4. Закон Авогадро

Равные объемы всех газов при одинаковых условиях (давления и температуры) содержат одинаковое количество молекул.

Следствие:

1. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем, при нормальных условиях этот объем равен 22,4 литра.

2. Молярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной относительной плотности по водороду

Отношение молярной массы одного газа к молярной массе другого газа называется относительной плотностью первого ко второму.

5. Эквивалент.

а) Эквивалент – это такая формальная частица (она может быть реальной или условной) которая равноценна по химическому действию атома водорода данной реакции.

б) Эквивалент – это такая реальная или условная частица которая может присоединять, освобождать или быть каким то другим образом и эквивалентно одному атому водорода в данной реакции.

Эквивалент элемента Х обозначаются .

Z – валентность элемента.

В системе СИ основной единицей количества вещества является моль для эквивалента также используется моль например:

моль.

Масса моля эквивалента называется молярной массой эквивалента. Так например масса моля эквивалента Z_n равна32,68 гр.Z_n. Молярная масса эквивалента алюминия9гр. Выражается молярная масса эквивалента гр/моль. Молярная масса эквивалента равна атомной массе деленной на валентность этого элемента. Эквивалент кислоты равняется молярной массе кислоты и деленной на количество протонов которые принимают участие в данной реакции. Эквивалент основания равняется молярной массе основания деленной на количество гидроксо групп принимающих участие в данной реакции. Эквивалент соли равняется молярной массе деленное на произведение количества атомов металла в соли на его валентность. Закон эквивалента вещества реагирует между собой или образуются в реакциях в массовых отношениях которые пропорциональны отношению их эквивалентов.

Лекция № 2

1.Строение атома.

Атом– состоит из ядра в котором сосредоточена вся масса атома. Вокруг ядра вращаются электроны. Центробежная сила противодействует силе притяжения электронов.

Атом состоит из протонов и нейтронов. Количество протонов равно порядковому номеру элементов периодической системе, т. е. Численно равно положительному разряду ядра. Количество нейтронов равно разнице между атомной массой элемента и количеством протонов. Так, например у лития Li количество протонов равно три, а нейтронов 7-3 = 4.

Размер атома равен 10^-8 см. размер ядра 10^-13 см.

Порядковый номер элемента указывает число положительных зарядов ядра, а так же количество электронов вращающихся вокруг ядра.

Электроны в атоме распределяются по энергетическим уровням (слой или оболочка). Каждый электрон характеризуется четырьмя квантовыми числами n, l, m, s. Главное квантовое число n характеризует энергию электрона, а так же размер электронного облака. Оно может принимать значения целых чисел от 1 до . Второе орбитальное квантовое числоl характеризует энергетическое состояние электрона в подуровне и форму электронного облака. Электроны уровня группируются в подуровни. l принимает значение от 0 до n-1. Каждому значению l при одном и том же n соответствует определенный подуровень. Число подуровня равно номеру уровня l = 0, то s, если l = 1, то p, l = 2 то d, l = 3 то 1.

Каждому значению соответствует буквенное соотношение.

Если n = 1, то l = 0 число подуровней 1, и обозначается 1s.

Если n = 2, то l = 0 и 1 число подуровней 2, и обозначается 2s 2р.

Если n = 3, то l = 0, 1, 2 число подуровней 3, и обозначается 3s 3р 3 d.

Электроны c l = 0 называются s электронами.

Электроны c l = 1 называются р электронами.

Электроны c l = 2 называются d электронами.

Электроны c l = 3 называются f электронами.

s – облако имеет форму шара (сферическое).

p – oблако имеет гантелеобразную форму.

d и f – Имеет более сложную форму.

Магнитно-квантовое число характеризует ориентацию орбитали в пространстве и равняется от + l до – l. Число значений магнитно- квантовых чисел m = 2 l + 1 это число орбиталей равное с данным значением l. Энергетическое состаяние электрона схематически изображается ячейкой так изображается атомная орбиталь.

	l	m	Кол-во ячеек
s	0	1	1
p	1	+1,0,-1	3
d	2	+2,+1,0,-1,-2	5
f	3	от +3 до -3	7

Спиновое квантовое число обозначается s, характеризует собственное вращение электронов вокруг своей оси. Оно может принимать значение от +1,2 до –1,2.

Два электрона с одинаковыми значениями n, l, m но с разными значениями s, называется спаренными.

Принцип Паули – в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел. Общее количество электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:

Наименьшей энергией обладают электроны первого уровня. Электроны последующих уровней обладают большим запасом энергии. Электроны внешних энергетических уровней могут отрываться и присоединятся к другим атомам на внешний энергетический уровень, при отрыве электронов от атомов образуется положительно заряженный ион. При присоединении электрона в атоме образуется отрицательно заряженный ион. Последовательность дополнения энергетических уровней описывается правилам Клечковского. Заполнение энергетических уровней атомов с увеличением порядкового номера элементов происходит последовательно с ростом суммы n + l. А при равных значениях n + l заполняется то которому соответствует большее число l.

1s – n + l = 1+ 0 = 1

2s – n + l = 2+ 0 = 2

2p – n + l = 2+ 1 =3

3s – n + l = 3+ 0 =3

3p – n + l = 3+1 _­­­­­­­=4

4s – n + l = 4+ 0 =4

3d – n + l = 3+2 =5

Порядок заполнения согласно правилу Клечковского 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d. Распределение электронов в атоме по уровням и подуровням изображаются в виде электронных формул, правило Хунда. Орбитали подуровня заполняются сначала по одному электрону, а затем по второму с противоположно направленными спинами.

Количество нес-паренных электро-нов определяется валентностью.

n 3^х валентен

О 2^х валентен

2^х валентен

Два не спаренных электрона, по этому в основном сос-тоянии 2^х валентен.

– возбужденное состояние.

4неспаренных электрона

валентность = 4