = 1,810^–10) в

0,01 н растворе NaCl по сравнению с растворимостью в воде?

39. Степень диссоциации сульфата натрия в 0,1 н растворе составляет 0,45. Вычислить концентрации всех ионов и концентрацию недиссоциированных молекул в моль/л и г/л.

40. Определить концентрацию раствора KOH, pH которого составляет 12, а степень диссоциации 90%.

41. Во сколько раз меньше растворимость CaC₂O₄ (ПР = 2,310^–9) в

0,01 М растворе (NH₄)₂C₂O₄, чем в чистой воде?

42. Выразить в моль/л и в г/л концентрацию ионов кальция и хлора в 0,25 М растворе хлорида кальция, если степень диссоциации принять равной 72%.

43. Определить pH 0,001 н раствора NH₄OH, если степень диссоциации составляет 1%.

44. Вычислить, выпадет ли осадок PbCl₂ (ПР = 1,610^–5) при смешивании 0,05 н раствора Pb(NO₃)₂ с равным объемом 0,05 н раствора HCl. (Учесть, что при смешивании равных объемов растворов концентрация уменьшается за счет разбавления в два раза).

45. В 10 л раствора содержится 27 г HCN, из них 0,351 г находится в виде ионов. Вычислить степень и константу диссоциации циановодородной кислоты.

46. Определить pOH 0,004 н раствора серной кислоты, если степень диссоциации составляет 50%.

47. Вычислить, образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,001 н растворов SrCl₂ и K₂SO₄. ПРSrSO₄ = 3,210^–7. (Учесть, что при смешивании равных объемов растворов концентрация уменьшается за счет разбавления в два раза).

48. Определить концентрацию ионов хлора и железа в 0,1 м растворе хлорида железа (III), если степень диссоциации этой соли в растворе равна 65%.

49. Определить степень диссоциации KOH в 0,0001 н рас­творе, если pH раствора составляет 10.

50. Растворимость CaSO₄ равна 1 г/л. Насыщенный раствор CaSO₄ смешивают с равным объемом раствора (NH₄)₂C₂O₄, содержащим 0,0248 г этой соли в 1 л. Определить произведение концентраций [Ca²⁺][C₂O₄^2-] в момент сливания растворов и ответить, образуется ли осадок CaC₂O₄. (Учесть, что при смешивании равных объемов растворов концентрация уменьшается за счет разбавления в два раза. ПР CaC₂O₄ = 2,57·10^–9).

51. Степень диссоциации хлорида аммония в 0,1 н растворе равна 85%. Определить концентрацию ионов аммония и содержание их (в мг) в 20 мл раствора?

52. Определить концентрацию раствора щелочи, pH которого составляет 8, а степень диссоциации 90%.

53. Вычислить, образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,001 н растворов BaCl₂ (М = 208) и H₂SO₄ (М = 98).

54. ПРBaSO₄ = 1,110^–10. (Учесть, что при смешивании равных объемов растворов концентрация уменьшается за счет разбавления в два раза).

55. Определить молярную концентрацию раствора азотной кислоты, в котором концентрация ионов водорода равна 0,294 моль/л, а степень диссоциации составляет 84%.

56. Определить pH 0,0001 н раствора KOH, если степень диссоциации составляет 100%.

57. Выпадет ли осадок AgCl при смешивании равных объемов растворов, полученных путем разбавления 1 мл 0,01 М растворов AgNO₃ и KCl до объема 1 л? (Учесть, что при смешивании равных объемов растворов концентрация уменьшается за счет разбавления в два раза).

58. Определить нормальную концентрацию раствора сульфата меди, в котором концентрация ионов меди равна 0,02 моль/л, а степень диссоциации соли 40%.

59. Определить степень диссоциации в 0,001 н растворе однокислотного основания, если pH раствора составляет 8.

60. Растворимость Mg(OH)₂ при некоторой температуре равна 0,012 г/л. Вычислить ПРMg(OH)₂ (М.м.Mg(OH)₂ = 58).

61. Определить степень диссоциации хлорноватистой кислоты (HClO) в 0,2 н растворе, если константа диссоциации ее равна 410^–8.

62. Определить концентрацию раствора щелочи, pH которого составляет 8, а степень диссоциации 90%.

Вычислить растворимость осадка AgCl в воде (ПРAgCl = 1,7810^–10).

63. Вычислите рН для 0,05 М раствора дихлоруксусной кислоты СНСl₂СООН (К_дис = 5,5·10^–2).

64. Вычислите концентрацию ОН^– ионов в 0,03 М растворе муравьиной кислоты НСООН (К_дис = 2,1·10^–4).

65. Вычислите рН и концентрацию ОН^– ионов в 0,002 М растворе азотистоводородной кислоты (К_дис = 2·10^–5).

66. Вычислите рН и концентрацию ОН^– ионов в 0,3 М растворе гидразина N₂H₄ (К_дис = 2·10^–5).

67. Вычислите рН в 0,05 М растворе угольной кислоты Н₂СО₃, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К_1дис = 2·10^–5).

68. Вычислите рН в 0,03 М растворе сероводородной кислоты H₂S, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К_1дис = 2·10^–5).

69. Вычислите концентрацию Н⁺ ионов и рН в 0,02 М растворе щавелевой кислоты Н₂С₂О₄, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К_1дис = 3,8·10^–2).

70. Вычислите концентрацию Н⁺ ионов и рН в 0,03 М растворе ортофосфорной кислоты, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К_1дис = 7,5·10^–3).

71. Вычислите концентрацию Н⁺ ионов и рН в 0,0017 М растворе сернистой кислоты H₂SO₃, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К_1дис=7,5·10^–3).

72. Вычислите концентрацию Н⁺ ионов и рН в 0,03 М растворе муравьиной кислоты HCOOH (К_дис = 2,1·10^–4).

73. Вычислите концентрацию Н⁺ ионов и рН в 0,06 М растворе селенистоводородной кислоты H₂Se, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени

(К_1дис = 1,9·10^–4).

74. Вычислите концентрацию Н⁺ ионов и рН в 0,2 М растворе винной кислоты Н₂С₄Н₄О₆, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К_1дис = 1,1·10^–3).

75. Вычислите концентрацию Н⁺ ионов и рН в 0,04 М растворе теллуровой кислоты H₂TeO₄, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени

(К_1дис = 2,1·10^–8).

76. Вычислите концентрацию карбонат-иона в 0,05 М растворе угольной кислоты H₂CO₃, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К_1дис = 3,5·10^–7).

77. Вычислите концентрацию сульфит-иона в 0,2 М растворе сернистой кислоты H₂SO₃, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К_1дис = 1,7·10^–2).

78. Вычислите концентрацию сульфид-иона в 0,035 М растворе сероводородной кислоты H₂S, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К_1дис=9,0·10^–8).

79. Вычислите концентрацию теллурат-иона в 0,035 М растворе теллуровой кислоты H₂TeO₄,учитывая диссоциацию лишь по первой ступени(К_1дис=2,1·10^–8).

80. Вычислите концентрацию селенит-иона в 0,03 М растворе селенистой кислоты H₂SeO₃, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К_1дис = 3,0·10^–3).

81. Вычислите концентрацию германат-иона в 0,002 М растворе германиевой кислоты H₂GeO₃, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени

(К_1дис = 1,0·10^–9).

82. Вычислите концентрацию гидрофосфат-иона в 0,12 М растворе ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ (К_1дис =7,5·10^–3; К_2дис = 6,3·10^–8; К_3дис = 3,6·10^–13).

83. Вычислите концентрацию дигидропирофосфат-иона в 0,002 М растворе пироофосфорной кислоты Н₄Р₂О₇ (К_1дис =7,5·10^–3; К_2дис = 6,3·10^–8; К_3дис = 3,6·10^–13).

84. Вычислите концентрацию гидроарсенaт-иона в 0,003 М растворе мышьяковой кислоты Н₃АsО₄ (К_1дис =6,0·10^–3; К_2дис = 1,1·10^–7; К_3дис = 2,95·10^–12).

85. Вычислите концентрацию фосфат-иона в 0,02 М растворе ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ (К_1дис =7,5·10^–3; К_2дис = 6,3·10^–8;

К_3дис = 3,6·10^–13).

86. Вычислите концентрацию арсенaт-иона в 0,3 М растворе мышьяковой кислоты Н₃АsО₄ (К_1дис =6,0·10^–3; К_2дис = 1,1·10^–7;

К_3дис = 2,95·10^–12).

87. Вычислите концентрацию арсенaт-иона в 0,005 М растворе мышьяковой кислоты Н₃АsО₄ (К_1дис =6,0·10^–3; К_2дис = 1,1·10^–7;

К_3дис = 2,95·10^–12).

88. Вычислите концентрацию фосфат-иона в 0,001 М растворе ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ (К_1дис =7,5·10^–3; К_2дис = 6,3·10^–8;

К_3дис = 3,6·10^–13).

89. Вычислите концентрацию арсенaт-иона в 0,04 М растворе мышьяковой кислоты Н₃АsО₄ (К_1дис =6,0·10^–3; К_2дис = 1,1·10^–7;

К_3дис = 2,95·10^–12).

90. Вычислите ионную силу 0,01 М раствора нитрата серебра.

91. Вычислите ионную силу 0,01 М раствора сульфата магния.

92. Вычислите ионную силу 0,01 М раствора сульфата алюминия.

93. Вычислите ионную силу 0,02 М раствора нитрата серебра.

94. Вычислите ионную силу 0,02 М раствора нитрата стронция.

95. Вычислите ионную силу 0,02 М раствора сульфата магния.

96. Вычислите ионную силу 0,02 М раствора сульфата алюминия.

97. Вычислите ионную силу 0,04 М раствора нитрата серебра.

98. Вычислите ионную силу 0,04 М раствора нитрата стронция.

99. Вычислите ионную силу 0,04 М раствора сульфата магния.

100. Вычислите ионную силу 0,04 М раствора сульфата алюминия

101. Вычислите ионную силу 0,06 М раствора нитрата стронция.

102. Вычислите ионную силу 0,06 М раствора сульфата магния.

103. Вычислите ионную силу 0,06 М раствора сульфата алюминия

104. Вычислите ионную силу 0,06 М раствора нитрата серебра.

105. После растворения NаСl, МgSО₄ и Аl₂(SO₄)3 в воде молярность этих растворов равна 0,04. Вычислить ионную силу раствора.

106. После растворения NаСl, МgSО₄ и Аl₂(SO₄)3 в воде молярность этих растворов равна 0,03. Вычислить ионную силу раствора.

107. После растворения NаСl, МgSО₄ и Аl₂(SO₄)3 в воде молярность этих растворов равна 0,02. Вычислить ионную силу раствора.

108. Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при значении ионной силы раствора 0.001.(см. табл.1)

109. Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при значении ионной силы раствора 0.005.(см. табл.1)

110. Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при значении ионной силы раствора 0,01.(см. табл.1)

111. Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при значении ионной силы раствора 0.1.(см. табл.1)

112. Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при значении ионной силы раствора 0.2.(см. табл.1)

113. Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при значении ионной силы раствора 0.5.(см. табл.1)

114. *Вычислить растворимость АgI в 0,01 М растворе КNО₃.

ПРAgI =8,3·10^–17. Во сколько раз растворимость АgI в КNО₃ боль ше, чем в воде?

116. *Вычислить растворимость АgI в 0,01 М растворе Ва(NО₃)₂.

ПРAgI =8,3·10^–17. Во сколько раз растворимость АgI в Ва(NО₃)₂ больше, чем в воде?