- •20 Г NaOh розчинено в 250 мл розчину. Визначте молярну концентрацію розчину.
- •Завдання 5
- •Завдання 6
- •Завдання 8
- •Завдання 9
- •Завдання 10
- •Завдання 11
- •Завдання 12
- •Завдання 15
- •Завдання 13
- •Завдання 16
- •Завдання 17
- •Завдання 18
- •Завдання 19
- •Завдання 25
- •Завдання 26
- •Завдання 27
- •Завдання 28
- •Завдання 29
- •Завдання 30
- •Завдання 31
- •Завдання 32
- •Завдання 33
- •Завдання 34
- •Завдання 40
- •Завдання 46
- •Завдання 47
- •Завдання 48
- •Завдання 49
- •Завдання 51
- •Завдання 52
- •Завдання 55
- •Завдання 56
- •Завдання 57
- •Завдання 63
- •Завдання 64
- •Завдання 65
- •Завдання 66
- •Завдання 67
- •Завдання 70
- •Завдання 73
- •Завдання 74
- •Завдання 75
- •Завдання 76
- •Завдання 77
- •Завдання 80
- •Завдання 81
- •Завдання 88
- •Завдання 89
- •Завдання 90
Завдання 46
Отримання та використання будівельного вапна
Відповідь:
Технологічний процес отримання вапна складається з видобутку вапняку в кар'єрах, його підготовки (дроблення і класифікації) і випалу. Після випалу виробляють мливо грудкового вапна, отримуючи мелену негашеним вапном, або гасіння грудкового вапна водою, отримуючи гашене вапно.
Вапно – в'яжучий матеріал, основний склад – оксид кальцію СаО. Отримують випалюванням вапняку, крейди, карбонатних порід. Використовують у будівництві для отримання гашеного вапна Са(ОН)2- для виготовлення бетону тощо. Будівельне вапно є одним із перших в’яжучих матеріалів, яке здавна використовується людством для будівництва споруд різноманітного призначення. Широке використання вапна пов’язане з простотою його одержання та значним розповсюдженням сировини (вапнякових порід, черепашника, мармуру, крейди, вапнякових туфів тощо), до того ж саме приготування розчинів на гашеному вапні не вимагає додаткового розмелювання, на відміну від інших в’яжучих. Залежно від кількості води, взятої для гасіння, отримують вапно-порохнявку, вапняне тісто чи молоко. Однак, незалежно від виду, основними властивостями кінцевого продукту є пластичність тіста, висока водоутримувальна здатність та ступінь білизни. Ці властивості високо цінуються будівельниками і зумовлюють його широку популярність. Традиційне використання будівельного вапна передбачає його гасіння, перетворення у гідрат і виготовлення в’яжучих. Тобто у цьому випадку загальний процес тверднення гідратного вапна штучно розділяється на два етапи: перший (гідратація) винесений за межі тверднучої системи, а другий – структуроутворення у гідратованому продукті. Водночас значний потенціал має мелене негашене вапно, гідратаційне тверднення якого може забезпечити високі експлуатаційні характеристики будівельних композитів з його використанням.
Завдання 47
Отримання та хімічні властивості Ca(OH)2.
Відповідь:
Гідроксид кальцію (Ca (OH) 2, гашене вапно або «пушонка») – хімічна речовина, сильна основа. Являє собою порошок білого кольору, погано розчинний у воді. Отримують шляхом взаємодії оксиду кальцію (негашеного вапна) з водою (процес отримав назву «гасіння вапна»):
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2
Ця реакція екзотермічна, йде з виділенням 16 ккал (67 кДж) на міль.
Гідроксид кальцію є досить сильним підставою, через що водний розчин має лужну реакцію. Розчинність падає з ростом температури.
Як і всі гідроксиди, реагує з кислотами з утворенням відповідних солей кальцію: Ca(OH) 2 + H2 SO4 → CaSO4 + 2 H2O, з цієї ж причини розчин гідроксиду кальцію каламутніє на повітрі, так як гідроксид кальцію, як і інші сильні підстави, реагує з розчиненим у воді вуглекислим газом: Ca(OH)2 + CO 2 → CaCO3 ↓ + H 2 O
Якщо продовжити барботацію вуглекислого газу, що випав осад розчиниться, так як утворюється кисла сіль – гідрокарбонат кальцію: CaCO 3 + CO 2 + H2O → Ca(HCO3) 2, причому при нагріванні розчину гідрокарбонат знову руйнується і випадає осад карбонату кальцію: Ca(HCO3) 2 (t) → CaCO 3 ↓ + CO2 ↑ + H 2 O
Гідроксид кальцію реагує з чадним газом при температурі близько 400 C: Ca(OH)2 + CO (t) → CaCO 3 + H 2 ↑
Як сильне підставу реагує з солями, але тільки якщо в результаті реакції випадає осад: Ca(OH)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ + 2NaOH