Гидролиз, пр

1.Формула соли, которая в водном растворе подвергается гидролизу по катиону – это ...

Решение.

Надо найти формулу, начинающуюся с символа металла, не образующего сильное основание, то есть M≠Ва, Са, Cs, Fr, К, Li, Na, Rb, Ra, Sr, Tl.

Пример.

1.Формула соли, которая в водном растворе подвергается гидролизу по катиону – это ...

А)K₂S;Б)CoI₂; …

Решение.

А)K₂S; эта формула начинается с символа металла K, образующего сильное основание, значит, это неверный ответ.

Б)CoI₂; эта формула начинается с символа металла Co, не образующего сильное основание, значит, это верный ответ.

2.Формула соли, которая в водном растворе подвергается гидролизу по аниону – это ...

Решение.

Надо найти формулу, заканчивающуюся формулой остатка слабой кислоты, то есть An≠Br,BrO₃, BrО₄,Cl,ClO₃, ClО₄, Сг₂О₇,I,IO₃, IО₄,MnО₄, NCS, NO₃, ReО₄, SО₄, SeО₄, TcО₄.

Пример.

2.Формула соли, которая в водном растворе подвергается гидролизу по аниону – это ...

А)CoI₂;Б)K₂S; …

Решение.

А)CoI₂; эта формула заканчивается формулой кислотного остаткаI, который входит в состав сильной кислоты, значит, это неверный ответ.

Б) K₂S; эта формула заканчивается формулой кислотного остаткаS, который входит в состав слабой кислоты, значит, это верный ответ.

3.В водном раствореM_bAn_c [K_b,x(M(OH)_x) = … моль/л;K_a,y(H_yAn) = … моль/л] … 

Решение.

Если K_b,x(M(OH)_x) =K_a,y(H_yAn), тоpH= 7;

если K_b,x(M(OH)_x) <K_a,y(H_yAn), то 2 <pH< 7;

если K_b,x(M(OH)_x) >K_a,y(H_yAn), то 7 <pH< 12.

4.Выражение для произведения растворимостиM_bAn_c– это ...

Решение.

[M^x+]^b[An^y]^c.

Пример.

4.Выражение для произведения растворимостиSr₃(AsO₄)₂– это ...

Решение.

[Sr²⁺]³[AsO]².

5.	Формула соли	...	...	...
	ПР, (моль/л)z	...	...	...

Формулы солей, расположенные в порядке увеличения/уменьшения их растворимости (в моль/л) – это ...

Решение.

Надо расположить соли в порядке увеличения/уменьшения их ПР.

Пример.

5.	Формула соли	AgCN	AgNCS	AgNO2
	ПР, (моль/л)2	7·10–15	2·10–12	3·10–10

Формулы солей, расположенные в порядке уменьшения их растворимости (в моль/л) – это ...

Решение.

ПР(AgCN) < ПР(AgNCS) < ПР(AgNO₂), значит, порядку уменьшения растворимости соответствуетAgNO₂,AgNCS,AgCN.

ОВР

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ.

1. В простых веществах степени окисления равны нулю, например Сu⁰,S.

2. Некоторые элементы в сложных веществах и в ионах имеют, как правило, постоянные степени окисления, в частности:

а) у элементов IA-группы,IIгруппы (кромеHg) иIIIгруппы (кромеBиTl) периодической системы степень окисления равна номеру группы со знаком «+», напримерK⁺¹NO₃,Be⁺²SO₄,Al⁺³F₃;

б) у водорода степень окисления равна +1, кроме соединений с элементами, перечисленными в п. а), а также с Bи сSi, в которых степень окисления водорода составляет –1, напримерH⁺¹Br, ноB₂H;

в) у кислорода степень окисления равна –2, кроме пероксидов, надпероксидов, озонидов и соединений со фтором, например CCl₂O^-2,H₂O(пероксид водорода),KO(надпероксид калия),RbO(озонид рубидия),OF₂(дифторид дикислорода);

г) у элементов VIIA-группы периодической системы степень окисления равна –1, причем у фтора всегда, а у остальных галогенов, кроме соединений со фтором, кислородом, азотом и между собой, например,H[РF],BCl,BrN;

3. У элементов кислотных остатков в солях степени окисления такие же, как в кислотах, например, в хлоридах MCl_x – степень окисления хлора –1,Cl^–1; в сульфатахM_a(SO₄)_b– степень окисления серы +6,S⁺⁶; в нитратахM(NO₃)_x – степень окисления азота +5,N⁺⁵.

4. Сумма степеней окисления всех атомных частиц в молекуле (или в формульной единице вещества немолекулярного строения) равна нулю, а в ионе – заряду этого иона.