Будова атома

Частинка

Символ

Маса спокою

Заряд

абсолютна

кг

відносна

а.о.м.

відносний

електричний

Кл

протон

1,673 ∙10^-27

1.007276

+1

1,602∙10^-19

нейтрон

1,675 ∙10^-27

1.008665

0

0

електрон

℮

9,109 ∙10^-31

0,000549

–1

1,602∙10^-19

Ядерні реакції

Рівняння реакції

Визначення

α – розпад

самовільне перетворення ядер із випусканням

α – частин He)

Ra = Rn + He

Виникає ізотоп елемента, зміщеного на дві клітинки від вихідного до початку Періодичної системи і масове число його на 4 одиниці менше

β - розпад

U = Np + e

Приводить до виникнення ізотопу елемента, зміщеного на одну клітинку від вихідного до кінця Періодичної системи із тим же масовим числом

Електронний захват

К + е = Ar

Реакція супроводжується захватом ядром електрона, який знаходиться на найближчому до ядра підрівні

Спонтанний поділ ядер

U = Kr +Ba

Реакція супроводжується утворенням двох нових радіоактивних елементів

Назва

Формулювання

Застосування

Принцип мінімуму енергії

Найстійкішому стану електрона в атомі відповідає мінімальна енергія

Електрон займає АО з найнижчою енергією

Принцип Паулі

Атом не може мати двох електронів з однаковим значенням всіх чотирьох квантових чисел

N = 2n², (число електронів на рівні); максимальне число електронів на підрівнях: s = 2; p=6; d =10; f =14

Перше правило Клечковського

Енергетичні підрівні заповнюються за зростанням суми (n + l)

Вказує послідовність заповнення підрівнів

Друге правило Клечковського

При рівності суми (n + l) перевага за значенням n

Правило Гунда

Сумарне спінове число електронів певного підрівня повинно бути максимальним

Вказує порядок заповнення рівноцінних АО

Назва

Символ

Що визначає

Можливі значення

Головне

n

Енергію орбіталі (енергетичний рівень)

цілі числа від 1 до ∞

Побічне

(орбітальне)

l

Форму орбіталі

(енергетичний підрівень)

цілі числа від 0 до n-1

Магнітне

m_l

Орієнтацію орбіталі у просторі

– l…0…+ l

m_l = 2l + 1

Спінове

m_s

Власний магнітний момент електрона

½ і -½

Елект-ронна оболон-ка

Енерге-тичний рівень

N

Енерге-тичний під-рівень

Можливі

значення

M_l

Число орбіталей

Число електронів

max

l

2l + 1

n²

(2l + 1)²

2n²

K

1

0

s

0

1

1

2

2

L

2

0

1

s

p

0;

–1, 0, +1

1

3

4

2

6

8

M

3

0

1

2

s

p

d

0;

–1, 0, +1;

–2,–1,0,+1,+2

1

3

5

9

2

6

10

18

N

4

0

1

2

3

s

p

d

f

0;

–1, 0, +1;

–2,–1,0, +1,+2

–3,–2,–1, 0,+1,+2,+3

1

3

5

7

16

2

6

10

14

32